Προβολή πηγαίου κώδικα για τη σελίδα Αμμωνία

{{Πληροφορίες χημικής ένωσης
|όνομα                          = Αμμωνία
|χρώμα τίτλου                   = #5D8AA8
|χρώμα                          = #5D8AA8
|εικόνα δομή                    = Ammonia-dimensions-from-Greenwood&Earnshaw-2D.png
|μέγεθος εικόνας δομή           = 200
|λεζάντα εικόνας δομή           = 
|εικόνα χημική                  = Ammonia-3D-balls-A.png
|μέγεθος εικόνα χημική          = 200
|λεζάντα εικόνα χημική          =
|εικόνα 3D                      = Ammonia-3D-vdW.png
|μέγεθος εικόνας 3D             = 200
|λεζάντα εικόνας 3D             = 
|εικόνα 2                       = 
|μέγεθος εικόνας 2              = 
|λεζάντα εικόνας 2              =
|εικόνα 3                       =
|μέγεθος εικόνας 3              = 
|λεζάντα εικόνας 3              = 
|όνομα IUPAC                    = Αζάνιο
|άλλη ονομασία                  = Αμμωνία<br />Αζίδιο του υδρογόνου
<!-------Ενότητα : Χημικά Αναγνωριστικά------>
|χημικός τύπος                  = NH<sub>3</sub>
|μοριακή μάζα                   = 17,031[[amu]]
|σύντομος συντακτικός τύπος     = 
|συντομογραφίες                 = 
|CAS numb.                      = 7664-41-7
|SMILES ident.                  = N
|InChI ident.                   = 1/H3N/h1H3
|EINECS numb.                   = 231-635-3
|RTECS num.                     =BO0875000 
|UN num.                        = 1005 (άνυδρη)<br />2672 (διαλύματα)<br />2073<br />3318 
|PubChem CID                    = 222
|ChemSpiderID                   = 217 
|κωδικός προσθέτου τροφίμων     = 
|αντίστοιχες τριπλέτες          = 
<!-------- Ενότητα : Ισομέρεια ------->
|ισομέρεια                      = 
|ισομερή θέσης                  = 
|γεωμετρικά ισομερή             =
|οπτικά ισομερή                 = 
<!-------- Ενότητα : Δομή ----------->
|δομή                           = ναι
|διπολική ροπή                  = 1,46 D
|κρυσταλλική δομή στερεού       = 
|μήκος δεσμού                   =101,2 pm 
|είδος δεσμού                   =πολωμένος ομοιοπολικός τύπου σ (1s-2sp³) 
|πόλωση δεσμού                  = 
|γωνία δεσμού                   =106,7˚ 
|μοριακή γεωμετρία              = τριγωνική<br />πυραμιδική
<!-------- Ενότητα : Φυσικές ιδιότητες----------->
|σημείο τήξης                   = −77,73&nbsp;°C
|σημείο βρασμού                 = −33,34&nbsp;°C
|κρίσιμη θερμοκρασία            =132,3&nbsp;°C 
|κρίσιμη πίεση                  =11,300 MPa
|κρίσιμος όγκος                 =
|σταθερά α                      =
|σταθερά β                      =
|πυκνότητα                      = 817 kg/m³ (-80&nbsp;°C, διαφανές στερεό)<br>860 kg/m³ (Σ.Ζ, 1,015 bar)<br>681,9 kg/m³ (-33,3&nbsp;°C, υγρό) <br>0,789 kg/m³ (Κ.Σ.)<br> 0,73 kg/m³ (15&nbsp;°C)
|διαλυτότητα στο νερό           = 47% w/w (0˚C)<br>31% w/w (25˚C)<br>18% w/w (50˚C)
|διαλυτότητα σε διαλύτες        = 
|ιξώδες                         =0,276 cP (−40&nbsp;°C) 
|δείκτης διάθλασης              =1,3327
|τάση ατμών                     =
|εμφάνιση                       = Άχρωμο αέριο
<!---------Ενότητα : Χημικες ιδιότητες--------->
|οξύτητα                        = 9,25<br> (<math>\mathrm{ NH_4^+ \rightleftarrows NH_3 + H^+} </math>)<br>38<br> (<math> \mathrm{NH_3 \rightleftarrows NH_2^- + H^+} </math>)
|pI                             = 
|θερμότητα πλήρους καύσης       = 
|βαθμός οκτανίου                = 
|ελάχιστη θερμοκρασία ανάφλεξης = 
|σημείο αυτανάφλεξης            = 651&nbsp;°C
|αυτοδιάσπαση                   = 
|αυτοδιμερισμός                 =
|αυτοϊσομερίωση                 =
<!--------Ενότητα : Επικινδυνότητα ---------------->
|επικινδυνότητα                 =ναι 
|εικόνα κινδύνου 1              = 
|εικόνα κινδύνου 2              =
|εικόνα κινδύνου 3              =
|εικόνα κινδύνου 4              =
|προσδιορισμός κινδύνων         = Τοξική (T)<br />Διαβρωτική (C)<br />Βλαβερή για το Περιβάλλον (N)
|φράση-R                        = 10, 23, 34, 50
|φράση-S                        = (1/2), 9, 16, 26<br />36/37/39, 45, 61
|MSDS                           = 
|NFPA1                          = 3
|NFPA2                          = 1
|NFPA3                          = 0
|NFPA4                          = 
|άλλοι κίνδυνοι                 = 
<!------Ενότητα : Εκρηκτικό------>
|εκρηκτικό                      = 
|ευαισθησία στην κρούση         =
|ευαισθησία στην τριβή          =
|ταχύτητα έκρηξης               =
<!------Υποσημειώσεις ----->
|υποσημειώσεις                  = 
}}

Η '''αμμωνία'''<ref>Για εναλλακτικές ονομασίες δείτε τον πίνακα πληροφοριών.</ref> ([[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]]: ''ammonia'') είναι [[ανόργανη ένωση|ανόργανη]] δυαδική [[χημική ένωση]] που περιέχει [[άζωτο]] και [[υδρογόνο]], με [[χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] '''NH<sub>3</sub>'''. Η χημικά καθαρή αμμωνία, στις [[Κανονικές συνθήκες|κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος]], δηλαδή σε [[θερμοκρασία]] 25[[Κλίμακα Κελσίου|°C]] και υπό [[πίεση]] 1 [[Ατμόσφαιρα (μονάδα)|atm]], είναι [[χρώμα|άχρωμο]] [[αέριο]], με χαρακτηριστική αποπνικτική [[οσμή]]. Είναι το απλούστερο [[Αζάνια|αζάνιο]]. Η αμμωνία (άμεσα ή έμμεσα) συνεισφέρει σημαντικά στις θρεπτικές ανάγκες των [[Γη|γήινων]] [[Οργανισμός (βιολογία)|οργανισμών]], εξυπηρετώντας ως πρόδρομη ένωση για [[τροφή|τροφές]] και [[λίπασμα|λιπάσματα]]. Επίσης, η αμμωνία αποτελεί δομικό συστατικό για τη σύνθεση πολλών [[φάρμακο|φαρμακευτικών]], αλλά και πολλών εμπορικών καθαριστικών προϊόντων. Παρά την ευρύτατη χρήση της, η ίδια η αμμωνία είναι καυστική και βλαβερή.

Ταξινομήθηκε στις εξαιρετικά βλαβερές ουσίες στις [[Ηνωμένες Πολιτείες Αμερικής|ΗΠΑ]] (και όχι μόνο) και γι' αυτό οι εγκαταστάσεις που παράγουν, αποθηκεύουν ή χρησιμοποιούν αμμωνία σε σημαντικές ποσότητες υπόκεινται (νομικά) σε αυστηρώς απαιτούμενες προδιαγραφές ασφαλείας.<ref name="gov-right-know">{{Cite journal|url=http://edocket.access.gpo.gov/cfr_2008/julqtr/pdf/40cfr355AppA.pdf|title=40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities|publisher=[[United States Government Publishing Office|Government Printing Office]]|accessdate=October 29, 2011|edition=July 1, 2008|postscript=.|date=|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120225051612/http://edocket.access.gpo.gov/cfr_2008/julqtr/pdf/40cfr355AppA.pdf|archivedate=2012-02-25|url-status=dead}}</ref>

Η παγκόσμια [[Βιομηχανία|βιομηχανική]] παραγωγή αμμωνίας το [[2014]] ήταν 176.300.000 [[Τόνος (μονάδα μέτρησης)|τόνοι]].<ref name="USGS2016">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2016/mcs2016.pdf|title=pg. 119 – Nitrogen|year=2016|publisher=[[USGS]]|format=PDF|accessdate=17 February 2016}}</ref> δηλαδή είχε μια αύξηση της τάξης του 16% σε σχέση με το [[2006]], κατά το οποίο η παγκόσμια βιομηχανική παραγωγή αμμωνίας ήταν 152.000.000 τόνοι.<ref name="USGS2016-ds140">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/historical-statistics/ds140-nitro.xlsx|title=Nitrogen|year=2016|publisher=[[USGS]]|format=PDF|accessdate=17 February 2016}}</ref>

Η (χημικά καθαρή) αμμωνία συχνά αποκαλείται «άνυδρη αμμωνία». Ο όρος δίνει έμφαση στην απουσία [[νερό|νερού]] από το υλικό. Η άνυδρη, λοιπόν, αμμωνία [[βρασμός|βράζει]] στους -33,34&nbsp;°C (υπό πίεση 1 atm) οπότε όταν είναι [[υγρό]] πρέπει να αποθηκευθεί κάτω από υψηλή πίεση ή και σε ψύξη σε (αρκετά) χαμηλή θερμοκρασία. Σε αντιδιαστολή, το υδατικό διάλυμά της, που συχνά παριστάνεται με τον τύπο NH<sub>4</sub>OH, ο οποίος είναι ισοδύναμος με τον τύπο NH<sub>3 (aq)</sub>, και αποκαλείται «οικιακή αμμωνία». Ένα τυπικό εμπορικό προϊόν «πυκνής αμμωνίας» αντιστοιχεί σε περίπου 30% (άνυδρη) αμμωνία (κατά [[μάζα]])<ref>Ammonium hydroxide physical properties". Archived from the original on 2007-11-27.</ref>.

Ουσίες που περιέχουν αμμωνία ή και κάποια παρόμοια χημικά είδη (συνήθως το κατιόν του αμμωνίου, NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) συχνά αποκαλούνται με τη χρήση του επιθέτου «αμμωνιακός».

Επίσης το συστηματικό όνομα «αζάνιο», επεκτείνεται τόσο στην ομώνυμη [[ομόλογη σειρά]], όσο και ευρύτερα ακόμη, δηλαδή και σε μια σειρά «θυγατρικών» αζωτούχων ανόργανων και [[Οργανική ένωση|οργανικών ενώσεων]], που συμπεριλαμβάνουν και τις [[αμίνες]].

== Φυσική παρουσία ==

Η αμμωνία βρίσκεται σε ιχνοποσότητες στην [[ατμόσφαιρα]]. Προέρχεται από την [[Αντίδραση αποσύνθεσης|αποσύνθεση]] αζωτούχας [[ζώο|ζωικής]] και [[φυτό|φυτικής]] ύλης. Η αμμωνία και τα αμμωνιακά άλατα βρίσκονται επίσης, σε μικρές ποσότητες στο [[νερό]] της [[βροχή]]ς, όπου το [[χλωριούχο αμμώνιο]] (NH<sub>4</sub>Cl) και το [[θειικό αμμώνιο]] [(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>] προέρχεται από [[ηφαίστειο|ηφαιστειακές εκλύσεις]]. [[Κρύσταλλος|Κρύσταλλοι]] [[όξινο ανθρακικό αμμώνιο|όξινου ανθρακικού αμμωνίου]] [NH<sub>4</sub>(HCO<sub>3</sub>)] βρίσκονται στο ψευδοορυκτό [[γουανό]], σε περιοχές της [[Παταγωνία]]ς, προερχόμενο από την αποσύνθεση των περιττωμάτων θαλάσσιων πουλιών. Οι [[νεφρό|νεφροί]] χρησιμοποιούν αμμωνία για να εξουδετερώνουν τυχόν (τοπική) περίσσεια [[Οξύ|οξέων]] (ελέγχοντας έτσι το [[pH]] στο [[αίμα]])<ref>Kirschbaum, B; Sica, D; Anderson, F. P. (1999). "Urine electrolytes and the urine anion and osmolar gaps.". The Journal of laboratory and clinical medicine 133 (6): 597–604. doi:10.1016/S0022-2143(99)90190-7. ISSN 0022-2143. PMID 10360635.</ref>. Άλατα του αμμωνίου βρίσκονται και κατανέμονται μέσω του εύφορου εδάφους και του θαλάσσιου νερού.

=== Στο διάστημα ===
Η αμμωνία έχει βρεθεί επίσης και στο (υπόλοιπο εκτός της Γης) [[ηλιακό σύστημα]], και πιο συγκεκριμένα στους [[Πλανήτης|πλανήτες]] [[Άρης (πλανήτης)|Άρη]], [[Δίας (πλανήτης)|Δία]], [[Κρόνος (πλανήτης)|Κρόνο]], [[Ουρανός (πλανήτης)|Ουρανό]] και [[Ποσειδώνας (πλανήτης)|Ποσειδώνα]], αλλά και στον [[Πλανήτης νάνος|πλανήτη-νάνο]] [[Πλούτωνας (πλανήτης νάνος)|Πλούτωνα]].

Πιο συγκεκριμένα, η αμμωνία έχει ανιχνευθεί στις ατμόσφαιρες των γιγαντιαίων πλανητών, που συμπεριλαμβάνουν τον [[Δίας (πλανήτης)|Δία]], στην ατμόσφαιρα του οποίου βρίσκεται αμμωνία ανάμεσα σε άλλα αέρια όπως το [[μεθάνιο]], το υδρογόνο και το [[ήλιο]]. Εκτός από την ατμόσφαιρα και το εσωτερικό του [[Κρόνος (πλανήτης)|Κρόνου]] μπορεί να περιέχει παγωμένους κρυστάλλους αμμωνίας<ref>Edited by Kirk Munsell. Image page credit Lunar and Planetary Institute. NASA. "NASA's Solar Exploration: Multimedia: Gallery: Gas Giant Interiors". Retrieved 26 April 2006.</ref>. Τέλος έχει βρεθεί και στους δύο φυσικούς δορυφόρους του [[Άρης (πλανήτης)|Άρη]], δηλαδή στον [[Δείμος (δορυφόρος)|Δείμο]] και στον [[Φόβος (δορυφόρος)|Φόβο]].

==== Στο διαστρικό διάστημα ====

Η αμμωνία ανιχνεύθηκε για πρώτη φορά στο διαστρικό διάστημα το [[1968]], με βάση τις εκπομπές [[μικροκύματα|μικροκυμάτων]] από τη διεύθυνση του [[γαλαξίας|γαλακτικού πυρήνα]]<ref>Cheung, A. C.; Rank, D. M.; Townes, C. H.; Thornton, D. D. and Welch, W. J. (1968). "Detection of NH3 molecules in the interstellar medium by their microwave emission". Phys. Rev. Lett. 21 (25): 1701. Bibcode:1968PhRvL..21.1701C. doi:10.1103/PhysRevLett.21.1701.</ref>. Η αμμωνία ήταν η πρώτη πολυατομική ένωση που ανιχνεύθηκε στο διαστρικό διάστημα. Η ευαισθησία του μορίου της σε ένα μεγάλο εύρος διεγέρσεων και η (σχετική) ευκολία με την οποία αυτές μπορούν να παρατηρηθούν σε έναν αριθμό περιοχών, έχουν καταστήσει την αμμωνία μια από τις πιο σημαντικές ενώσεις για μελέτες στα μοριακά [[νεφέλωμα|νεφελώματα]]<ref name="Ho">Ho, P. T. P. and Townes, C. H. (1983). "Interstellar ammonia". Ann. Rev. Astron. Astrophys. 21 (1): 239–70. Bibcode:1983ARA&A..21..239H. doi:10.1146/annurev.aa.21.090183.001323.</ref>. Η σχετική ένταση των φασματικών γραμμών της αμμωνίας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση της θερμοκρασίας του υλικού που εκπέμπει αυτές τις ακτινοβολίες. Τα ακόλουθα [[ισότοπο|ισοτοπικά]] [[Χημικό είδος|χημικά είδη]] ανιχνεύθηκαν: '''NH<sub>3</sub>, <sup>[[Άζωτο-15|15]]</sup>[[Άζωτο-15|N]]H<sub>3</sub>, NH<sub>2</sub>[[Δευτέριο|D]], NHD<sub>2</sub>, και ND<sub>3</sub>'''.

Η ανίχνευση της τριδευτεριούχας αμμωνίας θεωρήθηκε έκπληξη, εφόσον το [[δευτέριο]] είναι σχετικά σπάνιο. Μια εξήγηση που προτάθηκε είναι ότι οι συνθήκες χαμηλών θερμοκρασιών (που επικρατούν) εκεί επιτρέπουν στα μόρια αυτό να επιβιώνουν και να συσσωρεύονται<ref> Millar, T. J. (2003). "Deuterium Fractionation in Interstellar Clouds". Space Science Reviews 106 (1): 73–86. Bibcode:2003SSRv..106...73M. doi:10.1023/A:1024677318645.</ref>.

Από την διαστρική της ανακάλυψη, η αμμωνία αποδείχθηκε ότι είναι ανεκτίμητο φασματοσκοπικό εργαλείο για τη μελέτη του [[διαστρικό ενδιάμεσο|διαστρικού ενδιάμεσου]]. Με ένα μεγάλο αριθμό [[μήκος κύματος|μηκών κύματος]] εκπομπής, εξαιτίας του μεγάλου εύρους διεγέρσεων που επιτρέπει το μόριό της, η ανακάλυψη αμμωνίας έχει αναφερθεί σε εκατοντάδες επιστημονικά άρθρα.

Η μελέτη της διαστρικής αμμωνίας ήταν σημαντική σε έναν αριθμό περιοχών έρευνας τις λίγες τελευταίες δεκαετίες. Η πιο σημαντική από αυτές είναι η ανάδειξη της αμμωνίας ως «διαστρικού θερμομέτρου».

===== Διαστρικός μηχανισμός παραγωγής αμμωνίας =====

Η διαστρική (σχετική) αφθονία της αμμωνίας έχει μετρηθεί με σε μια ποικιλία περιβαλλόντων. Η αναλογία συγκεντρώσεων [NH<sub>3</sub>]/[H<sub>2</sub>] εκτιμήθηκε στο εύρος 10<sup>-7</sup> (στα μικρά σκοτεινά νεφελώματα<ref>Ungerechts, H., Walmsley, C. M., Winnewisser, G.; Walmsley; Winnewisser (1980). "Ammonia and cyanoacetylene observations of the high-density core of L-183 (L-134-N)". Astron. Astrophys. 88: 259. Bibcode:1980A&A....88..259U.</ref>) - 10<sup>-5</sup> (στον πυκνό πυρήνα του [[Ωρίων (αστερισμός)|συμπλέγματος νεφελωμάτων Ωρίωνα]]<ref>Genzel, R.; Downes, D.; Ho, P. T. P. (1982). "NH3 in Orion-KL – A new interpretation". Astrophysics Journal 259: L103. Bibcode:1982ApJ...259L.103G. doi:10.1086/183856.</ref>). Παρόλο που συνολικά έχουν προταθεί [[18 (αριθμός)|18]] «παραγωγικές οδοί»<ref>"The UMIST data for Astrochemistry". Retrieved 7 July 2009.</ref>, ο κύριος μηχανισμός σχηματισμού της διαστρικής αμμωνίας είναι η ακόλουθη χημική αντίδραση:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{NH_4^+ + e^- \xrightarrow{} NH_3 + H^{\bullet}}</math>
</div>

Η σταθερά ταχύτητας, k, αυτής της αντίδρασης εξαρτάται από τη θερμοκρασία του περιβάλλοντος. Στους 10 K (-263&nbsp;°C) είναι k = 5,2·10<sup>-6</sup><ref>Vikor, L.; Al-Khalili, A.; Danared, H.; Djuric, N.; Dunn, G. H.; Larsson, M.; Le Padellec, A.; Rosaen, S.; Af Ugglas, M. (1999). "Branching fractions of dissociative recombination of NH4+ and NH2+ molecular ions". Astronomy and Astrophysics 344: 1027. Bibcode:1999A&A...344.1027V.</ref>. Η σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης υπολογίζεται από τον τύπο:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{k = aB \frac{T}{300}}</math>
</div>
Για μια κύρια αντίδραση σχηματισμού, οι σταθερές είναι a = 1,05·10<sup>-6</sup> και B = -0,47. Θεωρώντας συγκέντρωση αμμωνιοκατιόντων [NH<sub>4</sub><sup>+</sup>] = 3·10<sup>-7</sup> και συγκέντρωση ηλεκτρονίων [e<sup>-</sup>] = 10<sup>-7</sup>, που είναι τυπικές για τα μοριακά νεφελώματα, η ταχύτητα σχηματισμού αμμωνίας υπολογίζεται (με τα αναφερόμενα δεδομένα και τύπους) σε υ = 1,6·10<sup>-9</sup> cm<sup>-3</sup>·s<sup>-1</sup> σε μοριακά νεφελώματα με συνολική (μοριακή) πυκνότητα 105 cm<sup>-3</sup><ref>van Dishoeck, E. F.; and Black, J. H. (1986). "Comprehensive models of diffuse interstellar clouds – Physical conditions and molecular abundances". Astrophys. J. Suppl. Ser. 62: 109–145. Bibcode:1986ApJS...62..109V. doi:10.1086/191135.</ref>.

Όλες οι άλλες προτεινόμενες αντιδράσεις σχηματισμού έχουν σταθερές ταχύτητας μικρότερες κατά 2 - 13 τάξεις μεγέθους, οπότε η συνεισφορά τους στην αφθονία της αμμωνίας είναι σχετικά ασήμαντες<ref> "astrochemistry.net". astrochemistry.net. Retrieved 21 May 2011.</ref>. Ένα παράδειγμα αντίδρασης με μικρή συνεισφορά στον σχηματισμό της διαστρικής αμμωνίας είναι η ακόλουθη:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{H_2 + NH_2^{\bullet} \xrightarrow{} NH_3 + H^{\bullet}}</math>
</div>

Αυτή η αντίδραση έχει σταθερά ταχύτητας αντίδρασης k = 2,2·10<sup>-15</sup>. Θεωρώντας την (μοριακή) πυκνότητα του υδρογόνου σε 105 cm<sup>-3</sup> και την αναλογία [NH<sub>2</sub><sup>•</sup>]/[Η<sub>2</sub>] = 10<sup>-7</sup>, η αντίδραση αυτή έχει ταχύτητα υ = 2,2·10<sup>-12</sup> cm<sup>-3</sup>·s<sup>-1</sup>. Είναι δηλαδή σχεδόν 1.000 φορές (3 τάξεις μεγέθους) πιο αργή από την παραπάνω αναφερόμενη κύρια αντίδραση.

Μερικές άλλες πιθανές αντιδράσεις σχηματισμού διαστρικής αμμωνίας είναι οι ακόλουθες:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{H^- + NH_4^+ \xrightarrow{} NH_3 + H_2}</math> <br><math>\mathrm{PNH_3^+ + e^- \xrightarrow{} P + NH_3}</math>
</div>

===== Διαστρικός μηχανισμός καταστροφής αμμωνίας =====

Υπάρχουν συνολικά [[113 (αριθμός)|113]] χημικές αντιδράσεις που προτάθηκαν ότι οδηγούν στην καταστροφή αμμωνίας στο διαστρικό διάστημα. Οι [[39 (αριθμός)|39]] από αυτές τοποθετούνται σε εκτεταμένους πίνακες χημείας μεταξύ χημικών ενώσεων [[άνθρακας|άνθρακα]], αζώτου και [[οξυγόνο]]υ<ref>Prasad, S. S. and Huntress, W. T. (1980). "A model for gas phase chemistry in interstellar clouds". The Astrophysical Journal Supplement Series 43: 1. Bibcode:1980ApJS...43....1P. doi:10.1086/190665.</ref>. Μια επανεξέταση των άρθρων που αναφέρονται στη διαστρική αμμωνία συγκεντρώνει τους ακόλουθους κύριους μηχανισμούς διάσπασης διαστρικής αμμωνίας<ref name="Ho"/>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{NH_3 + H_3^+ \xrightarrow{} NH_4^+ + H_2}</math> <br><math>\mathrm{NH_3 + HCO^+ \xrightarrow{} NH_4^+ + CO}</math>
</div>

Οι σταθερές ταχύτητας των παραπάνω αντιδράσεων είναι 4,39·10<sup>-9</sup><ref>Lininger, W.; Albritton, D. L.; Fehsenfeld, F. C.; Schmeltekopf, A. L.; Ferguson, E. E. (1975). "Flow–drift tube measurements of kinetic energy dependences of some exothermic proton transfer rate constants". J. Chem. Phys. 62 (9): 3549. Bibcode:1975JChPh..62.3549L. doi:10.1063/1.430946.</ref> και 2,2·10<sup>-9</sup><ref>Smith, D.; Adams, N. G. (1977). "Reactions of CH+n IONS with ammonia at 300 K". Chemical Physics Letters 47 (1): 145. Bibcode:1977CPL....47..145S. doi:10.1016/0009-2614(77)85326-8.</ref>, αντιστοίχως. Οι παραπάνω στοιχειομετρικές εξισώσεις έχουν ταχύτητες αντίδρασης 8,8·10<sup>-9</sup> και 4,4·10<sup>-13</sup>, αντιστοίχως. Αυτοί οι υπολογισμοί θεωρήθηκαν με βάση τις παραπάνω αναφερόμενες σταθερές ταχύτητας, με αναλογίες συγκεντρώσεων [NH<sub>3</sub>]/[H<sub>2</sub>] = 10<sup>-5</sup>, [H<sub>3</sub><sup>+</sup>]/[H<sub>2</sub>] = 2·10<sup>-5</sup>, [HCO<sup>+</sup>]/[H<sub>2</sub>] = 2·10<sup>-9</sup>, και συνολική (μοριακή) πυκνότητα 105 cm<sup>-3</sup>. Τα παραπάνω δεδομένα είναι τυπικά σε ψυχρά, πυκνά μοριακά νεφελώματα<ref>Wooten, A.; Bozyan, E. P.; Garrett, D. B. (1980). "Detection of C2H in cold dark clouds". Astrophysical Journal 239: 844. Bibcode:1980ApJ...239..844W. doi:10.1086/158168.</ref>. Καθαρά, ανάμεσα σε αυτές τις δυο κύριες χημικές αντιδράσεις καταστροφής, η πρώτη είναι η κυρίαρχη αντίδραση καταστροφής διαστρικής αμμωνίας, αφού είναι περίπου 10.000 φορές ταχύτερη από τη δεύτερη. Αυτό οφείλεται, ουσιαστικά, στη σχετικά μεγαλύτερη αφθονία των ιόντων H<sub>3</sub><sup>+</sup> σε σύγκριση με την αντίστοιχη αφθονία των ιόντων HCO<sup>+</sup>.

===== Ανιχνεύσεις μεμονωμένων ραδιοτηλεσκοπίων =====

Παρατηρήσεις της διαστρικής αμμωνίας με [[ραδιοκύματα]] από το [[ραδιοτηλεσκόπιο]] Έφελσμπεργκ (''Effelsberg 100-m Radio Telescope'') αποκάλυψαν ότι η γραμμή αμμωνίας διαχωρίστηκε σε δύο συνιστώσες: μια κορυφή φόντου και έναν άγνωστο πυρήνα. Ο φόντος αντιστοιχεί σε περιοχές που προηγουμένως ανιχνεύθηκε [[μονοξείδιο του άνθρακα]]<ref>background ridge</ref>. Το (ραδιο)τηλεσκόπιο Χίλμπολτον (''25 m Chilbolton telescope''), στην [[Αγγλία]], ανακάλυψε ραδιοϋπογραφές αμμωνίας σε περιοχές Η II, σε [[μέιζερ]]ς HNH<sub>2</sub>Ο και σε H-Η αντικείμενα, καθώς και σε άλλα αντικείμενα που σχετίζονται με τον σχηματισμό [[αστέρας|αστέρων]]. Η σύγκριση του πλάτους γραμμής εκπομπής δείχνει ότι οι ταραχώδεις ή συστηματικές ταχύτητες δεν αυξάνονται στους κεντρικούς πυρήνες των μοριακών νεφελωμάτων<ref> MacDonald, G. H., Little, L. T., Brown, A. T., Riley, P. W., Matheson, D. N., Felli, M.; Little; Brown; Riley; Matheson; Felli (1981). "Detection of new ammonia sources". MNRAS 195: 387. Bibcode:1981MNRAS.195..387M.</ref>.

Η ακτινοβολία [[μικροκύματα|μικροκυμάτων]] από την αμμωνία ανιχνεύθηκε σε αρκετά γαλακτικά αντικείμενα, που περιλαμβάνουν το W3(OH), το Ωρίων Α, το W43, το W51 και πέντε (5) πηγές στο κέντρο του Γαλαξία. Ο υψηλός ρυθμός ανίχνευσης δείχνει ότι η αμμωνία είναι ένα συνηθισμένο μόριο στο διαστρικό ενδιάμεσο και ότι οι περιοχές υψηλής (μοριακής) πυκνότητας είναι συνηθισμένες στον Γαλαξία<ref>Morris, M., Zuckerman, B., Palmer, P., Turner, B. E. (1973). "Interstellar ammonia". APJ 186: 501. Bibcode:1973ApJ...186..501M. doi:10.1086/152515.</ref>.

===== Συμβολομετρικές ανιχνεύσεις =====

Οι ανιχνεύσεις αμμωνίας με πολύ μεγάλη διάταξη (ραδιοτηλεσκοπίων) (''Very Large Array'', VLA) σε επτά (7) πηγές με υψηλής ταχύτητας κινήσεις αερίων αποκάλυψαν συγκεντρώσεις (αμμωνίας σε περιοχές μικρότερες) από 0,1 [[Παρσέκ]] στο L1551, στο S140 και στον [[Κηφεύς|Κηφέα Α]]. Τρεις (3) ξεχωριστές συγκεντρώσεις (αμμωνίας) ανιχνεύθηκαν στον Κηφέα Α, μια από τις οποίες έχει ένα πολύ επίμηκες σχήμα. Πρέπει να παίζουν σημαντικό ρόλο στη δημιουργία [[διπολική εκροή|διπολικής εκροής]] στην περιοχή<ref> Torrelles, J. M., Ho, P. T. P., Rodriguez, L. F., Canto, J. (1985). "VLA observations of ammonia and continuum in regions with high-velocity gaseous outflows". APJ 288: 595. Bibcode:1985ApJ...288..595T. doi:10.1086/162825.</ref>.

Εξωγαλακτική αμμωνία παρατηρήθηκε χρησιμοποιώντας VLA στο IC 342. (Σχετικά) θερμό αέριο με θερμοκρασίες πάνω από 70 K (-203° C), στο οποίο οι αναλογίες γραμμών [[υπέρυθρη ακτινοβολία|υπερύθρου]] αμμωνίας και μονοξειδίου του άνθρακα εμφανίζονται στενά συσχετιζόμενες με τις πιο εσωτερικές περιοχές των (γαλαξιακών) κέντρων<ref>Ho, P. T. P., Martin, R. N.,Turner, J. L., Jackson, J. M. (1990). "VLA imaging of extragalactic ammonia – Hot gas in the nucleus of IC 342". APJL 355: L19. Bibcode:1990ApJ...355L..19H. doi:10.1086/185728.</ref>. Αμμωνία επίσης παρατηρήθηκε με VLA σε ένα δείγμα τεσσάρων (4) γαλακτικών υπερσυμπυκνωμένων HII περιοχών: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96−0.02, και G31.41+0.31. Διαγνώσεις, με βάση τη θερμοκρασία και την πυκνότητα, συμπέραναν ότι τέτοιες συστάδες είναι πιθανό να αποτελούν περιοχές μαζικού σχηματισμού αστέρων σε μια πολύ πρώιμη φάση, πριν από την ανάπτυξη μιας υπερσυμπυκνωμένης HII περιοχής<ref>Cesaroni, R., Churchwell, E., Hofner, P., Walmsley, C. M., Kurtz, S.; Churchwell; Hofner; Walmsley; Kurtz (1994). "Hot ammonia toward compact HII regions". AAP 288: 903. Bibcode:1994A&A...288..903C.</ref>.

==== Ανιχνεύσεις υπερύθρου ====

Η απορρόφηση στα 2,98 [[μικρόμετρο|μm]], που οφείλεται στη [[στερεό|στερεή]] αμμωνία, καταγράφηκε από διαστρικούς κόκκους στο Αντικείμενο Μπέκλιν-Νευγκαμπάουρ (''interstellar grains in the Becklin-Neugebauer Object'') και πιθανώς και στο NGC 2264-IR. Αυτές οι ανιχνεύσεις βοήθησαν να εξηγηθεί το φυσικό σχήμα των προηγουμένως φτωχά κατανοητών και σχετικών με την απορρόφηση από πάγο (φασματικές) γραμμές<ref>Knacke, R. F., McCorkle, S., Puetter, R. C., Erickson, E. F., Kraetschmer, W. (1982). "Observation of interstellar ammonia ice". APJ 260: 141. Bibcode:1982ApJ...260..141K. doi:10.1086/160241.</ref>.

Το φάσμα από τον δίσκο του (πλανήτη) Δία παρατηρήθηκε από το Ιπτάμενο Αστεροσκοπείο Κάιπερ (''Kuiper Airborne Observatory''), καλύπτοντας φασματικό εύρος από 100 - 300 cm<sup>-1</sup>. Η ανάλυση του φάσματος δίνει πληροφορίες σε γενικές ιδιότητες αέριας και στερεοποιημένης αμμωνίας<ref>Orton, G. S., Aumann, H. H., Martonchik, J. V., Appleby, J. F. (1982). "Airborne spectroscopy of Jupiter in the 100- to 300-cm−1 region: Global properties of ammonia gas and ice haze". Icarus 52 (1): 81. Bibcode:1982Icar...52...81O. doi:10.1016/0019-1035(82)90170-1.</ref>.

Ένα σύνολο από 149 περιοχές σκοτεινών νεφελωμάτων εξερευνήθηκαν για ενδείξεις «πυκνών κέντρων» (''dense cores''), χρησιμοποιώντας (J,K) = (1,1) ως περιστροφική γραμμή αναστροφής της αμμωνίας. Γενικά, τα κέντρα αυτά δεν είναι [[σφαίρα|σφαιρικά]], ως προς το σχήμα, έχοντας αναλογίες ακτίνων που κυμαίνονται από 1,4 - 4,4. Επίσης βρέθηκε ότι τα κέντρα που περιέχουν αστέρες έχουν ευρύτερες γραμμές από τα κέντρα που δεν περιέχουν αστέρες<ref>Benson, P. J., Myers, P. (1989). "A survey for dense cores in dark clouds". APJS 71: 89. Bibcode:1989ApJS...71...89B. doi:10.1086/191365.</ref>.

Η αμμωνία ανιχνεύθηκε στο [[Δράκων (αστερισμός)|Νεφέλωμα του Δράκοντα]] (''Draco Nebula'') και σε ένα (1) ή πιθανώς δύο (2) μοριακά νεφελώματα, που είναι σχετιζόμενα με υψηλού πλάτους γαλαξιακούς ''cirrus''. Αυτό το εύρημα είναι σημαντικό επειδή πρέπει να αντιπροσωπεύει τις περιοχές «γέννησης» για τον Πληθυσμό I μεταλλικότητας τύπου B αστέρων στο γαλακτικό φωτοστέφανο που θα πρέπει να γεννούνται στον γαλαξιακό δίσκο<ref>Mebold, U., Heithausen, A., Reif, K.; Heithausen; Reif (1987). "Ammonia in the galactic halo and the infrared cirrus". AAP 180: 213. Bibcode:1987A&A...180..213M.</ref>.

== Ιστορία ==

Οι [[αρχαία Ρώμη|Ρωμαίοι]] ονόμασαν ''sal ammoniacus'' ([[ελληνική γλώσσα|ελλ. μτφ.]]: «άλας αμμωνιακό») τα κοιτάσματα χλωριούχου αμμωνίου που συνέλεγαν κοντά στον Ναό του [[Άμμων]]α, στην αρχαία [[Λιβύη]], εξαιτίας της γειτνίασης των κοιτασμάτων αυτών με τον ναό<ref>"Ammonia". h2g2 Eponyms. BBC.CO.UK. 11 January 2003. Archived from the original on 2 November 2007. Retrieved 8 November 2007.</ref>. (Αρκετά) άλατα του αμμωνίου είχαν γίνει γνωστά από τις πολύ πρώιμες εποχές. Έτσι, ο όρος ''hammoniacus sal'' εμφανίζεται σε γραπτά του [[Πλίνιος ο Πρεσβύτερος|Πλίνιου]]<ref> Chisholm 1911 cites Pliny Nat. Hist. xxxi. 39</ref>, παρόλο που (αυτός) ο γνωστός όρος δεν ήταν ταυτόσημος με τον πιο σύγχρονο όρο ''sal-ammoniac'', που αναφέρεται ειδικά στο χλωριούχο αμμώνιο<ref>"Sal-ammoniac". Webmineral. Retrieved 7 July 2009.</ref>.

Με τη μορφή του ''sal-ammoniac'' (نشادر, ''nushadir''), η αμμωνία ήταν σημαντική για τους [[Ισλάμ|Μουσουλμάνους]] [[αλχημεία|αλχημιστές]] των αρχών του [[8ος αιώνας|8<sup>ου</sup> αιώνα]]. Η παλαιότερη (γνωστή) αναφορά έγινε από τον [[Περσία|Πέρση]] [[Χημικός|χημικό]] και αλχημιστή [[Τζαμπίρ Ιμπν Χαγιάν]] (''Jābir ibn Hayyān'')<ref>Haq, Syed Nomanul (28 February 1995). Names, Natures and Things: The Alchemist Jabir Ibn Hayyan and His Kitab Al-Ahjar (Book of Stones). Springer. ISBN 978-0-7923-3254-1. Retrieved 22 June 2010.</ref>, και στους Ευρωπαίους αλχημιστές από τον [[13ος αιώνας|13<sup>ο</sup> αιώνα]] (τουλάχιστον), αφού αναφέρθηκε από τον [[Αλβέρτος ο Μέγας|Αλβέρτο τον Μέγα]] (''Albertus Magnus'')<ref name="C">Chisholm 1911.</ref>. Χρησιμοποιούνταν ακόμα από τους [[βαφή|βαφείς]] του [[Μεσαίωνας|Μεσαίωνα]] με τη μορφή της [[ουρία]]ς που έχει υποστεί [[ζύμωση]], για την αλλαγή του χρώματος σε φυτικής προέλευσης βαφές. Τον [[15ος αιώνας|15<sup>ο</sup> αιώνα]], ο [[Βασίλειος Βαλεντίνος]] (''Basilius Valentinus'') έδειξε ότι η αμμωνία μπορεί να ληφθεί με την επίδραση [[βάση]]ς σε ''sal-ammoniac'', δηλαδή σε χλωριούχο αμμώνιο. Αργότερα, όταν το ''sal-ammoniac'' λαμβανόταν με [[απόσταξη]] οπλών και κεράτων από βόδια, και εξουδετέρωση του έτσι παραγόμενου ανθρακικού αμμωνίου με [[υδροχλωρικό οξύ]], η αμμωνία ονομάστηκε ''spirit of hartshorn'' (ελλ. κατά λέξη μτφ.: «πνεύμα της καρδιάς του κεράτου»)<ref name="C"/><ref>Maurice P. Crosland (2004). Historical Studies in the Language of Chemistry. Courier Dover Publications. p. 72. ISBN 0-486-43802-3.</ref>.

Η αέρια (άνυδρη) αμμωνία απομονώθηκε για πρώτη φορά το [[1774]] από τον [[Τζόζεφ Πρίστλεϊ]] (''Joseph Priestley''), που την ονόμασε ''alkaline air'' (ελλ. κατά λέξη μτφ.: «αλκαλικός αέρας»).<ref>Abraham, Lyndy (1990). Marvell and alchemy. Aldershot Scolar. ISBN 0-85967-774-5.</ref> Το [[1785]], ο [[Κλωντ Λουί Μπερτολέ]] (''Claude Louis Berthollet'') εξακρίβωσε τη σύνθεση της αμμωνίας<ref name="C"/>.

Πριν την αρχή του [[Α΄ Παγκόσμιος Πόλεμος|Α΄ Παγκοσμίου Πολέμου]], η περισσότερη αμμωνία παράγονταν με ξηρή [[απόσταξη]] αζωτούχων φυτικών και ζωικών αποβλήτων, που συμπεριλάμβαναν κοπριά [[καμήλα]]ς, από τα οποία λαμβάνονταν [[νιτρώδες οξύ]] και νιτρώδη άλατα, τα οποία [[οξειδοαναγωγή|ανήγαγαν]] με χρήση υδρογόνου. Επιπρόσθετα παράγονταν με απόσταξη [[γαιάνθρακας|γαιάνθρακα]], καθώς και με την αποσύνθεση αμμωνιακών αλάτων από υδροξείδια αλκαλίων (κυρίως από [[υδροξείδιο του νατρίου]]) ή και [[ασβέστιο|ασβεστόνερο]] (που περιέχει [[οξείδιο του ασβεστίου]]). Συνήθως, το άλας του αμμωνίου που χρησιμοποιούνταν ήταν το χλωριούχο αμμώνιο (''sal-ammoniac'', στα λατινικά)<ref>Chemistry of the Group 2 Elements – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra". BBC.co.uk. Retrieved 7 July 2009.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{2NH_4Cl + 2CaO \xrightarrow{} CaCl_2 + Ca(OH)_2 + 2NH_3}</math>
</div>
[[Αρχείο:Ammoniak Reaktor BASF.jpg|σύνδεσμος=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Ammoniak_Reaktor_BASF.jpg|μικρογραφία|Αντιδραστήρας υψηλής πίεσης που χτίστηκε το [[1921]] από την
[[BASF]] στο [[Λουντβιχσχάφεν]] και επανανεγέρθηκε στις εγκαταστάσεις του Ιδρύματος Τεχνολογίας της [[Καρλσρούη]]ς, στη [[Γερμανία]].
]]
Η [[διεργασία Χάμπερ-Μπος]] (''Haber–Bosch process''), για την παραγωγή αμμωνίας από το άζωτο του αέρα, αναπτύχθηκε το [[1909]] από τους [[Φριτς Χάμπερ]] (''Fritz Haber'') και [[Καρλ Μπος]] (''Carl Bosch'') και [[ευρεσιτεχνία|πατενταρίστηκε]] το [[1910]]. Η πρώτη [[βιομηχανία|βιομηχανικής κλίμακας]] παραγωγή και χρήση αμμωνίας έγινε στη [[Γερμανία]] κατά τη διάρκεια του Α΄ Παγκοσμίου Πολέμου<ref name="U">Max Appl (2006). Ammonia, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a02_143.pub2.</ref>, επειδή οι Σύμμαχοι ([[Αντάντ]]) εφάρμοσαν εμπάργκο εναντίον της, απαγορεύοντας την εισαγωγή νιτρικού αμμωνίου από τη [[Χιλή]]. Η αμμωνία χρησιμοποιούνταν, με τη σειρά της, για την παραγωγή εκρηκτικών, για τις ανάγκες του πολέμου<ref>Smith, Roland (2001). Conquering Chemistry. Sydney: McGraw-Hill. ISBN 0-07-470146-0.</ref>.

Πριν τη διαθεσιμότητα του (σχετικά) φθηνού [[φυσικό αέριο|φυσικού αερίου]], το υδρογόνο που (επίσης) απαιτούσε η παραγωγή της αμμωνίας προέρχονταν από την [[ηλεκτρόλυση]] του νερού ή παράγονταν με τη χρήση της [[χλωραλκαλική διεργασία|χλωραλκαλικής διεργασίας]]. Για ένα χρονικό διάστημα, η περισσότερη αμμωνία στην [[Ευρώπη]] παράγονταν κοντά στην [[Υδροηλεκτρικό εργοστάσιο|υδροηλεκτρική μονάδα]] του [[Βέρμορκ]] (''Vemork'') της [[Νορβηγία]]ς, με το υδρογόνο να παράγεται με ηλεκτρόλυση του νερού.

== Ποιοτική ανίχνευση και ποσοτικός προσδιορισμός ==

=== Σε διάλυμα ===
Τόσο η ίδια η αμμωνία όσο και τα αμμωνιακά άλατα μπορούν γρήγορα να ανιχνευθούν, ακόμη και σε πολύ ελάχιστα ίχνη, με την προσθήκη του διαλύματος Νεσλέρ (''Nessler's solution''), που ουσιαστικά είναι διάλυμα [[Τετραϊωδοϋδραργυριούχο κάλιο|τετραϊωδοϋδραργυριούχου καλίου]] [K<sub>2</sub>(HgI<sub>4</sub>)], το οποίο (σε περίπτωση θετικής δοκιμής) δίνει διακριτό κίτρινο χρωματισμό. Η ποσότητα της αμμωνίας σε αμμωνιακά άλατα μπορεί να εκτιμηθεί ποσοτικά με [[Απόσταξη|συναπόσταξη]] των αλάτων μαζί με [[υδροξείδιο του νατρίου]] (NaOH) ή με [[υδροξείδιο του καλίου]] (KOH). Η αποστάζουσα αμμωνία μπορεί να προσδιοριστεί ποσοτικά με [[Απορρόφηση|απορρόφησή]] της από γνωστό (δηλαδή τιτλοδοτιμένο) όγκο (διαλύματος) [[Θειικό οξύ|θειικού οξέος]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Τελικά, η περίσσεια του θειικού οξέος προσδιορίζεται ογκομετρικά. Εναλλακτικά, η αμμωνία μπορεί να απορροφηθεί από [[υδροχλωρικό οξύ]] (HCl) και στη συνέχεια το σχηματιζόμενο χλωριούχο αμμώνιο καθιζάνει (με την προσθήκη εξαχλωροχρυσιούχου οξέος, H<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>) με τη μορφή (κίτρινου [[Ίζημα|ιζήματος]]) εξαχλωρολευκοχρυσιούχου αμμωνίου [(ΝΗ<sub>4</sub>)<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>], (που τελικά προσδιορίζεται σταθμικά.)

== Παραγωγή ==

=== Βιομηχανία ===

{{κύριο|Διεργασία Χάμπερ-Μπος}}

Η αμμωνία, μαζί με το [[θειϊκό οξύ]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), είναι τα χημικά προϊόντα με τον μεγαλύτερο όγκο (παγκόσμιας) βιομηχανικής παραγωγής. Ο λόγος είναι ότι η αμμωνία είναι η πρόδρομη ύλη για την παραγωγή (μεταξύ άλλων) [[νιτρικό οξύ|νιτρικού οξέος]] (HNO<sub>3</sub>), αμμωνιακών και νιτρικών λιπασμάτων, καθώς και [[ουρία]]ς. Επίσης, η αμμωνία και τα άλατά της έχουν ποικίλες εφαρμογές σε διάφορες βιομηχανίες, όπως [[βαφή|βαφών]], [[φάρμακο|φαρμάκων]], [[εκρηκτικό|εκρηκτικών]], [[τρόφιμο|τροφίμων]], κ.ά..

Υπάρχουν δεκάδες πολλών χημικών μονάδων παραγωγής αμμωνίας, παγκοσμίως. Η παραγωγή της καταναλώνει περισσότερο από το 1% της (παγκόσμιας) ανθρωπογενούς παραγόμενης ενέργειας. Η παραγωγή αμμωνίας αποτελεί ένα σημαντικό ποσοστό της κατανάλωσης του παγκόσμιου ενεργειακού κεφαλαίου<ref name="U"/>. Έρευνα αγοράς αναφέρει ότι η συνολική (παγκόσμια) παραγωγή αμμωνίας το [[2012]] ήταν 198 εκατομμύρια τόνοι και προβλέπεται ότι αυτή θα αυξηθεί κατά περίπου 35 εκατομμύρια τόνους έως το [[2019]]<ref name="Ceresana">Ceresana. "Market Study Ammonia". Ceresana. Retrieved 2012-11-07.</ref>. Η [[Κίνα]] κατέχει το 28,4% της παγκόσμιας παραγωγής<ref>"New coal-based ammonia and urea capacity.(China)". January 2004. Retrieved 7 July 2009.</ref>, ακολουθεί η [[Ινδία]], με το 8,6% της παγκόσμιας παραγωγής<ref name="USGSP">"United States Geological Survey publication". Retrieved 7 July 2009.</ref>, ακολουθεί η [[Ρωσία]] της παγκόσμιας παραγωγής<ref name="USGSP"/>, με το 8,4% της παγκόσμιας παραγωγής<ref name="USGSP"/> και μετά οι [[ΗΠΑ]], με το 8,2% της παγκόσμιας παραγωγής<ref name="USGSP"/>. Περίπου το 80% ή και περισσότερο ποσοστό της παγκόσμια βιομηχανικά παραγόμενης αμμωνίας χρησιμοποιείται από τις βιομηχανίες παραγωγής [[λίπασμα|αγροτικών λιπασμάτων]]<ref name="USGSP"/>.

Εκτός από τους ιστορικούς τρόπους παραγωγής της αμμωνίας, που περιγράφηκαν παραπάνω, στην ενότητα «Ιστορία», η [[αντίδραση σύνθεσης|σύνθεση]] αμμωνίας από υδρογόνο και άζωτο μπορεί επίσης να παράγει οικονομικά αμμωνία, χρησιμοποιώντας ως πηγή υδρογόνου το [[υδραέριο]], δηλαδή αέριο μίγμα [[μονοξείδιο του άνθρακα|μονοξειδίου του άνθρακα]] και υδρογόνου. Εναλλακτικά, ως πηγή υδρογόνου χρησιμοποιήθηκε και η [[μέθοδος μετατόπισης υδραερίου]], δηλαδή η αντίδραση μονοξειδίου του άνθρακα με [[υδρατμός|υδρατμούς]], που δίνει [[διοξείδιο του άνθρακα]] και υδρογόνο. Η διαβίβαση υδρατμών πάνω από ερυθροπυρωμένο [[κωκ]]<ref>Σημείωση: Η μέθοδος αυτή και άλλες παρόμοιες με άλλα είδη γαιάνθρακα, ονομάζονται μέθοδοι «αεριοποίησης του άνθρακα».</ref>, δίνει επίσης [[διοξείδιο του άνθρακα]] και υδρογόνο. Η απομάκρυνση του διοξειδίου του άνθρακα γίνεται με «έκπλυση» του αερίου μίγματος με νερό υπό [[πίεση]] 25 atm<ref> Parkes, G. D.; Mellor, J. W. (1939). Mellor's Modern Inorganic Chemistry (New Edition, Revised and Rewritten ed.). London: Longmans, Green and Co. pp. 255–256 & 362.</ref>.

Οι σύγχρονες μονάδες παραγωγής αμμωνίας βασίζονται σε βιομηχανικής παραγωγής υδρογόνο που αντιδρά με ατμοσφαιρικό άζωτο:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3 + 13\;Kcal/mole}</math>
</div>

Η μετατόπιση της [[χημική ισορροπία|χημικής ισορροπίας]] προς τα δεξιά, δηλαδή προς την παραγωγή της αμμωνίας, ευνοείται από την απομάκρυνση της παραγώμενης αμμωνίας, από την ελάττωση της θερμοκρασίας και από την αύξηση της πίεσης. Οι πιέσεις που χρησιμοποιούνται, ανάλογα με τη μέθοδο που εφαρμόζεται, κυμαίνονται από 100 μέχρι 1000 atm, ενώ οι θερμοκρασίες από 400 - 600&nbsp;°C. Οι παράγοντες που καθορίζουν την απόδοση της αμμωνίας, είναι η πίεση, η θερμοκρασία, ο [[καταλύτης]], ο [[χημικός αντιδραστήρας|αντιδραστήρας]] και η παροχή του αντιδρώντος μίγματος.

:<u>'''Πίεση:'''</u>

Η πίεση στον καταλυτικό αντιδραστήρα παραγωγής αμμωνίας κυμαίνεται, ανάλογα με την εφαρμοζόμενη μέθοδο, από 100 μέχρι 1.000 atm. Συνήθως όμως εφαρμόζονται πιέσεις της τάξης των 300 Αtm, κυρίως επειδή εξισορροπούνται έτσι η απόδοση μετατροπής, το κόστος των υλικών κατασκευής του αντιδραστήρα, η δυναμικότητα της μονάδας παραγωγής αλλά και ο χρόνος ζωής του καταλύτη. Η επιλογή της πίεσης που θα εφαρμοσθεί, θα πρέπει να γίνει με βάση:
* Τη φυσική κατάσταση του προϊόντος (υγρό ή αέριο). Όταν π.χ. είναι επιθυμητή η παραγωγή υγρής ΝΗ<sub>3</sub>, εφαρμόζονται υψηλότερες πιέσεις, απ’ότι στην περίπτωση της αέριας.
* Τη θερμοκρασία του νερού ψύξης. Όσο πιο χαμηλή είναι η θερμοκρασία του νερού ψύξης, τόσο μικρότερη πίεση απαιτείται για την παραγωγή.
* Την περιεκτικότητα του αερίου μίγματος σε αδρανή συστατικά. Μεγάλη περιεκτικότητα σε αδρανή συστατικά, σημαίνει μικρή συγκέντρωση των πρώτων υλών (υδρογόνου και αζώτου) και συνεπώς ανάγκη για μεγάλη συμπίεση του μίγματος.

:<u>'''Θερμοκρασία:'''</u>

Επειδή η σύνθεση της αμμωνίας είναι εξώθερμη αντίδραση, ευνοείται σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες οι οποίες όμως έχουν το μειονέκτημα της μικρής ταχύτητας παραγωγής προϊόντος που είναι ανάλογη της αύξησης της θερμοκρασίας. Το πρόβλημα αυτό λύθηκε με την ανάπτυξη βελτιωμένων καταλυτών με βάση τα οξείδια του σιδήρου, όπως ο [[μαγνητίτης]] (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>) ή και απλά «ενεργοποιημένο» [[σίδηρος|σίδηρο]]. Οι περισσότερες μέθοδοι παραγωγής αμμωνίας χρησιμοποιούν θερμοκρασίες 500 - 550&nbsp;°C. Υπάρχουν όμως μέθοδοι που χρησιμοποιούν θερμοκρασίες 400&nbsp;°C αλλά και 650&nbsp;°C.

Η θερμοκρασία επίσης πρέπει να επιλεγεί έτσι ώστε να επιτευχθεί η μέγιστη δραστικότητα του καταλύτη στη χαμηλότερη δυνατή θερμοκρασία λειτουργίας του αντιδραστήρα. Ένας κρίσιμος παράγοντας στην περίπτωση αυτή είναι η ομαλοποίηση της θερμοκρασιακής κατανομής στα στρώματα του καταλύτη, δηλαδή το μην υπάρχει αισθητή διαφορά μεταξύ μέγιστης και ελάχιστης θερμοκρασίας των στρωμάτων και ελαχιστοποίηση της θερμοκρασιακής διαφοράς από στρώμα σε στρώμα στην κλίνη του καταλύτη. Η ρύθμιση των επιθυμητών θερμοκρασιών γίνεται με την τροφοδοσία νέων ποσοτήτων ψυχρού αερίου μίγματος Η<sub>2</sub>/Ν<sub>2</sub> μέσα στον καταλυτικό αντιδραστήρα καθώς και με ανακυκλοφορία νερού μέσα από ελικοειδείς σωληνώσεις που υπάρχουν ανάμεσα στα στρώματα του καταλύτη.

Αυτή η διεργασία είναι γνωστή ως διεργασία Χάμπερ-Μπος<ref>Shriver and Atkins. Inorganic Chemistry (Fifth Edition). W. H. Freeman and Company, New York, 2010, pp 383.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{N_2 + 3H_2 \xrightarrow[100-1.000 \; atm]{400-650^oC \; Fe_3O_4 \; \acute{\eta} \; |Fe|} 2NH_3}</math>
</div>

Το υδρογόνο που απαιτείται για την παραγωγή αμμωνίας με την παραπάνω μέθοδο μπορεί επίσης να παραχθεί και με (προς το παρόν) λιγότερο οικονομικές μεθόδους, όπως η [[ηλεκτρόλυση]] του νερού ή και άλλες μεθόδους που είναι προς το παρόν μη πρακτικές για βιομηχανικής κλίμακας παραγωγή. Αν και όταν υπάρχει διαθέσιμη (σχετικά) φθηνή ηλεκτρική ενέργεια, όπως από υδροηλεκτρικές μονάδες ή άλλες [[ανανεώσιμες πηγές ενέργειας]], αυτή η μέθοδος παραγωγής υδρογόνου για την παραγωγή αμμωνίας είναι πάντα εν δυνάμει εφαρμόσιμη.

Μια πιο βιώσιμη εναλλακτική λύση, σε σύγκριση με τη σχετικά προς το παρόν ασύμφορη ηλεκτρόλυση, είναι η παραγωγή υδρογόνου από τη [[βιομάζα]] οργανικών αποβλήτων, όπως αυτά που παράγονται από τις βιομηχανίες τροφίμων, χρησιμοποιώντας τον [[κατάλυση|καταλυτικό μετασχηματισμό]] της (βιομάζας). Αυτή η μέθοδος απελευθερώνει υδρογόνο από ανθρακούχες ενώσεις χρησιμοποιώντας μόλις το 10-20% της ενέργειας που θα απαιτούσε η ηλεκτρόλυση του νερού και μπορεί να οδηγήσει στην παραγωγή υδρογόνου από τα αστικά απόβλητα, ουσιαστικά με αρνητικό κόστος (συνυπολογίζοντας και το κόστος άλλων ειδών διαχείρισής τους). Ο καταλυτικός μετασχηματισμός μπορεί να γίνει με αποδοτικές μεθόδους, όπως η μέθοδος [[ψυχρό πλάσμα|ψυχρού πλάσματος]]. Ο καταλυτικός μετασχηματισμός είναι δυνατό να πραγματοποιηθεί και με μικρές, ακόμη και κινητές μονάδες επεξεργασίας, έχοντας έτσι το πλεονέκτημα δυνατότητας χαμηλού κόστους βιομάζας ή (μικρών για άλλου είδους αξιοποίηση) κοιτασμάτων φυσικού αερίου. Η μετατροπή τέτοιων αποβλήτων απευθείας σε αμμωνία λύνει και το σημαντικό πρόβλημα της αποθήκευσης του υδρογόνου, που διαφορετικά απαιτεί ειδικούς χώρους αποθήκευσης και χρήση υψηλής πίεσης ή και κρυογονικές θερμοκρασίες ψύξης, καθώς το υδρογόνο μπορεί στη συνέχεια να απελευθερωθεί οικονομικά από την παραγόμενη αμμωνία (αν αυτό απαιτείται για άλλες εφαρμογές του). Είναι σαφώς πολύ ευκολότερο να αποθηκευθεί η αμμωνία, ακόμη και να φορτωθεί σε οχήματα, σε σχέση με την αποθήκευση του υδρογόνου, ενώ η αμμωνία είναι λιγότερο εύφλεκτη από τη [[βενζίνη]] ή το [[υγραέριο]], που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για άλλου είδους προσωρινή έμμεση αποθήκευση και μεταφορά του υδρογόνου.

=== Εργαστηριακές μέθοδοι ===

Στο εργαστήριο η αμμωνία μπορεί να παρασκευαστεί με τους εξής τρόπους:
# Με συνθέρμανση χλωριούχου αμμωνίου με υδροξείδιο ή οξείδιο του ασβεστίου (όλα τα αμμωνιακά άλατα, όταν αντιδρούν με βάσεις, παρέχουν αμμωνία).
# Μέθοδος Haber-Bosch
# Μέθοδος Claude
# Μέθοδος Casale
# Μέθοδος Fauser
# Διάσπαση νιτριδίων με νερό.

== Δομή και ιδιότητες ==

Η χημικά καθαρή («άνυδρη») αμμωνία, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, είναι άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική αποπνικτική οσμή. Είναι ελαφρύτερη από τον αέρα, με σχετική πυκνότητα 0,589, σε σύγκριση με τη μέση πυκνότητα του ατμοσφαιρικού αέρα της Γης. Υγροποιείται εύκολα, χάρη του αρκετά ισχυρού φαινομένου των διαμοριακών [[Δεσμός υδρογόνου|δεσμών υδρογόνου]] της. Υπό κανονική πίεση, βράζει στους -33,3&nbsp;°C και [[πήξη|πήζει]] στους -77,7&nbsp;°C, σχηματίζοντας λευκούς κρυστάλλους<ref name=Chis>Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Ammonia". Encyclopædia Britannica (11th ed.). Cambridge University Press.</ref>. Αν χρειάζεται, η αμμωνία μπορεί να μετατραπεί σε άοσμα [[άλας|άλατα]], όπως το [[όξινο ανθρακικό αμμώνιο]] [(NH<sub>4</sub>)HCO<sub>3</sub>] ή το [[οξικό αμμώνιο]] (CH<sub>3</sub>COONH<sub>4</sub>). Η αμμωνία έχει τη μεγαλύτερη [[ειδική θερμοχωρητικότητα]] από όλες τις γνωστές ουσίες.

=== Υγροποιημένη αμμωνία ===

Η υγροποιημένη αμμωνία διαθέτει ισχυρές ιονιστικές δυνάμεις που γίνονται φανερές από τον υψηλό δείκτη ε = 22, που διαθέτει. Ακόμη, η υγροποιημένη αμμωνία έχει υψηλή [[ενθαλπία εξάτμισης]] (23,35 kJ/mole, σε σύγκριση με την αντίστοιχη του [[νερό|νερού]], που είναι 40,65 kJ/mole, του υγροποιημένου [[μεθάνιο|μεθανίου]], που είναι 8,19 kJ/mole, και της υγροποιημένης [[φωσφίνη]]ς, που είναι 14,6 kJ/mole), οπότε μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε εργαστήρια που βρίσκονται σε σκάφη χωρίς μόνωση, χωρίς επιπρόσθετη κατάψυξη.

=== Στερεή αμμωνία ===

Η [[κρυσταλλική συμμετρία]] της στερεάς αμμωνίας είναι [[κύβος|κυβική]], με [[σύμβολο Πίρσον]] (''Pearson symbol'') cP16, ομάδα διαστήματος (''space group'') P213 #198 και [[σταθερά κρυσταλλικού πλέγματος]] (''lattice constant'') 0,5125 [[νανόμετρο|nm]]<ref>Hewat, A. W.; Riekel, C. (1979). "The crystal structure of deuteroammonia between 2 and 180 K by neutron powder profile refinement". Acta Crystallographica Section A 35 (4): 569. Bibcode:1979AcCrA..35..569H. doi:10.1107/S0567739479001340.</ref>.

=== Διαλύματα με αμμωνία ===

Η αμμωνία είναι αναμείξιμη με το νερό. Από ένα υδατικό της διάλυμα μπορεί να απομακρυνθεί με βρασμό. Τα υδατικά διαλύματα της αμμωνίας είναι [[βάση|βασικά]]. Το κορεσμένο σε αμμωνία υδατικό διάλυμα έχει πυκνότητα 0,880 [[Γραμμάριο|g]]/[[Κυβικό εκατοστό|cm³]] και αυτό (δηλαδή το κορεσμένο υδατικό διάλυμα αμμωνίας) συχνά αναφέρεται ως «0,880 αμμωνία».

=== Δομή και ιδιότητες ===

Το μόριο της αμμωνίας έχει δομή [[τρίγωνο|τριγωνικής]] [[Πυραμίδα (γεωμετρία)|πυραμίδας]], όπως προβλέπει η [[θεωρία σθένους - δεσμού]] ('''''V'''alence '''s'''hell '''e'''lectron '''p'''air '''r'''epulsion theory'', '''VSEPR theory''') με πειραματικά επιβεβαιωμένη δεσμική γωνία 106,7°<ref name=CRCHCP>CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th ed. http://www.hbcpnetbase.com {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170724011402/http://www.hbcpnetbase.com/ |date=2017-07-24 }}. Page 9-26. Retrieved June 18, 2013.</ref>. Το κεντρικό άτομο του αζώτου έχει [[5 (αριθμός)|πέντε (5)]] ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα, στα οποία προστίθενται άλλα τρία, ένα από κάθε άτομο υδρογόνου. Αυτό δίνει ένα σύνολο οκτώ ηλεκτρονίων (δομή [[ευγενή αέρια|ευγενούς αερίου]], συγκεκριμένα αυτή του [[νέον]], για το άζωτο), δηλαδή τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αν τα ζεύγη αυτά ήταν όλα ισότιμα, όπως στο μόριο του [[μεθάνιο|μεθανίου]], θα τακτοποιούνταν σε [[τετράεδρο|τετραεδρική]] μοριακή δομή και θα είχαμε δεσμική γωνία 109,5°. Στην αμμωνία, όμως, μόνο τα τρία (3) ζεύγη που προέρχονται από [[δεσμός σ|σ]] [[ομοιοπολικός δεσμός|δεσμούς]] N - Η είναι ισότιμα μεταξύ τους, ενώ το ένα (1) είναι μονήρες ζεύγος του ίδιου του ατόμου του αζώτου. Γι' αυτό και η πειραματικά μετρημένη δεσμική γωνία στο μόριο της αμμωνίας αποκλίνει από την τετραεδρική και είναι 106,7°<ref name=CRCHCP/>. Το μονήρες ζεύγος του ατόμου του αζώτου καθιστά την αμμωνία βάση, δηλαδή δέκτη πρωτονίων ή και δότη ζεύγους ηλεκτρονίων (βάση κατά Λιούις). Ακόμη, το μονήρες ζεύγος ηλεκτρονίων δίνει [[διπολική ροπή]] στο μόριο της αμμωνίας, κάνοντάς το πολικό. Αυτή η πολικότητα του μορίου της αμμωνίας, μαζί με την ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, τόσο με άλλα μόρια αμμωνίας, όσο και με μόρια νερού, καθιστούν την αμμωνία πολύ αναμείξιμη με το νερό. Η αμμωνία είναι μέτρια βασική. Ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας συγκέντρωσης 1 mole/lit έχει pH = 11,6. Αν προστεθεί σε αυτό αρκετό [[οξύ]] ώστε να γίνει το διάλυμα ουδέτερο (δηλαδή με pH = 7), το 99,4% των μορίων της αμμωνίας είναι πρωτονιομένα, σχηματίζοντας κατιόντα αμμωνίου (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>). Η [[θερμοκρασία]] και η [[αλατότητα]] του διαλύματος επίσης επηρεάζουν τη συγκέντρωση των NH<sub>4</sub><sup>+</sup>. Το κατιόν αυτό έχει πλέον τετραεδρική δομή, όπως το ισοηλεκτρονικό του μόριο του μεθανίου.

Το μόριο της αμμωνίας πραγματοποιεί αναστροφή του ατόμου του αζώτου σε θερμοκρασία δωματίου, όπως κατ' αναλογία συμβαίνει με μια ανοικτή ομπρέλα υπό την επίδραση ισχυρού ανέμου. Το ενεργειακό εμπόδιο γι' αυτήν την αναστροφή είναι 24,7 kJ/mol, που αντιστοιχεί σε συχνότητα συντονισμού 23,79 GHz, που είναι αντίστοιχη με ακτινοβολία μικροκυμάτων με [[μήκος κύματος]] 1.260 [[εκατοστόμετρο|cm]]. Η απορρόφηση αυτή ήταν (ιστορικά) η πρώτη απορρόφηση στο φάσμα των μικροκυμάτων που παρατηρήθηκε<ref>Cleeton, C. E.; Williams, N. H. (1934). "Electromagnetic Waves of 1.1 cm (0 in). Wave-Length and the Absorption Spectrum of Ammonia". Physical Review 45 (4): 234. Bibcode:1934PhRv...45..234C. doi:10.1103/PhysRev.45.234.</ref>.

=== Αμφολυτικές ιδιότητες ===

Μια από τις πιο χαρακτηριστικές ιδιότητες της αμμωνίας είναι η [[βάση|βασικότητά]] της. Η αμμωνία θεωρείται ότι είναι «ασθενής βάση». Αντιδρά με [[οξύ|οξέα]] και σχηματίζει [[άλας|άλατα]]. Παραδείγματα:

# Με το [[υδροχλωρικό οξύ]] (HCl) σχηματίζει [[χλωριούχο αμμώνιο]] (NH<sub>4</sub>Cl).
# Με το [[νιτρικό οξύ]] (HNO<sub>3</sub>) σχηματίζει [[νιτρικό αμμώνιο]] (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>).
# Με το [[θειικό οξύ]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), που είναι διπρωτικό οξύ, σχηματίζει αρχικά [[όξινο θειικό αμμώνιο]] [(NH<sub>4</sub>)HSO<sub>4</sub>], και τελικά, με περίσσεια αμμωνίας, [[θειικό αμμώνιο]] [(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>], κ.τ.λ..

Ωστόσο, για παράδειγμα, η τελείως ξηρή αμμωνία δεν αντιδρά με το τελείως ξηρό υδροχλώριο. Η παρουσία (τουλάχιστον) [[υγρασία]]ς είναι απαραίτητη για αυτές τις αντιδράσεις<ref>Baker, H. B. (1894). J. Chem. Soc. 65: 612.</ref>. Σε μια σχετικά συνηθισμένη επίδειξη, ανοίγονται φιάλες πυκνής αμμωνίας και πυκνού υδροχλωρικού οξέος, σε σχετικά μικρή απόσταση μεταξύ τους, οπότε σχηματίζονται κάπου ανάμεσα στα δοχεία «νέφη» χλωριούχου αμμωνίου, φαινομενικά από το τίποτε:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{NH_3 + HCl \xrightarrow{} NH_4Cl}</math>
</div>

Τα άλατα που σχηματίζονται με αντίδραση αμμωνίας με οξέα είναι γνωστά ως «άλατα αμμωνίου» και περιέχουν το κατιόν αμμωνίου (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>).

Αν και η αμμωνία είναι γενικά γνωστή ως απλή βάση, μπορεί όμως επίσης να δράσει και ως εξαιρετικά ασθενές οξύ. Σε αυτήν την περίπτωση σχηματίζει «άλατα αμιδίου», που περιέχουν το ανιόν αμιδίου (NH<sub>2</sub><sup>-</sup>). Αυτό συμβαίνει όταν [[αλκάλια|αλκαλιμέταλλα]] αντιδρούν με υγροποιημένη αμμωνία. Για παράδειγμα, με [[λίθιο]] έχουμε την παραγωγή [[λιθιαμίδιο|λιθιαμιδίου]] (LiNH<sub>2</sub>):
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{2NH_3 + 2Li \xrightarrow{} 2LiNH_2 + H_2}</math>
</div>

=== Διάσταση ===

Όπως και το νερό, η αμμωνία υφίσταται μοριακό αυτοϊονισμό, που ονομάζεται διάσταση, σχηματίζοντας το συζυγές της οξύ και τη συζυγή της βάση:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{2NH_3 \stackrel{H_2O}{\rightleftarrows} NH_4^+ + NH_2^-}</math>
</div>

Υπό συνηθισμένες συνθήκες, η αντίστοιχη σταθερά ισορροπίας είναι K = [NH<sub>4</sub><sup>+</sup>][NH<sub>2</sub><sup>-</sup>] = 10<sup>-30</sup>.

=== Καύση ===

Η αμμωνία δεν καίγεται γρήγορα ούτε υφίσταται [[καύση]], παρά μόνο στα στενά όρια μειγμάτων καυσίμου - αέρα του εύρους 15 - 25% στον αέρα. Η καύση της αμμωνίας παράγει διάζωτο και νερό και είναι εξώθερμη:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{} 2N_2 + 6H_2O \ (\mathit{\Delta H} = -1.267,20 \ kJ/mole)}</math>
</div>

Η τυπική μεταβολή της ενθαλπίας της αμμωνίας Δ''H''°<sub>c</sub>, εκφρασμένη ανά γραμμομόριο αμμωνίας και με συμπύκνωση του σχηματιζόμενου νερού, είναι -382,81 kJ/mole. Το διάζωτο (N<sub>2</sub>) είναι θερμοδυναμικό προϊόν της καύσης, καθώς όλα τα [[Οξείδια του αζώτου (NOx)|οξείδια του αζώτου]] είναι ασταθή, διασπώμενα σε διάζωτο και διοξυγόνο (O<sub>2</sub>). Τα οξείδια του αζώτου μπορούν να σχηματιστούν ως κινητικά προϊόντα της καύσης, με την παρουσία κατάλληλων [[Κατάλυση|καταλυτών]], αντίδραση με μεγάλη [[Βιομηχανία|βιομηχανική]] σημασία για την παραγωγή [[Νιτρικό οξύ|νιτρικού οξέος]]: <div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{} 4NO + 6H_2O}</math>
</div>Μια μεταγενέστερη αντίδραση οδηγεί στην παραγωγή [[Διοξείδιο του αζώτου|διοξειδίου του αζώτου]]:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2NO + O_2 \xrightarrow{} 2NO_2}</math>
</div>Η καύση της αμμωνίας στον ατμοσφαιρικό αέρα είναι πολύ δύσκολη απουσία καταλύτη, όπως πλέγμα [[Λευκόχρυσος|λευκόχρυσου]] ή θερμού [[Τριοξείδιο του χρωμίου|τριοξειδίου του χρωμίου]] (Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), γιατί η θερμοκρασία της φλόγας είναι συνήθως μικρότερη από τη θερμοκρασία ανάφλεξης σε μίγμα αμμωνίας - αέρα. Το εύρος αναφλεξιμότητας της αμμωνίας στον αέρα ανέρχεται σε 16–25%<ref>{{Greenwood&Earnshaw1st|page = 485}}</ref>.<sup>[</sup>

=== Σχηματισμός άλλων ενώσεων από αμμωνία ===

Στην [[οργανική χημεία]] η αμμωνία μπορεί να δράσει ως πυρηνόφιλο αντιδραστήριο σε αντιδράσεις υποκατάστασης. Οι (οργανικές πρωτοταγείς) αμίνες μπορούν να σχηματιστούν με αντίδραση αμμωνίας με [[αλκυλαλογονίδια]], παρ' όλο που η παραγώμενη αμινομάδα (-NH<sub>2</sub>) είναι επίσης πυρηνόφιλη και γι' αυτό συμπαράγονται δευτεροταγείς, τριτοταγείς αμίνες (μέχρι και τεταρτοταγή αμμωνιακά άλατα) ως παραπροϊόντα<ref>Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.243, §10.2Α.</ref>:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{NH_3 + RX \xrightarrow{-HX} RNH_2 \xrightarrow[-HX]{+RX} R_2NH \xrightarrow[-HX]{+RX} R_3N \xrightarrow{+RX} [R_4N]^+X^- }</math>
</div>Μια περίσσεια αμμωνίας βοηθάει να ελαχιστοποιηθεί η πολλαπλή υποκατάσταση και εξουδετερώνει το παραγώνο [[Υδραλογόνα|υδραλογόνο]] (σε αλογονούχο αμμώνιο, NH<sub>4</sub>X). Η [[μεθαναμίνη]] παράγεται βιομηχανικά με αντίδραση αμμωνίας με [[χλωρομεθάνιο]]: <div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{NH_3 + CH_3Cl \xrightarrow{} CH_3NH_2 + HX}</math>
</div>Η επίδραση αμμωνίας σε [[2-βρωμοπροπανικό οξύ]] παράγει αντίστοιχα ρακεμική [[αλανίνη]], με απόδοση 70%:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{NH_3 + CH_3CHBrCOOH \xrightarrow{} CH_3CH(NH_2)COOH + HX}</math>
</div>Η [[αιθανολαμίνη]] παράγεται με αντίδραση 1,3-προσθήκης με διάνοιξη δακτυλίου σε [[οξιράνιο]]:<div style="text-align: center;">
[[Αρχείο:Ethylene oxide.svg|44x44px|Οξιράνιο{{Dead link|date=Οκτώβριος 2019 }}]]<math> \mathrm{+ NH_3 \xrightarrow{} H_2NCH_2CH_2OH} </math>
</div>Η αντίδράση αυτή μερικές φορές αφήνεται να προχωρήσει παραπέρα (με επιπλέον ισοδύναμα οξιρανίου), παράγοντας [[διαιθανολαμίνη]] ή και [[τριαιθανολαμίνη]]:<div style="text-align: center;">
[[Αρχείο:Ethylene oxide.svg|44x44px|Οξιράνιο{{Dead link|date=Οκτώβριος 2019 }}]]<math> \mathrm{+ H_2NCH_2CH_2OH \xrightarrow{} (HOCH_2CH_2)_2NH} </math>

και
</div><div style="text-align: center;">
[[Αρχείο:Ethylene oxide.svg|44x44px|Οξιράνιο{{Dead link|date=Οκτώβριος 2019 }}]]<math> \mathrm{+ (HOCH_2CH_2)_2NH \xrightarrow{} (HOCH_2CH_2)_3N} </math>
</div>[[Αμίδια]] (RCONH<sub>2</sub>) μπορούν να παραχθούν μετά από αντίδραση αμμωνίας με παράγωγα [[Καρβοξυλικά οξέα|καρβοξυλικών οξέων]]. Τα ακυλοχλωρίδια (RCOCl) είναι τα πιο δραστικά (για τον σκοπό αυτό), αλλά απαιτούν περίσσεια αμμωνίας τουλάχιστον στο διπλάσιο, γιατί πρέπει να εξαυδετερώνεται παράλληλα το συμπαραγώμενο υδροχλώριο (γιατί αλλιώς υδρολύει τα παραγώμενα αμίδια):<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2NH_3 + RCOCl \xrightarrow{} RCONH_2 + NH_4Cl}</math>
</div>Οι [[εστέρες]] (RCO<sub>2</sub>R, όπου τα δύο R όχι απαραίτητα ίδια) και οι [[ανυδρίτες οξέων]] [RCO(O)COR] μπορούν επίσης να αντιδράσουν με την αμμωνία και να σχηματίσουν τα αντίστοιχα αμίδια:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{NH_3 + RCO_2R \xrightarrow{} RCONH_2 + ROH}</math>

και<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{NH_3 + RCO(O)COR \xrightarrow{} RCONH_2 + RCO_2H}</math>
</div></div>Τα αμμωνιακά άλατα των καρβοξυλικών οξέων (RCO<sub>2</sub>NH<sub>4</sub>) μπορούν να αφυδατωθούν σε αμίδια, εφόσον δεν συνυπάρχουν και άλλες ευαίσθητες [[Χαρακτηριστική ομάδα|χαρακτηριστικές ομάδες]] στο ίδιο μόριο. Για την αφυδάτωση αμμωνιακών αλάτων καρβοξυλικών οξέων απαιτούνται θερμοκρασίες της τάξης των 150–200&nbsp;°C:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{RCO_2NH_4 \xrightarrow{150-200^oC} RCONH_2 + H_2O}</math>
</div>Το υδρογόνο της αμμωνίας μπορεί να αντικατασταθεί από [[μέταλλα]], όπως το [[μαγνήσιο]]. Με την καύση μαγνησίου μέσα σε αέρια αμμωνία παράγεται [[αζωτούχο μαγνήσιο]] (Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub>):<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2NH_3 + 3Mg \xrightarrow{} Mg_3N_2 + 3H_2}</math>
</div>Αν ρεύμα αέριας αμμωνίας περάσει πάνω από θερμαινόμενο μεταλλικό νάτριο ή μεταλλικό κάλιο τότε σχηματίζονται αντίστοιχα [[νατραμίδιο]] (NaNH<sub>2</sub>) και [[καλιαμίδιο]] (KNH<sub>2</sub>). {{sfn|Chisholm|1911|p=862}}<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2NH_3 + 2Na \xrightarrow{} 2NaNH_2 + H_2}</math>

και<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2NH_3 + 2K \xrightarrow{} 2KNH_2 + H_2}</math>
</div></div>Όπου είναι απαραίτητο στην ονοματολογία αντικατάστασης (παραγώγων της αμμαωνίας), η [[Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας|IUPAC]] προτείνει να προτιμάται να χρησιμοποιείται η ονομασία «αζάνιο» και όχι η ονομασία «αμμωνία». Έτσι, η [[χλωραμίνη]] (NH<sub>2</sub>Cl) θα έπρεπε να ονομάζεται «χλωραζάνιο», αλλά πάντως σίγουρα όχι «χλωραμμωνία». Η πεντασθενής αμμωνία (NH<sub>5</sub>) είναι γνωστή ως «λ<sup>5</sup>-αμίνη» ή ως «υδρίδιο του αμμωνίου» (δομικά μπορεί να παραστεί και ως NH<sub>4</sub><sup>+</sup>← :H<sup>-</sup>). Αυτή η ένωση βρίσκεται με τη μορφή [[Κρύσταλλος|κρυσταλλικού]] στερεού που είναι σταθερό μόνο υπό υψηλή πίεση, ενώ ξαναδιασπάται σε συνηθισμένη αμμωνία και διυδρογόνο, μόλις η πίεση επανέρθει κοντά στην κανονική (1 atm). Το υδρίδιο του αμμωνίου ερευνήθηκε ως πιθανό καύσιμο [[Πύραυλος|πυραύλων]] στερεών καυσίμων το [[1966]].<ref>{{cite news|url=http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0373800|title=High pressure chemistry of hydrogenous fuels|author1=Sterrett, K. F.|publisher=Northrop Space Labs|author2=Caron, A. P.|year=1966|accessdate=2018-01-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20110823130932/http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0373800|archive-date=2011-08-23|url-status=dead}}</ref>

== Εφαρμογές ==
Επειδή υγροποιείται εύκολα και έχει μεγάλη [[ειδική θερμότητα εξαέρωσης|θερμότητα εξαέρωσης]], χρησιμοποιήθηκε στα [[ψυγείο|ψυγεία]] και για την παραγωγή [[πάγος|πάγου]]. Αποτελεί [[δηλητήριο]] και μπορεί να προκαλέσει, όταν εισπνέεται, ακόμη και τον θάνατο.

Οι χρήσεις της αμμωνίας είναι πολλές. Υδατικό διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται σαν αντιδραστήριο στη [[Χημεία]], στην [[Ιατρική]] και για επαλείψεις σε τσιμπήματα [[Έντομα|εντόμων]] (ιδιαίτερα των [[Υμενόπτερα|υμενοπτέρων]]). Ακόμη, χρησιμοποιήθηκε για εισπνοές, σε περιπτώσεις λιποθυμιών και μέθης, σαν αναλγητικό, αλλά και για τον καθαρισμό υφασμάτων, για την παρασκευή λιπασμάτων, σαν [[ψυκτικό]] σε ψυγεία και για παραγωγή πάγου. Επίσης για την παρασκευή [[νιτρικό οξύ|νιτρικού οξέος]] και [[ανθρακικό νάτριο|σόδας]] με την μέθοδο Solvay.

== Παραπομπές και σημειώσεις ==
<references />

{{Ανόργανες ενώσεις υδρογόνου}}
{{Ενώσεις αζώτου}}
{{Authority control}}

[[Κατηγορία:Υδρίδια]]
[[Κατηγορία:Πολικοί διαλύτες]]
[[Κατηγορία:Ανόργανες βάσεις]]
[[Κατηγορία:Ψυκτικά]]
[[Κατηγορία:Κύκλος του αζώτου]]
[[Κατηγορία:Μητρικές ενώσεις]]
[[Κατηγορία:Αζάνια|*]]