Προβολή πηγαίου κώδικα για τη σελίδα Πυρίτιο

{{Πληροφορίες χημικού στοιχείου
<!--------Χρώμα πίνακα--------->
|χρώμα                        =#cccc99
<!--Θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα-->
|αριστερά                     =[[Αργίλιο]]
|δεξιά                        =[[Φώσφορος]]
|πάνω                         =[[Άνθρακας|C]]
|κάτω                         =[[Γερμάνιο|Ge]]
<!-----Κυρίως πληροφορίες----->
|όνομα                        =Πυρίτιο
|σύμβολο                      =Si
|εικόνα                       =Electron_shell_014_Silicon.svg
|λεζάντα                      =Κατανομή ηλεκτρονίων ανά στιβάδα στο Πυρίτιο
|εικόνα2                      =SiliconCroda.jpg
|λεζάντα2                     =Κομμάτι πυριτίου
|ατομικός αριθμός             =14
|κατηγορία                    =Μεταλλοειδή
|ομάδα                        =14
|περίοδος                     =2
|τομέας                       =p
|σχετική ατομική μάζα         =28,0855
|φυσική κατάσταση             =στερεό
|ηλεκτρονική διαμόρφωση       =<nowiki>[ </nowiki>[[Ne]]<nowiki> ] 3s² 3p²</nowiki>
|EINECS                       =
|CAS numb                     =7440-21-3
|ατομική ακτίνα               =132 pm
|ομοιοπολική ακτίνα           =111 pm (sp³),96,6 pm (sp²),<br />
86,5 pm (sp)
|ακτίνα van der Waals         =210 pm
|ηλεκτραρνητικότητα           =1,90 (κλίμακα Pauling)
|αριθμοί οξείδωσης            =0, ±4
|ενέργειες ιονισμού           =786,5 kJ/mole (Si → Si<sup>+</sup> + e<sup>-</sup>)<br />1.577,1 kJ/mole (Si<sup>+</sup> → Si<sup>2+</sup>+ e<sup>-</sup>)<br />3.231,6 kJ/mole (Si<sup>2+</sup> → Si<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup>)
|κρυσταλλικό σύστημα          =
|κρυσταλλικό πλέγμα           =
|σημείο τήξης                 =	1.414&nbsp;°C
|σημείο βρασμού               =3.265&nbsp;°C
|τριπλό σημείο                =
|κρίσιμο σημείο               =
|πυκνότητα                    =2.329 kg/m³
|ενθαλπία τήξης               =
|ενθαλπία εξάτμισης           =
|ειδική θερμοχωρητικότητα     =19,789 J/(mol·K)
|μαγνητική συμπεριφορά        =
|ειδική ηλεκτρική αντίσταση   =2,3·10³ Ω·m
|ειδική ηλεκτρική αγωγιμότητα =
|ειδική θερμική αγωγιμότητα   =149 W/(m·K)
|σκληρότητα Mohs              =7
|σκληρότητα Vickers           =
|σκληρότητα Brinell           =
|μέτρο ελαστικότητας          =
|μέτρο ολίσθησης              =
|μέτρο ελαστικότητας όγκου    =
|λόγος Poison                 =0,064 - 0,28
|ταχύτητα του ήχου            =
}}

Το '''πυρίτιο''' ([[Λατινική γλώσσα|λατιν.]] ''silicium'', [[Αγγλική γλώσσα|αγγλ.]] ''silicon'') είναι το [[Χημικά στοιχεία|χημικό στοιχείο]] με χημικό σύμβολο '''Si''', [[ατομικός αριθμός|ατομικό αριθμό]] 14 και [[ατομική μάζα]] 28,0855 [[amu]]. Είναι [[Χημικό σθένος|τετρασθενές]] [[μεταλλοειδή|μεταλλοειδές]], που ανήκει στην [[Ομάδα περιοδικού πίνακα|ομάδα]] 14 (πρώην IV<sub>A</sub>) του [[περιοδικός πίνακας|περιοδικού πίνακα]] μαζί με τον [[άνθρακας|άνθρακα]], το [[γερμάνιο]], τον [[Κασσίτερος|κασσίτερο]] και τον [[Μόλυβδος|μόλυβδο]]. Αυτό σημαίνει ότι έχει τέσσερα [[ηλεκτρόνιο|ηλεκτρόνια]] στην εξωτερική του στιβάδα και είναι [[Ηλεκτραρνητικότητα|ηλεκτροθετικότερο]] από τον άνθρακα. Είναι λιγότερο δραστικό από τον άνθρακα (C), το [[αμέταλλα|αμέταλλο]] που βρίσκεται ακριβώς πάνω από το πυρίτιο στον περιοδικό πίνακα, αλλά πιο δραστικό από το γερμάνιο (Ge), το μεταλλοειδές που βρίσκεται ακριβώς κάτω από το πυρίτιο στον περιοδικό πίνακα. Η αμφισβήτηση γύρω από τη φύση του πυριτίου χρονολογείται από την ανακάλυψή του. Παράχθηκε και χαρακτηρίστηκε για πρώτη φορά σε καθαρή μορφή το 1823. Το 1808 του δόθηκε το λατινικό του όνομα ''silicium'', που προέρχεται από τη λατινική λέξη ''silex'', που στα ελληνικά μεταφράζεται ως '' ''«πυρόλιθος», και την κατάληξη -''ium'', που υπονοεί [[μέταλλο]]. Η ονομασία αυτή παραμένει σε χρήση σε αρκετές γλώσσες. Η αγγλόφωνη ονομασία (''silicon'') προτάθηκε και υιοθετήθηκε το 1817, για να εναρμονισθεί η ονομασία του στοιχείου με τις αντίστοιχες ονομασίες του άνθρακα (''carbon'' στα αγγλικά) και του ''βορίου ''(B, ''boron'' στα αγγλικά).

Το πυρίτιο είναι το όγδοο (8<sup>o</sup>) κατά [[μάζα]] σε αφθονία χημικό στοιχείο στο [[σύμπαν]], αλλά σπανίως βρίσκεται σε χημικά καθαρή στοιχειακή μορφή στη φύση. Η πιο συνηθισμένη μορφή του, τόσο στη διαστρική σκόνη, όσο και σε [[αστεροειδής|αστεροειδείς]], [[Φυσικός δορυφόρος|δορυφόρους]] και [[πλανήτης|πλανήτες]] είναι το [[διοξείδιο του πυριτίου]] (SiO<sub>2</sub>) και διάφορες άλλες πυριτικές ενώσεις<ref>{{cite web|url=http://www.webelements.com/silicon/ |title=Silicon: the essentials |accessdate=2009-09-30 |publisher=WebElements Ltd.}}</ref>. Πάνω από το 90% του φλοιού της [[Γη]]ς αποτελείται από πυριτιούχα [[ορυκτό|ορυκτά]], γεγονός που το καθιστά το [[2 (αριθμός)|δεύτερο (2<sup>ο</sup>)]] κατά μάζα σε αφθονία χημικό στοιχείο στον πλανήτη μας (περίπου 28%, πάντα κατά μάζα), μετά από το [[οξυγόνο]] (Ο)<ref>Nave, R. Abundances of the Elements in the Earth's Crust, Georgia State University</ref>.

Το πυρίτιο και οι ενώσεις του έχουν πολλές [[βιομηχανία|βιομηχανικές]] χρήσεις. Το περισσότερο πυρίτιο χρησιμοποιείται εμπορικά χωρίς να διαχωριστεί και συχνά με λίγη επεξεργασία των ενώσεών του που λαμβάνονται από τη φύση. Αυτό περιλαμβάνει την απευθείας χρήση πυριτιούχων ενώσεων με τη μορφή [[Πηλός|πηλού]], [[άμμος|άμμου]] και [[πέτρωμα|πετρωμάτων]]. Τα πυριτικά άλατα χρησιμοποιούνται (συνήθως) για την παραγωγή [[τσιμέντο]]υ και [[στόκος|στόκου]], και όταν συνδυάζεται με άμμο και χαλίκια, παράγεται [[μπετόν]]. Πυριτικά άλατα παράγουν επίσης λευκά κεραμικά, όπως η [[πορσελάνη]], και συνδυασμός άμμου, [[σόδα]]ς ή και [[ασβέστης|ασβέστη]] παράγει διάφορα παραδοσιακά είδη [[γυαλί|γυαλιού]]. Πιο σύγχρονες πυριτιούχες ενώσεις, όπως το [[καρβίδιο του πυριτίου]] (SiC) παράγουν λειαντικά και υψηλής αντοχής [[Κεραμικό υλικό|κεραμικά]]. Ακόμη, το πυρίτιο είναι η βάση διαφόρων συνθετικών [[πολυμερές|πολυμερών]], όπως οι [[σιλικόνη|σιλικόνες]], που είναι μια τάξη πολυμερών που περιέχουν πυρίτιο, άνθρακα, οξυγόνο και υδρογόνο (με γενικό τύπο [R<sub>2</sub>SiO]<sub>n</sub>, όπου τα R δεν είναι αναγκαστικά τα ίδια και είναι μονοσθενής [[οργανική ένωση|οργανική]] [[χημική ρίζα|ρίζα]], και όχι αποκλειστικά [[αλκάνια|αλκύλιο]]).

Το ίδιο το στοιχειακό πυρίτιο έχει επίσης τεράστια σημασία για τη σύγχρονη παγκόσμια [[οικονομία]]. Το περισσότερο στοιχειακό πυρίτιο χρησιμοποιείται στην κατεργασία του [[χάλυβας|χάλυβα]], στη «βαφή» [[αλουμίνιο|αλουμινίου]] και σημαντικές χημικές βιομηχανίες χρησιμοποιούν χημικά πολύ καθαρό πυρίτιο για την παραγωγή [[ημιαγωγός|ημιαγωγών]] για [[ηλεκτρονική|ηλεκτρονικές]] συσκευές. Το πυρίτιο είναι κύριο συστατικό των περισσότερων [[ημιαγωγός|ημιαγωγικών]] συστημάτων. Οι [[Ημιαγωγός|ημιαγωγικές]] ιδιότητες των ημιαγωγών πυριτίου παραμένουν σε υψηλότερες [[θερμοκρασία|θερμοκρασίες]] σε σύγκριση με των αντίστοιχων του γερμανίου. Ακόμη, το φυσικό του οξείδιο (SiO<sub>2</sub>) είναι πιο εύχρηστο και έτσι σχηματίζεται καλύτερο ζεύγος ημιαγωγών - διηλεκτρικών, σε σχέση με κάθε άλλο γνωστό υλικό. Το ποσοστό του εμπορικά αξιοποιούμενου πυριτίου που χρησιμοποιείται σε τέτοιες εφαρμογές είναι σχετικά μικρό (< 10%), αλλά ίσως είναι το πλέον κρίσιμο για τη σύγχρονη οικονομία. Κι αυτό γιατί αποτελεί τη βάση των [[ολοκληρωμένο κύκλωμα|ολοκληρωμένων κυκλωμάτων]] και ιδιαίτερα των [[μικροτσίπ]], που αποτελούν, με τη σειρά τους, τη βάση των [[ηλεκτρονικός υπολογιστής|ηλεκτρονικών υπολογιστών]], σε όλες τους τις μορφές, που απαιτεί σε μεγάλο βαθμό η σύγχρονη [[τεχνολογία]] και ο σύγχρονος τρόπος ζωής, γενικότερα.

Το πυρίτιο είναι απαραίτητο στοιχείο στη [[βιολογία]], αν και φαίνεται ότι, ειδικά για τα περισσότερα [[ζώα]] αποτελεί, απλά [[ιχνοστοιχείο]]<ref>{{cite journal|doi = 10.1146/annurev.nu.04.070184.000321|pages =21–41|journal = Annual Review of Nutrition|volume = 4|year = 1984|title = Ultratrace Elements in Nutrition|url = https://archive.org/details/sim_annual-review-of-nutrition_1984_4/page/21|first = Forrest H.|last = Nielsen|pmid = 6087860|last1 = Nielsen|first1 = FH}}</ref>. Ωστόσο, αρκετά είδη θαλάσσιων [[σπόγγος|σπόγγων]], καθώς και [[μικροοργανισμός|μικροοργανισμών]], όπως τα [[διάτομα]] και τα [[ακτινόζωα]] χρησιμοποιούν σκελετικές δομές που περιέχουν πυρίτιο. Ακόμη, το πυρίτιο συχνά αποτελεί συστατικό των [[φυτά|φυτικών]] [[ιστός (βιολογία)|ιστών]], όπως στον φλοιό και στο [[ξύλο]] (δηλαδή στον ξυλώδη ιστό) του ''[[Chrysobalanaceae]]'' και τα πυριτιούχα [[κύτταρο|κύτταρα]] και τα πυριτιούχα τριχώματα του ''[[Cannabis sativa]]''',''''' του '''''[[Equisetum]]''''' και πολλών άλλων [[Αγρωστώδη|ποωδών φυτών]]'''<ref>Cutter, Elizabeth G. (1978). ''Plant Anatomy. Part 1 Cells and Tissues'' (2 ed.). London: Edward Arnold. ISBN 0 7131 2639 6.</ref>.'''

==Ιστορία==
Το [[διοξείδιο του πυριτίου]] (SiO<sub>2</sub>) τράβηξε την προσοχή του [[Αντουάν Λωράν Λαβουαζιέ]] (''Antoine Lavoisier,''), το 1787, που (σωστά) υποπτεύθηκε ότι είναι [[οξείδιο]] ενός (νέου για τότε) χημικού στοιχείου<ref>In his table of the elements, Lavoisier 
listed five "salifiable earths" (i.e., ores that could be made to react 
with acids to produce salts (''salis'' = salt, in Latin)): ''chaux'' (calcium oxide), ''magnésie'' (magnesia, magnesium oxide), ''baryte'' (barium sulfate), ''alumine'' (alumina, aluminium oxide), and ''silice''
 (silica, silicon dioxide). About these "elements", Lavoisier 
speculates: "We are probably only acquainted as yet with a part of the 
metallic substances existing in nature, as all those which have a 
stronger affinity to oxygen than carbon possesses, are incapable, 
hitherto, of being reduced to a metallic state, and consequently, being 
only presented to our observation under the form of oxyds, are 
confounded with earths. It is extremely probable that barytes, which we 
have just now arranged with earths, is in this situation; for in many 
experiments it exhibits properties nearly approaching to those of 
metallic bodies. It is even possible that all the substances we call 
earths may be only metallic oxyds, irreducible by any hitherto known 
process." – from page 218 of: Lavoisier with Robert Kerr, trans., ''Elements of Chemistry'', …, 4th ed. (Edinburgh, Scotland: William Creech, 1799). (The original passage appears in: Lavoisier, ''Traité Élémentaire de Chimie'', (Paris, France: Cuchet, 1789), vol. 1, page 174.)</ref>. Ύστερα από μια απόπειρα να απομονώσει το πυρίτιο (στη στοιχειακή του μορφή) το 1803, ο Σερ [[Χάμφρι Ντέιβι]] (''Sir Humphry Davy'') πρότεινε την ονομασία «''silicium''» για το πυρίτιο, από το λατινικό πρόθεμα «''silex''», που προέρχεται με τη σειρά του από τη λατινική λέξη «''silicis''», που στα ελληνικά σημαίνει πυρόλιθος, και την κατάληξη «''-ium''», που χρησιμοποιούνταν (τότε τουλάχιστον) για τα χημικά στοιχεία που θεωρούνταν ότι είναι μέταλλα<ref>Davy, Humphry (1808) "Electro
 chemical researches, on the decomposition of the earths; with 
observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the
 amalgam procured from ammonia," ''Philosophical Transactions of the Royal Society'' [of London], '''98''': 333–370. On page 353
 Davy coins the name "silicium": "Had I been so fortunate as to have 
obtained more certain evidences on this subject, and to have procured 
the metallic substances I was in search of, I should have proposed for 
them the names of silicium [silicon], alumium [aluminium], zirconium, 
and glucium [beryllium]."</ref>. Οι [[Ζοζέφ Λουί Γκαι-Λυσάκ]] (''Joseph Louis Gay-Lussac'') και [[Λουί Ζακ Τενάρ]] ('''Louis Jacques Thénard'') θεωρείται ότι παρήγαγαν χημικά μη καθαρό άμορφο πυρίτιο, θερμαίνοντας πρόσφατα απομονωμένο μεταλλικό [[κάλιο]] (K) μαζί με [[τετραφθοριούχο πυρίτιο]] (SiF<sub>4</sub>), αλλά δεν το καθάρισαν, δεν το χαρακτήρισαν, ούτε το ταυτοποίησαν ως ένα νέο (για τότε) χημικό στοιχείο<ref>Gay-Lussac and Thenard, ''Recherches physico-chimiques'' … (Paris, France: Deterville, 1811), vol. 1, pages 313–314 ; vol. 2, page 55–65.</ref>. Η σημερινή αγγλόφωνη ονομασία του πυριτίου, δηλαδή «''silicon''», δόθηκε στο (νέο τότε χημικό στοιχείο) πυρίτιο το 1817, από τον [[Σκωτία|Σκώτο]] χημικό [[Τόμας Τόμσον]] (''Thomas Thomson''). Αυτή η ονομασία προήλθε από την ονομασία που έδωσε (στο στοιχείο) ο Σερ Χάμφρι Ντέιβι, αλλά ο Τόμας Τόμσον αντικατέστησε την κατάληξη «''-ium''» με την κατάληξη «''-on''», για να ταιριάζει με τις καταλήξεις των [[αμέταλλα|αμετάλλων]] χημικών στοιχείων [[βόριο]] (B, ''boron'') και [[άνθρακας|άνθρακα]] (C, ''carbon'')<ref>Thomas Thomson, ''A System of Chemistry in Four Volumes'', 5th ed. (London, England: Baldwin, Cradock, and Joy, 1817), vol. 1. From page 252: "The base of silica has been usually considered as a metal, and called ''silicium''.
 But as there is not the smallest evidence for its metallic nature, and 
as it bears a close resemblance to boron and carbon, it is better to 
class it along with these bodies, and to give it the name of ''silicon''."</ref>. To 1823 ο [[Γιονς Γιάκομπ Μπερζέλιους]] (''Jöns Jakob Berzelius'') παρήγαγε άμορφο πυρίτιο χρησιμοποιώντας περίπου την ίδια μέθοδο με τους Ζοζέφ Λουί Γκαι-Λυσάκ και Λουί Ζακ Τενάρ, δηλαδή επίσης με μεταλλικό κάλιο, αλλά χρησιμοποίησε φθοροπυριτικό κάλιο (K<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>), ως πηγή πυριτίου. Επιπλέον καθάρισε το προϊόν που έλαβε με επανειλημμένες εκπλύσεις<ref><br>
Δείτε:

Berzelius announced his discovery of silicon ("silicium") in: Berzelius, J. (presented: 1823 ; published: 1824) "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar" (Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds), ''Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar'' [Proceedings of the Royal Science Academy], '''12''':
 46–98. The isolation of silicon and its characterization are detailed 
in the section titled "Flussspatssyrad kisseljords sönderdelning med 
kalium," pages 46–68.

The above article was reprinted in German in: J. J. Berzelius (1824) "''II. Untersuchungen über Flussspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen''" (II. Investigations of hydrofluoric acid and its most noteworthy compounds), ''Annalen der Physik'', '''77''': 169–230. The isolation of silicon is detailed in the section titled: "Zersetzung der flussspaths. Kieselerde durch Kalium" (Decomposition of silicate fluoride by potassium), pages 204–210.

The above article was reprinted in French in: Berzelius (1824) "Décomposition du fluate de silice par le potassium" (Decomposition of silica fluoride by potassium), ''Annales de Chimie et de Physique'', '''27''': 337–359.

Reprinted in English in: Berzelius (1825) "On the mode of obtaining silicium, and on the characters and properties of that substance," ''Philosophical Magazine'', '''65''' (324): 254–267.
</ref>. Συνεπώς, συνήθως αυτός (ο Γιονς Γιάκομπ Μπερζέλιους) πιστώνεται την ανακάλυψη του πυριτίου<ref>Weeks, Mary Elvira
 (1932). "The discovery of the elements: XII. Other elements isolated 
with the aid of potassium and sodium: beryllium, boron, silicon, and 
aluminum". ''Journal of Chemical Education'' '''9''' (8): 1386–1412. Bibcode:1932JChEd...9.1386W. doi:10.1021/ed009p1386.</ref><ref>Voronkov, M. G. (2007). "Silicon era". ''Russian Journal of Applied Chemistry'' '''80''' (12): 2190. doi:10.1134/S1070427207120397.</ref>.

Το πυρίτιο στην πιο συνηθισμένη του [[κρύσταλλος|κρυσταλλική]] μορφή παράχθηκε για πρώτη φορά το 1854 από τον [[Χενρύ Έτιενν Σαιντέ-Κλαιρ Ντεβίλλ]] (''Henri Étienne Sainte-Claire Deville'')<ref>In 1854, Deville was trying to prepare 
aluminium metal from aluminium chloride that was heavily contaminated 
with silicon chloride. Deville used two methods to prepare aluminium: 
heating aluminium chloride with sodium metal in an inert atmosphere (of 
hydrogen); and melting aluminum chloride with sodium chloride and then 
electrolyzing the mixture. In both cases, pure silicon was produced: the
 silicon dissolved in the molten aluminium, but crystallized upon 
cooling. Dissolving the crude aluminum in hydrochloric acid revealed 
flakes of crystallized silicon. See: Henri Sainte-Claire Deville (1854) "Note sur deux procédés de préparation de l'aluminium et sur une nouvelle forme du silicium" (Note on two procedures for the preparation of aluminium and on a new form of silicon), ''Comptes rendus'', '''39''': 321–326.<br>
Subsequently Deville obtained crystalline silicon by heating the 
chloride or fluoride of silicon with sodium metal, isolating the 
amorphous silicon, then melting the amorphous form with salt and heating
 the mixture until most of the salt evaporated. See: H. Sainte-Claire 
Deville (1855) "Du silicium et du titane" (On silicon and titanium), ''Comptes rendus'', '''40''': 1034–1036.</ref><ref><br>
Information on silicon – history, thermodynamic, chemical, physical and electronic properties: Etacude.com. Elements.etacude.com. Retrieved on 2011-08-07.
</ref>. [[ηλεκτρόλυση|Ηλεκτρόλυσε]] μη καθαρό μικτό [[χλώριο|χλωρίδιο]] [[νάτριο|νατρίου]] και [[αργίλιο|αργιλίου]], που περιείχε περίπου 10% πυρίτιο. Έτσι ήταν ικανός να λάβει ελαφρώς μη καθαρή (την κρυσταλλική) [[αλλότροπα|αλλομορφή]] του πυριτίου το 1854<ref>Silicon: History. Nautilus.fis.uc.pt. Retrieved on 2011-08-07.</ref>. Αργότερα αναπτύχθηκαν πιο αποτελεσματικές οικονομικά μέθοδοι για την απομόνωση πυριτίου σε αρκετές αλλομορφές του, με πιο πρόσφατα παραχθείσα αλλομορφή το [[σιλικένιο]].

Η [[Σίλικον Βάλεϊ]] (''Silicon Valley'', Κοιλάδα Πυριτίου) φέρει το όνομα του πυριτίου από τότε το στοιχείο αυτό έγινε η βάση των [[τεχνολογία|τεχνολογιών]] [[ηλεκτρονικός υπολογιστής|ηλεκτρονικών υπολογιστών]] και των συγγενών [[βιομηχανία|βιομηχανιών]]. Άλλες [[γεωγραφία|γεωγραφικές]] τοποθεσίες που έχουν διασυνδέσεις με τις βιομηχανίες αυτές έχουν επίσης ως «συστατικό» της ονομασίας τους τη λέξη ''silicon''. Σχετικά παραδείγματα περιλαμβάνουν τα ακόλουθα τοπωνύμια: [[Σίλικον Φόρεστ]] (''Silicon Forest'', [[Δάσος]] Πυριτίου) στο [[Όρεγκον]], [[Σίλικον Χιλς]] (''Silicon Hills'', [[λόφος|Λόφοι]] Πυριτίου) στο [[Ώστιν (Τέξας)|Ώστιν]] του [[Τέξας]], [[Σίλικον Σάξονυ]] (''Silicon Saxony'', [[Σαξωνία]] Πυριτίου) στη [[Γερμανία]], [[Σίλικον Βάλεϊ (Ινδίας)|Σίλικον Βάλεϊ]] στην [[Ινδία]], [[Σίλικον Μπόρντερ]] (''Silicon Border'', [[σύνορα|Σύνορο]] Πυριτίου) στο [[Μεξικό]], [[Σίλικον Φεν]] (''Silicon Fen'', [[Βάλτος]] Πυριτίου) στο [[Κέιμπριτζ]] της [[Αγγλία]]ς, [[Σίλικον Ραουνταμπάουτ]] (''Silicon Roundabout'', Κυκλικός κόμβος Πυριτίου) στο [[Λονδίνο]], [[Σίλικον Γκλεν]] (''Silicon Glen'', [[Λαγκάδι]] Πυριτίου) της Σκωτίας και [[Σίλικον Γκορτζ]] (''Silicon Gorge'', [[Φαράγγι]] Πυριτίου) στο [[Μπρίστολ]] της Αγγλίας.

== Φυσική παρουσία ==
''Δείτε επίσης:'' [[πυριτιούχα ορυκτά]].
[[Αρχείο:Quartz, Tibet.jpg|thumb|Κρύσταλλος χαλαζία από το Θιβέτ. Αυτό το φυσικό ορυκτό αποτελείται (δομικά) από ένα στερεό (κρυσταλλικό) πλέγμα με τύπο SiO<sub>2</sub>.
]]
Το πυρίτιο αποτελεί το 7<sup>ο</sup> πιο άφθονο χημικό στοιχείο στο [[Σύμπαν]]<ref>{{Cite web |url=http://education.jlab.org/itselemental/ele014.html |title=Jefferson Lab |accessdate=2008-01-21 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120309145008/http://education.jlab.org/itselemental/ele014.html |archivedate=2012-03-09 |url-status=dead }}</ref>, καθώς και το 27,7%, κατά μάζα, του φλοιού της Γης και είναι το δεύτερο (2<sup>ο</sup>) χημικό στοιχείο σε αφθονία στον φλοιό αυτό. Μόνο το οξυγόνο έχει μεγαλύτερη αφθονία<ref>Geological Survey (U.S.) (1975). ''Geological Survey professional paper''.</ref>. Το πυρίτιο συνήθως βρίσκεται σε μορφή σύνθετων πυριτιούχων [[ορυκτό|ορυκτών]], και λιγότερο συχνά με τη μορφή του [[διοξείδιο του πυριτίου|διοξειδίου του πυριτίου]] (SiO<sub>2</sub>), που είναι και το κύριο συστατικό της κοινής [[άμμος|άμμου]]. Οι [[Κρύσταλλος|κρύσταλλοι]] χημικά καθαρού (στοιχειακού) πυριτίου βρίσκονται πολύ σπάνια στη φύση.

Τα διάφορα πυριτιούχα ορυκτά περιέχουν πυρίτιο, οξυγόνο και δραστικά μέταλλα και συνιστούν περίπου το 90% της μάζας του φλοιού της Γης. Αυτό συμβαίνει χάρη στο δεδομένο ότι οι χαρακτηριστικές για το «εσωτερικό» [[ηλιακό σύστημα]] υψηλές θερμοκρασίες, συνδυάζουν γρήγορα χημικά το πυρίτιο και το οξυγόνο, σχηματίζοντας δίκτυα στερεών ενώσεων πυριτίου και οξυγόνου με πολύ μικρή [[πτητικότητα]]. Εφόσον το οξυγόνο και το πυρίτιο είναι τα πιο συνηθισμένα μη αέρια και μη μεταλλικά χημικά στοιχεία στα συντρίμμια σκόνης [[υπερκαινοφανής αστέρας|υπερκαινοφανούς αστέρα]], από τα οποία σχηματίστηκε ο [[πρωτοπλανητικός δίσκος]], κατά τον σχηματισμό και την εξέλιξη του ηλιακού συστήματος, σχηματίστηκαν πολλά σύμπλοκα πυριτίου και οξυγόνου που συνενώθηκαν σε μεγαλύτερους πετρώδεις πλανητοειδείς, από τους οποίους σχηματίστηκαν τελικά οι «γήινοι» (εσωτερικοί) πλανήτες. Επίσης, η μήτρα των πυριτιούχων ορυκτών παγίδευσαν και δραστικά μέταλλα, όπως [[αργίλιο]] (Al), [[ασβέστιο]] (Ca), [[νάτριο]] (Na), [[κάλιο]] (K) και μαγνήσιο (Mg), αρκετά ώστε να οξειδωθούν. Ύστερα από την απώλεια αρκετών από τα πτητικά αέρια, καθώς επίσης και του [[άνθρακας|άνθρακα]] (C) και του [[θείο]]υ (S), μέσω αντιδράσεων με το [[υδρογόνο]] (H), το παραπάνω αναφερόμενο πυριτιούχο μείγμα σχημάτισε το περισσότερο μέρος από τον φλοιό της Γης.

Αυτά τα πυριτιούχα ορυκτά είχαν σχετικά μικρή [[πυκνότητα]], σε σύγκριση με τον [[σίδηρος|σίδηρο]] (Fe), το [[νικέλιο]] (Νι) και άλλα μέταλλα που δεν αντιδρούν με το οξυγόνο, οπότε στο ρευστό που δημιουργήθηκε στο εσωτερικό της Γης ο σίδηρος, το νικέλιο (και άλλα σχετικά βαριά μέταλλα), που δεν συνδυάστηκαν σε ορυκτά βυθίστηκαν στον πυρήνα του πλανήτη μας, αφήνοντας έναν παχύ μανδύα, μεταξύ φλοιού και πυρήνα, που αποτελείται κυρίως από πυριτιούχα ορυκτά του μαγνησίου και του σιδήρου. Αυτά θεωρείται ότι είναι κυρίως πυριτιούχοι [[περοβσκίτης|περοβσκίτες]], ακολουθούμενοι σε αφθονία από οξείδια μαγνησίου-σιδήρου [[φερροπερίκλασο|φερροπερίκλασα]]<ref>Anderson, Don L. (2007) New Theory of the Earth. Cambridge University Press. ISBN 978-0-521-84959-3, ISBN 0-521-84959-4</ref>.

Παραδείγματα πυριτιούχων ορυκτών στον φλοιό της Γης περιλαμβάνουν τον [[πυρόξενος|πυρόξενο]], τον [[Αμφίβολοι|αμφίβολο]], τους [[μαρμαρυγίες]] τους [[άστριοι|άστριους]], Αυτά τα ορυκτά υπάρχουν σε πηλούς και διαφόρους τύπους [[πέτρωμα|πετρωμάτων]], όπως ο [[γρανίτης]] και ο [[ψαμμίτης]]. Στον φλοιό, το πυρίτιο υπάρχει ακόμη σε ορυκτά που περιέχουν πολύ καθαρό διοξείδιο του πυριτίου (SiO<sub>2</sub>) σε διάφορες κρυσταλλικές μορφές [[χαλαζίας|χαλαζία]] (με τις παραλλαγές του όπως είναι ο [[χαλαζίας#Καπνίας|καπνίας]], ο [[αμέθυστος]], ο [[αχάτης]], ο [[χαλκηδόνιος]], ο [[οπάλιος]], το [[φυσικό κρύσταλλο]], ο [[πυριτόλιθος]] και ο [[ίασπις]]), Οι κρύσταλλοι αυτοί έχουν ως εμπειρικό τύπο το διοξείδιο του πυριτίου, αλλά δεν αποτελούνται από ξεχωριστά μόρια διοξειδίου του πυριτίου, με την έννοια στερεού [[Διοξείδιο του άνθρακα|διοξειδίου του άνθρακα]] (CO<sub>2</sub>). Αντίθετα, το διοξείδιο του πυριτίου αποτελείται δομικά από ένα [[στερεό]] δίκτυο από πυρίτιο και οξυγόνο σε τρισδιάστατους κρυστάλλους, όπως συμβαίνει και με το [[διαμάντι]]. Λιγότερο καθαρή μορφή υαλώδους οξειδίου του πυριτίου αποτελεί ο [[οψιδιανός]]. Βιογενικό διοξείδιο του πυριτίου βρίσκεται στα [[διάτομα]], στα [[ακτινόζωα]] και στους πυριτιούχους [[σπόγγος|σπόγγους]].

Το πυρἰτιο είναι επίσης το κύριο συστατικό πολλών [[μετεωρίτης|μετεωριτών]] και συστατικό των [[τεκτίτης|τεκτιτών]], ενός πυριτιούχου ορυκτού με πιθανή προέλευση από τη [[Σελήνη]], ή, αν προέρχεται από τη Γη, που έχει υποστεί την επίδραση ασυνήθιστων θερμοκρασιών και πιέσεων, όπως για παράδειγμα από τη σύγκρουση πετρωμάτων με κάποιο μετεωρίτη που έπεσε.

== Ισότοπα ==
Το φυσικό πυρίτιο αποτελείται από τρία (3) σταθερά [[Ισότοπο|ισότοπα]]:
# Πυρίτιο-28 (<sup>28</sup>Si).
# Πυρίτιο-29 (<sup>29</sup>Si).
# Πυρίτιο-30 (<sup>30</sup>Si).
Από αυτά το πυρίτιο-28 είναι το πιο άφθονο (92% σε φυσική αφθονία).<ref name="NNDC2">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Chart of Nuclides|date=2008|publisher=National Nuclear Data Center, [[Brookhaven National Laboratory]]|location=Upton (NY)|accessdate=2008-09-13|author=NNDC contributors|editor=Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|archive-date=2013-06-23|archive-url=https://www.webcitation.org/6HZybjtOa?url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|url-status=dead}}</ref> Εκτός από αυτά, μόνο το πυρίτιο-29 χρησιμοποιείται στη [[φασματοσκοπία πυρηνικού μαγνητικού συντονισμού]] ('''''N'''uclear '''M'''agnetic '''R'''esonance,'' '''''NMR''''') και στη [[φασματοσκοπία ηλεκτρονιακού παραμαγνητικού συντονισμού]] ('''''E'''lectron '''P'''aramagnetic '''R'''esonance'', '''''EPR''''').<ref>{{cite web|url=http://www.nyu.edu/cgi-bin/cgiwrap/aj39/NMRmap.cgi|title=Interactive NMR Frequency Map|publisher=New York University|accessdate=2011-10-20|author=Jerschow, Alexej}}</ref> [[20 (αριθμός)|20]] [[Ραδιοϊσότοπο|ραδιοϊσότοπα]] πυριτίου έχουν χαρακτηριστεί, με περισσότερο σταθερά από αυτά το πυρίτιο-32, με [[ημιζωή]] 170 χρόνια, και το πυρίτιο-31, με ημιζωή 157,3 [[Λεπτό|λεπτά]].<ref name="NNDC2" /> Όλα τα υπόλοιπα ραδιοϊσότοπα πυριτίου έχουν ημιζωές μικρότερες από [[7 (αριθμός)|7]] [[Δευτερόλεπτο|δευτερόλεπτα]], και μάλιστα η πλειοψηφία τους έχουν ημιζωές μικρότερες από 100 χιλιοστοδευτερόλεπτα.<ref name="NNDC2" /> Το πυρίτιο δεν έχει κανένα γνωστό πυρηνικό ισομερές.<ref name="NNDC2" /> Τα ισότοπα του πυριτίου έχουν [[Μαζικός αριθμός|μαζικούς αριθμούς]] που κυμαίνονται από [[22 (αριθμός)|22]] ως [[44 (αριθμός)|44]].<ref name="NNDC2" /> Τα έξι (6) ραδιοϊσότοπα πυριτίου με μαζικούς αριθμούς <28 συνήθως μετασχηματίζονται σε [[αργίλιο]] (<sub>13</sub>Al), με [[Διάσπαση βήτα|β<sup>+</sup> ραδιενεργή διάσπαση]].<ref name="NNDC2" /> Τα ραδιοϊσότοπα πυριτίου με μαζικούς αριθμούς >28 συνήθως μετασχηματίζονται σε [[Φωσφόρος|φωσφόρο]] (<sub>15</sub>P), με β<sup>-</sup> ραδιενεργή διάσπαση.<ref name="NNDC2" />

==Παραγωγή==
===Κράματα===
[[Αρχείο:Ferrosilicon.JPG|thumb|Κράμα σιδηροπυρίτιου]]
Το [[σιδηροπυρίτιο]] είναι [[κράμα]] σιδήρου και πυριτίου που περιέχει διάφορες αναλογίες στοιχειακού πυριτίου και σιδήρου, και το οποίο αριθμεί περίπου το 80% της παγκόσμιας παραγωγής στοιχειακού πυριτίου. Η [[Κίνα]] είναι η πρωτοπόρος προμηθευτής στοιχειακού πυριτίου, παράγοντας (ετησίως) περίπου 4,6 εκατομμύρια [[Τόνος (μονάδα μέτρησης)|τόνους]], δηλαδή τα 2/3 της παγκόσμιας παραγωγής πυριτίου, στη μορφή αυτή του σιδηροπυριτίου. Ακολουθούν, σε παραγωγή πυριτίου, η [[Ρωσία]]''' '''με 610.000 τόνους, η [[Νορβηγία]] με 330.000 τόνους, η [[Βραζιλία]] με 240.000 και οι [[ΗΠΑ]] με 170.000 τόνους<ref>"Silicon Commodities Report 2011". USGS. Retrieved 2011-10-20.</ref>. Το σιδηροπυρίτιο χρησιμοποιείται κυρίως στη βιομηχανία [[χάλυβας|χάλυβα]].

Τα κράματα αλουμινίου-πυριτίου, που ονομάζονται [[σιλουμίνα|σιλουμίνες]], χρησιμοποιούνται πολύ από τη βιομηχανία χυτών κραμάτων αλουμινίου, όπου το πυρίτιο είναι το σπουδαιότερο πρόσθετο για τη βελτίωση των ιδιοτήτων χύτευσης του αλουμινίου. Επειδή η χύτευση αλουμινίου χρησιμοποιείται ευρύτατα στην [[αυτοκίνητο|αυτοκινητοβιομηχανία]], η χρήση του πυριτίου στον τομέα αυτό είναι απλά η μεγαλύτερη βιομηχανική χρήση του, οπότε περίπου το 55% του «μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας» πυριτίου προστίθεται σε αλουμίνιο, ενώ για το σιδηροπυρίτιο αρκεί πυρίτιο, που δεν έχει υποστεί κανέναν καθαρισμό, να προστεθεί σε χάλυβα<ref>Apelian, D. (2009) Aluminum Cast Alloys: Enabling Tools for Improved Performance. North American Die Casting Association, Wheeling, Illinois.</ref>.

=== Μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας ===
Το στοιχειακό πυρίτιο, που δεν είναι κράμα με σημαντικές ποσότητες άλλων χημικών στοιχείων, συνήθως καθαρότητας πάνω από 95%, αναφέρεται συχνά ως «μεταλλικό πυρίτιο». Αποτελεί περίπου το 20% της παγκόσμιας παραγωγής πυριτίου, ενώ μόλις το 1-2% του συνολικού στοιχειακού πυριτίου καθαρίζεται σε υψηλότερους βαθμούς καθαρότητας, για χρήση του από τη βιομηχανία ηλεκτρονικών. Το μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο εμπορικά παράγεται με αντίδραση υψηλής καθαρότητας διοξειδίου του πυριτίου (SiO<sub>2</sub>) με [[ξύλο]], [[ξυλάνθρακας|ξυλάνθρακα]] και [[γαιάνθρακας|γαιάνθρακα]] σε [[κλίβανος|κλίβανο]] με [[ηλεκτρικό τόξο]], που δημιουργείται μεταξύ [[ηλεκτρόδιο|ηλεκτροδίων]] άνθρακα. Σε θερμοκρασίες πάνω από 1.900&nbsp;°C, ο άνθρακας των παραπάνω αναφερόμενων υλικών και το πυρίτιο του διοξειδίου του πυριτίου, μετέχουν σε μια χημική αντίδραση της μορφής:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{SiO_2 + 2C \xrightarrow{} Si + 2CO} </math>
</div>
Το υγροποιημένο πυρίτιο συλλέγεται στον πυθμένα του κλιβάνου, από όπου αφαιρείται και ψύχεται. Το πυρίτιο που παράγεται με τον παραπάνω τρόπο ονομάζεται, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, «μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο», με καθαρότητα τουλάχιστον 98%. Χρησιμοποιώντας αυτήν τη μέθοδο συμπαράγεται (ως παραπροϊόν) και [[καρβίδιο του πυριτίου]] (SiC), που επίσης σχηματίζεται με τις ακόλουθες αντιδράσεις:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{SiO_2 + C \xrightarrow{} SiO + CO} </math><br><math>\mathrm{SiO + 2C \xrightarrow{} SiC + CO} </math>
</div>
Ωστόσο, αν κρατηθεί σε υψηλό ποσοστό η συγκέντρωση διοξειδίου του πυριτίου, το καρβίδιο του πυριτίου μπορεί να εξουδετερωθεί με την ακόλουθη αντίδραση:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{2SiC + SiO_2 \xrightarrow{} 3Si + 2CO} </math>
</div>
Όπως αναφέρθηκε και παραπάνω, το «μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο» χρησιμοποιείται κυρίως στη βιομηχανία χύτευσης αλουμινίου για την παραγωγή αντικειμένων από κράμα αλουμινίου - πυριτίου (σιλαλουμίνα), σε ποσοστό 55%. Το υπόλοιπο 45% χρησιμοποιείται από τη χημική βιομηχανία, όπου κυρίως χρησιμοποιείται για την παραγωγή «καπνιστής πυριτίας», ενώ το τελευταίο υπόλοιπο χρησιμοποιείται για την παραγωγή άλλων σημαντικών χημικών όπως τα σιλένια και κάποιοι τύποι [[σιλικόνη|σιλικονών]]<ref>Corathers, Lisa A. 2009 Minerals Yearbook. USGS
</ref>. Μέχρι τον Σεπτέμβριο του 2008, το «μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο» κόστιζε περίπου 3,20 $ ΗΠΑ/χιλιόγραμμο<ref>"Metallurgical silicon could become a rare commodity – just how quickly that happens depends to a certain extent on the current financial crisis". Photon International. Retrieved 2009-03-04.[dead link]</ref>, ενώ η αντίστοιχη τιμή το 2005 ήταν 1,70 $/χιλιόγραμμο<ref>"Silicon". usgs.gov. Retrieved 2008-02-20.
</ref>.

=== Πολυκρυσταλλικό πυρίτιο ===
[[Αρχείο:Polycrystalline silicon rod.jpg|thumb|Ράβδος πολυκρυσταλλικού πυριτίου φτιαγμένου με τη διεργασία Siemens]]
Οι σημερινές διεργασίες καθαρισμού πυριτίου περιλαμβάνουν τη μετατροπή του (προς καθαρισμό) πυριτίου σε [[πτητικότητα|πτητικά]] [[υγρό|υγρά]], όπως το [[τριχλωροσιλάνιο]] (SiHCl<sub>3</sub>) και το [[τετραχλωροπυρίτιο]] (SiCl<sub>4</sub>), ή ακόμη και στο [[αέριο]] [[σιλάνιο]] (SiH<sub>4</sub>). Αυτές οι ενώσεις (αφού παραχθούν) διαχωρίζονται στη συνέχεια με απόσταξη και τελικά μετατρέπονται σε (στοιχειακό) πυρίτιο υψηλής καθαρότητας, είτε με [[οξειδοαναγωγή|οξειδοαναγωγική]] αντίδραση είτε με θερμική αποσύνθεση σε υψηλές θερμοκρασίες.

Στα τέλη της δεκαετίας του 1950 η αμερικανική χημική εταιρεία ''DuPont ''κατοχύρωσε ως [[ευρεσιτεχνία]] της μια μέθοδο παραγωγής πυριτίου καθαρότητας 99,99%, χρησιμοποιώντας μεταλλικό [[ψευδάργυρος|ψευδάργυρο]] (Zn) για την αναγωγή ατμών τετραχλωροπυρίτιου θερμοκρασίας 900&nbsp;°C σε υψηλής καθαρότητας στοιχειακό πυρίτιο. Αυτή η τεχνική, ωστόσο, είχε ορισμένα πρακτικά προβλήματα, όπως το ότι παρήγαγε ως παραπροϊόν [[χλωριούχος ψευδάργυρος|χλωριούχο ψευδάργυρο]] (ZnCl<sub>2</sub>), που στερεοποιούνταν και έκλεινε τις γραμμές (παραγωγής). Έτσι, αυτή η ευρεσιτεχνία ''DuPont ''τελικά εγκαταλείφθηκε προς όφελος πιο έξυπνων διεργασιών<ref>Google.com - Patents Production of silicon - Publication number US2909411 A</ref>.

==== Διεργασία Siemens και εναλλακτικές ====
Η καλύτερα γνωστή τεχνική καθαρισμού πυριτίου είναι η αποκαλούμενη «διεργασία Siemens». Η τεχνική αυτή δεν χρειάζεται αναγωγικά μέσα, όπως ο ψευδάργυρος, καθώς αναπτύσσει κρυσταλλίτες υψηλής καθαρότητας πυριτίου απευθείας πάνω σε μια επιφάνεια καθαρού πυριτίου που προϋπάρχει σε μορφή ράβδων πυριτίου και λειτουργεί με θερμική αποσύνθεση ατμών τριχλωροσιλανίου που ρέει πάνω από τις επιφάνειες των ράβδων με θερμοκρασία 1.150&nbsp;°C. Μια συνηθισμένη ονομασία για αυτού του τύπου τεχνικής είναι η χημική απόθεση ατμών ('''''C'''hemical '''V'''apor '''D'''eposition, '''CVD''''') και παράγει υψηλής καθαρότητας πολυκρυσταλλικό πυρίτιο, γνωστό και ως «πολυπυρίτιο». Ενώ η συμβατική διεργασία Siemens παράγει πολυπυρίτιο «ηλεκτρονικού βαθμού» καθαρότητας, τυπικά 9N–11N προσμείξεις, δηλαδή προσμείξεις σε επίπεδα μικρότερα του 1 [[Ppm (μονάδα μέτρησης)|ppb]], οι τροποποιημένες διεργασίες Siemens είναι μια αξιόπιστη διεργασία - οδός παραγωγής για πυρίτιο «ηλιακού βαθμού» καθαρότητας ('''''So'''lar '''G'''rade '''Sil'''icon, '''SoG-Si'''''), με 6N προσμείξεις, δηλαδή καθαρότητας 99,9999%, που απαιτεί τη δαπάνη λιγότερης ενέργειας<ref>Yasuda, 
Kouji; Saegusa, Kunio; Okabe, Toru H. (2010). "Production of Solar-grade
 Silicon by Halidothermic Reduction of Silicon Tetrachloride". ''Metallurgical and Materials Transactions B'' '''42''': 37. Bibcode:2011MMTB...42...37Y. doi:10.1007/s11663-010-9440-y.</ref><ref>Yasuda, Kouji; Okabe, Toru H. (2010). "Solar-grade silicon production by metallothermic reduction". ''JOM'' '''62''' (12): 94. Bibcode:2010JOM....62l..94Y. doi:10.1007/s11837-010-0190-8.</ref><ref>Van Der Linden, P. C.; De Jonge, J. (2010). "The preparation of pure silicon". ''Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas'' '''78''' (12): 962. doi:10.1002/recl.19590781204.</ref>.
[[Αρχείο:Silicon purification processes.svg|thumb|Σχηματικό διάγραμμα της παραδοσιακής διεργασίας Siemens και ο ειδικός αντιδραστήρας της διεργασίας καθαρισμού πυριτίου.
]]
Μια πιο πρόσφατη εναλλακτική διεργασία παραγωγής πολυπυριτίου είναι η τεχνολογία παραγωγής αντιδραστήρα ρευστοποιημένης μήτρας ['''''F'''luidized '''B'''ed '''R'''eactor ('''FBR''') manufacturing technology'']. Σε σύγκριση με την παραδοσιακή διεργασία Siemens, η διεργασία FBR εμφανίζει έναν αριθμό πλεονεκτημάτων που οδηγούν στην οικονομικότερη παραγωγή πολυπυριτίου που απαιτείται από την ταχέως αναπτυσσόμενη βιομηχανία φωτοβολταϊκών. Σε αντίθεση με την παραδοσιακή διεργασία Siemens, η διεργασία FBR σπαταλά λιγότερους πόρους και απαιτεί βραχύτερο χρονικό διάστημα προετοιμασίας. Χρειάζεται περίπου το 10% της ηλεκτρικής ενέργειας που απαιτείται κατά την παραδοσιακή διεργασία Siemens και δε σπαταλά ενέργεια με τη μορφή θερμού αέρα και πυρίτιο σε επαφή με ψυχρές επιφάνειες. Στη διεργασία FBR χρησιμοποιείται σιλάνιο, το οποίο εισέρχεται στον αντιδραστήρα από κάτω και σχηματίζει μια ρευστοποιημένη μήτρα μαζί με σωματίδια πυριτίου που εισέρχονται από πάνω. Το αέριο σιλάνιο αποσυνθέτεται και το παραγόμενο πυρίτιο επικάθεται πάνω στα εισερχόμενα σωματίδια πυριτίου. Όταν τα σωματίδια αυτά μεγαλώσουν και σχηματίσουν μεγαλύτερα σωμάτια, σταδιακά βυθίζονται στον πυθμένα του αντιδραστήρα, από τον οποίο συνεχώς αφαιρούνται κατά τη διάρκεια της διεργασίας.

Η τεχνολογία παραγωγής FBR δίνει πολυπυρίτιο καθαρότητας 6N - 9N, μια καθαρότητα μεγαλύτερη από αυτή του «αναβαθμισμένου μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας» πυρίτιο ('''''U'''pgraded '''M'''etallurgical '''G'''rade '''Si'''licon, '''''UMG-Si'''). Η τελευταία αντιστοιχεί σε μια τρίτη τεχνολογία καθαρισμού, που (επίσης) χρησιμοποιείται από τη βιομηχανία φωτοβολταϊκών. Σύμφωνα με αυτήν τη διεργασία χρησιμοποιείται απόθεση μαζί με χημικό καθαρισμό που χρησιμοποιεί μεταλλουργικές τεχνικές. Προς το παρόν, το περισσότερο πυρίτιο που χρησιμοποιείται από τη βιομηχανία φωτοβολταϊκών προέρχεται από τη διεργασία Siemens και μόλις περίπου το 10% από την τεχνολογία FBR, ενώ στη διεργασία UMG-Si οφείλεται μόλις περίπου το 2% της παραγωγής. Ωστόσο, έως το 2020, η ''IHS Technology ''προβλέπει ότι η αγορά για τις τεχνολογίες FBR και UMG-Si θα αυξηθεί σε 16,7% και 5,4%, αντίστοιχα<ref>IHS Technology Fluidized Bed Reactor Technology Stakes Its Claim in Solar Polysilicon Manufacturing, 7 May 2014</ref>.

Η εταιρεία ''REC'', είναι ένας από τις πρωτοπόρους παραγωγούς σιλανίου και πολυπυριτίου χρησιμοποιώντας τεχνολογία FBR. Οι χημικές αντιδράσεις τριών (3) σταδίων εντός του αντιδραστήρα FBR (της εταιρείας αυτής) είναι οι ακόλουθες<ref>"Analyst silicon field trip". hugin.info. March 28, 2007. Retrieved 2008-02-20.</ref>:
<div style='text-align: center;'>
<math>\mathrm{3SiCl_4 + Si + 2H_2 \xrightarrow{} 4SiHCl_3} </math><br><math>\mathrm{4SiHCl_3 \xrightarrow{} 3SiCl_4 + SiH_4} </math><br><math>\mathrm{SiH_4 \xrightarrow{} Si + 2H_2} </math>
</div>

Από άλλες εταιρείες χρησιμοποιούνται, επίσης, και άλλες πρόδρομες ενώσεις, όπως το [[τριβρωμοσιλάνιο]] (SiHBr<sub>3</sub>).

=== Ηλεκτρονικού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο ===
Η χρήση του πυριτίου σε ημιαγωγικές συσκευές απαιτεί πολύ μεγαλύτερη καθαρότητα από το μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο.

==== Πρώιμες τεχνικές καθαρισμού πυριτίου ====
Οι πρώιμες τεχνικές καθαρισμού πυριτίου βασίζονταν στο γεγονός ότι αν το πυρίτιο λιώσει και επαναστερεοποιηθεί, τότε τα τελευταία τμήματα της μάζας του στερεοποιημένου πυριτίου περιέχουν τις περισσότερες προσμίξεις. Η πρωιμότερη μέθοδος καθαρισμού πυριτίου περιγράφηκε για πρώτη φορά το 1919 και χρησιμοποιήθηκε σε περιορισμένη βάση για την κατασκευή τμημάτων [[ραντάρ]], κατά τον [[Β΄ Παγκόσμιος Πόλεμος|Β΄ Παγκόσμιο Πόλεμο]]. Περιελάμβανε συντριβή μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας πυριτίου και μετά μερική διάλυση σκόνης (τέτοιου) πυριτίου σε ένα οξύ. Όταν συντρίβονταν το πυρίτιο, η θραύση γίνονταν στις περιοχές με μεγαλύτερη συγκέντρωση σε προσμίξεις, γιατί οι περιοχές αυτές ήταν οι ασθενέστερες σε αντοχή. Δηλαδή στα προϊόντα της θραύσης, οι περιοχές με μεγαλύτερη συγκέντρωση σε προσμίξεις βρίσκονταν γύρω από κόκκους καθαρότερου πυριτίου. Ως αποτέλεσμα, μετά τη θραύση, τα τμήματα με τη μεγαλύτερη συγκέντρωση σε προσμίξεις ήταν οι πρώτες που ήταν εκτεθειμένες στη μετέπειτα επίδραση του οξέος, με τελικό αποτέλεσμα να αφήνεται πίσω καθαρότερο προϊόν.

Η [[ζωνιακή τήξη]] (''zone melting''), γνωστή επίσης ως ζωνιακή διύλιση (''zone refining''), ήταν η πρώτη μέθοδος καθαρισμού πυριτίου που χρησιμοποιήθηκε σε ευρεία βιομηχανική κλίμακα. Σύμφωνα με αυτήν τη μέθοδο, ράβδοι μεταλλουργικού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο θερμαίνονταν για να λιώσουν στο ένα τους (πάνω μόνο) άκρο. Έπειτα, η συσκευή θέρμανσης μετακινούνταν πολύ αργά προς τα κάτω κατά μήκος της ράβδου, διατηρώντας μικρό ποσοστό του μήκους της ράβδου λιωμένο, καθώς το προηγούμενα λιωμένο πυρίτιο ψύχονταν και επαναστερεοποιώνταν. Όταν η διαδικασία αυτή τελείωνε οι περισσότερες προσμείξεις είχαν τελικά μετακινηθεί και συγκεντρωθεί στο τελευταίο τμήμα που είχε λιώσει (στο κάτω μέρος της ράβδου). Μετά, αυτό το (κάτω) τμήμα αποκοβόταν και απομακρυνόταν. Η διεργασία αυτή επαναλαμβανόταν, μέχρι να ληφθεί ο επιθυμητός βαθμός καθαρότητας πυριτίου.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=ATFo8Pr67uIC&pg=PA33|title=Silicon: Evolution and future of a technology|last2=Krimmel|first2=E. F|date=2004|isbn=978-3-540-40546-7|page=33|author1=Siffert|first1=Paul}}</ref>

==== Άλλες τεχνικές καθαρισμού πυριτίου ====
[[Αρχείο:Monokristalines Silizium für die Waferherstellung.jpg|thumb|Μονοκρυσταλλικό πυρίτιο ανεπτυγμένο με τη διεργασία Czochralski|481x481εσ]]

Πολύ καθαρό πυρίτιο (>99,9%) μπορεί να παραχθεί από στερεό διοξείδιο του πυριτίου (SiO<sub>2</sub>), ή άλλες πυριτιούχες ενώσεις, με [[ηλεκτρόλυση]] [[τήξη|τηγμένου]] [[άλας|άλατος]]<ref>Rao, Gopalakrishna M. (1980). "Electrowinning of Silicon from K<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>-Molten Fluoride Systems". ''Journal of the Electrochemical Society'' '''127''' (9): 1940. doi:10.1149/1.2130041.</ref><ref>De Mattei, Robert C. (1981). "Electrodeposition of Silicon at Temperatures above Its Melting Point". ''Journal of the Electrochemical Society'' '''128''' (8): 1712. doi:10.1149/1.2127716.</ref>. Αυτή η μέθοδος, που είναι γνωστή από το 1854<ref>Deville, H. St. C. (1854). "Recherches sur les métaux, et en particulier sur l'aluminium et sur une nouvelle forme du silicium". ''Ann. Chim. Phys.'' '''43''': 31.</ref>,έχει τη δυναμική να παραγάγει απευθείας ηλιακού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο, χωρίς καθόλου εκπομπή διοξειδίου του άνθρακα και με πολύ μικρότερη κατανάλωση ενέργειας.

Ωστόσο, το ηλιακού βαθμού καθαρότητας πυρίτιο δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε μικροηλεκτρονικές συσκευές. Σε αυτό το επίπεδο, η καθαρότητα του υλικού ελέγχει [[Κβαντομηχανική|κβαντομηχανικές]] ιδιότητες, οπότε θα πρέπει να είναι πολύ υψηλή. Αρχικά, οι χύμα «γκοφρέτες» (''wafers'') πυριτίου που χρησιμοποιούνται για την κατασκευή ολοκληρωμένων κυκλωμάτων πρέπει να καθαριστούν σε μια καθαρότητα 9Ν, δηλαδή 99,9999999%, μια διεργασία που απαιτεί επαναλαμβανόμενες εφαρμογές της τεχνολογίας καθαρισμού.

Η πλειονότητα των κρυστάλλων πυριτίου που αναπτύχθηκαν για την παραγωγή συσκευών παράχθηκαν με τη διεργασία Τσοχράλσκι ('''''Cz'''ochralski process, '''Cz-Si'''''). Ήταν η οικονομικότερη διαθέσιμη μέθοδος. Ωστόσο, οι μονοκρύσταλλοι που αναπτύσσονται με τη διεργασία Τσοχράλσκι περιέχουν αρκετές προσμείξεις, γιατί αυτές διαλύονται στο χωνευτήριο που χρησιμοποιείται για την τήξη των πυριτιούχων αλάτων. Ιστορικά, ένας αριθμός από μεθόδους χρησιμοποιήθηκε για να επιτευχθεί η παραγωγή εξαιρετικά πολύ καθαρού πυριτίου.

==Χαρακτηριστικά==
=== Φυσικά χαρακτηριστικά ===
[[Αρχείο:Silicon-unit-cell-3D-balls.png|σύνδεσμος=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Silicon-unit-cell-3D-balls.png|μικρογραφία|160x160εσ|Το πυρίτιο κρυσταλλώνεται με [[Διαμάντι|αδαμαντοειδή]] [[Κύβος|κυβική]] κρυσταλλική δομή.]]
''Δείτε επίσης:'' [[μονοκρυσταλλικό πυρίτιο]].

Το πυρίτιο είναι στερεό στις [[Κανονικές συνθήκες|κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος]], με [[Σημείο τήξης|θερμοκρασία τήξης]] 1.414&nbsp;°C και [[θερμοκρασία βρασμού]] 3.265&nbsp;°C. Όπως και το [[νερό]], έχει μεγαλύτερη [[πυκνότητα]] στην [[Υγρό|υγρή]] του κατάσταση, παρά στη στερεή του, και γι' αυτό διαστέλλεται όταν [[Πήξη|πήζει]], αντίθετα από τις περισσότερες άλλες [[Χημική ουσία|χημικές ουσίες]]. Έχει σχετικά υψηλή [[θερμική αγωγιμότητα]] 149 W·m<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>, οπότε το πυρίτιο άγει τη θερμότητα καλά.

Στην κρυσταλλική αλλομορφή του, το χημικά καθαρό πυρίτιο έχει γκρι [[χρώμα]] και μεταλλική λάμψη. Αντίθετα από το γερμάνιο το πυρίτιο είναι μάλλον ανθεκτικό, πολύ εύθραυστο, και επιρρεπές σε ξεφλούδισμα. Το πυρίτιο, όπως ο άνθρακας και το γερμάνιο, κρυσταλλώνεται με [[Διαμάντι|αδαμαντοειδή]] [[Κύβος|κυβική]] κρυσταλλική δομή, με απόσταση πλέγματος 543,0710 [[Πικόμετρο|pm]].<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/?id=COcVgAtqeKkC&pg=PA351|title=Handbook of Semiconductor Silicon Technology|last=O'Mara|first=William C.|date=1990|publisher=William Andrew Inc.|isbn=0-8155-1237-6|pages=349–352}}</ref>

Η εξώτατη ηλεκτρονιακή στιβάδα του ατόμου του πυριτίου, όπως και του άνθρακα, περιέχει τέσσερα (4) ηλεκτρόνια σθένους. Οι υποστιβάδες 1s, 2s, 2p και 3s είναι συμπληρωμένες, ενώ η υποστιβάδα 3p έχει πληρότητα 2/6.

Το πυρίτιο είναι ημιαγωγός. Έχει αρνητικό θερμικό συντελεστή [[Ηλεκτρική αντίσταση|αντίστασης]], εφόσον ο αριθμός των ελεύθερων φορέων φορτίου αυξάνει με τη θερμοκρασία. Η ηλεκτρική αντίσταση μονοκρυσταλλικού πυριτίου αλλάζει σημαντικά υπό την εφαρμογή μηχανικής πίεσης, εξαιτίας του [[Πιεζοηλεκτρισμός|πιεζοηλεκτρικού φαινομένου]].<ref>{{cite journal|url=https://books.google.com/books?id=C_TWB_0rRLgC&pg=PA421|title=Properties of crystalline silicon|date=1999|page=421|isbn=978-0-85296-933-5|author1=Hull|first1=Robert}}</ref>

=== Χημικά χαρακτηριστικά===
[[Αρχείο:Silizium pulver.jpg|σύνδεσμος=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Silizium_pulver.jpg|μικρογραφία|160x160εσ|Σκόνη πυριτίου.]]
Το πυρίτιο είναι μεταλλοειδές, έτοιμο να αποβάλλει ή να συνεισφέρει τα τέσσερα (4) εξωτερικά του ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας τυπικά τέσσερις (4) [[Χημικός δεσμός|δεσμούς]]. Όπως και στον άνθρακα, τα τέσσερα (4) δεσμικά του ηλεκτρόνια επιτρέπουν στο πυρίτιο να συνδυαστεί με πολλά άλλα χημικά στοιχεία ή ομάδες αυτών και να σχηματίσει έτσι μια μεγάλη ποικιλία χημικών ενώσεων. Ωστόσο, αντίθετα από τον άνθρακα, το πυρίτιο μπορεί να δεχτεί επιπλέον ηλεκτρόνια και να σχηματίσει πέντε (5) ή και έξι (6) δεσμούς σε μερικές φορές πιο ασταθή πυριτική μορφή. Το τετρασθενές πυρίτιο είναι σχετικά αδρανές, γιατί μπορεί να αντιδρά με τα [[αλογόνα]] και με αραιά [[Βάση|αλκαλικά]] διαλύματα, αλλά τα περισσότερα οξέα, εκτός από κάποιους υπερενεργούς συνδυασμούς [[Νιτρικό οξύ|νιτρικού]] και [[Υδροφθορικό οξύ|υδροφθορικού οξέος]], δεν έχουν επίδραση πάνω του.

== Ενώσεις του πυριτίου ==
''Δείτε επίσης:'' [[:Κατηγορία:Ενώσεις πυριτίου|Κατηγορία: Ενώσεις πυριτίου]].
Μερικά χαρακτηριστικά παραδείγματα ενώσεων του πυριτίου είναι οι ακόλουθες:
[[Αρχείο:PDMS.svg|σύνδεσμος=https://en.wikipedia.org/wiki/File:PDMS.svg|μικρογραφία|[[Πολυδιμεθυλοσιλοξάνιο]], μια [[σιλικόνη]].]]
# Το πυρίτιο σχηματίζει δυαδικές ενώσεις που ονομάζονται πυριτίδια με πολλά μεταλλικά χημικά στοιχεία, των οποίων (πυριτιδίων) οι ιδιότητες κυμαίνονται από δραστικές ενώσεις, όπως το [[πυριτιούχο μαγνήσιο]] (Mg<sub>2</sub>Si), έως [[Πυρίμαχο|πυρίμαχες]] ενώσεις με υψηλή θερμοκρασία τήξης, όπως το [[διπυριτιούχο μολυβδαίνιο]] (MoSi<sub>2</sub>).<ref>Greenwood 1997, p. 335–337.</ref>
# Το [[καρβίδιο του πυριτίου]] (SiC) είναι ένα σκληρό στερεό με υψηλή θερμοκρασία τήξης και ένα καλά γνωστό λειαντικό. Μπορεί, επίσης, να συντηχθεί σε έναν τύπο υψηλής αντοχής [[Κεραμικό υλικό|κεραμικό]] υλικό, που χρησιμοποιείται σε θωρακίσεις (μεταξύ άλλων και [[Άρμα μάχης|αρμάτων μάχης]]). 
# Το [[σιλάνιο]] (SiH<sub>4</sub>) είναι ένα πυροφορικό αέριο, με παρόμοια τετραεδρική μοριακή δομή με το [[μεθάνιο]] (CH<sub>4</sub>). Όταν είναι χημικά καθαρό δεν αντιδρά με χημικά καθαρό νερό, ούτε με διαλύματα οξέων. Ωστόσο, ακόμη και μικρές ποσότητες αλκαλικών προσμείξεων, όπως για παράδειγμα γυαλιού από εργαστηριακά σκεύη, μπορεί να έχουν ως αποτέλεσμα ταχεία [[υδρόλυση]].<ref>Greenwood 1997, p. 339</ref> Με τον γενικό όρο «σιλάνια» εννοούνται, επίσης, ένας αριθμός αλυσοποιημένων υδριδίων του πυριτίου (και κάποιων «θυγατρικών» παραγώγων τους). Τα «μητρικά» σιλάνια, δηλαδή αυτά με γενικό τύπο Si<sub>n</sub>H<sub>2n+2</sub>, όπου n = 1 - 8, αποτελούν τα πυριτιούχα ανάλογα των [[Αλκάνια|αλκανίων]]. Μπορούν όλα να υδροληθούν τάχιστα και είναι θερμικά ασταθή, ιδιαίτερα τα βαρύτερα μέλη.<ref>Greenwood 1997, p. 337</ref><ref name="Wiberg3">{{cite book|title=Lehrbuch der anorganischen Chemie|last=Holleman|first=Arnold F.|last2=Wiberg|first2=Nils|date=2007|publisher=de Gruyter|isbn=3-11-017770-6|edition=102nd|place=Berlin}}</ref>
# Τα [[Δισιλένιο|(δι)σιλένια]] περιέχουν έναν (τουλάχιστον) [[Διπλός δεσμός|διπλό δεσμό]] Si=Si (ή και Si=C). Τα «μητρικά» (δι)σιλένια αποτελούν τα πυριτιούχα ανάλογα των [[Αλκένια|αλκενίων]], και είναι εξαιρετικά δραστικά. Χρειάζονται ογκώδεις υποκαταστάτες για να σταθεροποιηθούν.<ref>Stone, F. G.; West, Robert (1996) ''Multiply Bonded Main Group Metals and Metalloids'', Academic Press, ISBN 0-12-031139-9, [https://books.google.com/books?id=IrcORBkVjGQC&pg=PA255 p. 255]</ref>
# Το 2004 απομονώθηκε το πρώτο (δι)σιλίνιο, δηλαδή ένωση που περιέχει έναν (τουλάχιστον) [[Τριπλός δεσμός|τριπλό δεσμό]] Si≡Si (Si≡C). Αντίθετα απ' ότι (ίσως) θα αναμένονταν, είναι δομικά ανόμοια με τα ανάλογά τους [[αλκίνια]], γιατί οι προαναφερόμενοι δεσμοί δεν είναι γραμμικοί (όπως στα αλκίνια).<ref>{{cite journal|title=A stable compound containing a silicon-silicon triple bond|last2=Kinjo|first2=R|date=2004|journal=Science|issue=5691|doi=10.1126/science.1102209|volume=305|pages=1755–7|bibcode=2004Sci...305.1755S|pmid=15375262|last3=Ichinohe|first3=M|last1=Sekiguchi|first1=A}}</ref>
# Τα τετραλογονίδια του πυριτίου (SiX<sub>4</sub>) σχηματίζονται με όλα τα [[αλογόνα]].<ref>Greenwood 1997, p. 340-341.</ref> Το [[τετραχλωροπυρίτιο]] (SiCl<sub>4</sub>), για παράδειγμα αντιδρά με το [[νερό]], ανόμοια με τον ανάλογό του [[Τετραχλωράνθρακας|τετραχλωράνθρακα]] (CCl<sub>4</sub>).<ref name="Greenwood 1997, p. 342">Greenwood 1997, p. 342.</ref> Τα διαλογονίδια του πυριτίου (SiX<sub>2</sub>) σχηματίζονται γενικά με αντίδραση ανάμεσα στα ανάλογα τετραλογονίδια του πυριτίου και σε (στοιχειακό) πυρίτιο, σε υψηλή θερμοκρασία. Αυτά είναι δομικά ανάλογα με τα διαλοκαρβένια ([CX<sub>2</sub>]) και είναι πολύ δραστικές ενώσεις. Ειδικά το [[διφθοροπυρίτιο]] (SiF<sub>2</sub>) συμπυκνώνεται σχηματίζοντας πολυμερείς ενώσεις με γενικό τύπο [(SiF<sub>2</sub>)<sub>n</sub>].<ref name="Wiberg3"/>
# Το [[διοξείδιο του πυριτίου]] (SiO<sub>2</sub>) είναι ένα στερεό με υψηλή θερμοκρασία τήξης με έναν αριθμό κρυσταλλικών μορφών, με περισσότερο συνηθισμένη τον [[ορυκτό]] [[Χαλαζίας|χαλαζία]]. Στον κρυσταλλικό χαλαζία κάθε άτομο πυριτίου είναι περικυκλωμένο από τέσσερα (4) άτομα οξυγόνου, που ανά δύο (2) σχηματίζουν «γέφυρες» μεταξύ των ατόμων πυριτίου, σχηματίζοντας ένα τρισδιάστατο πλέγμα.<ref name="Greenwood 1997, p. 342"/> Το διοξείδιο του πυριτίου υδρολύεται σε υψηλές θερμοκρασίες, σχηματίζοντας (έναν αριθμό από ισομερείς ενώσεις που γενικά ονομάζονται) [[Πυριτικό οξύ|(μονο)πυριτικό οξύ]] (H<sub>4</sub>SiO<sub>4</sub>).<ref name="Greenwood 1997, p. 346">Greenwood 1997, p. 346.</ref> Υπό τις σωστές συνθήκες, το (μονο)πυριτικό οξύ πολυμερίζεται γρήγορα, σχηματίζοντας πιο πολύπλοκα πυριτικά οξέα, που περιλαμβάνουν το (σχετικά απλούστερο) διπυριτικό οξύ (H<sub>6</sub>Si<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) και μια σειρά δομικά προϊόντα, με γραμμική, με ταινιοειδή, με στρωματοειδή ή και με πλεγματοειδή δομή, που αποτελούν τη βάση πολλών πυριτιούχων ορυκτών, και που ονομάζονται «πολυπυριτικά οξέα» {[Si<sub>x</sub>(OH)<sub>4–2x</sub>]<sub>n</sub>.}.<ref name="Greenwood 1997, p. 346"/> Το διοξείδιο του πυριτίου μπορεί να τηχθεί απευθείας σε υαλώδη μορφή, που ονομάζεται «λιωμένος χαλαζίας» και περιέχει μη κρυσταλλική δομή. Σε συνδυασμό με οξείδια άλλων χημικών στοιχείων και χημικές αντιδράσεις σε υψηλές θερμοκρασίες (με αυτά), το διοξείδιο του πυριτίου σχηματίζει ένα μεγάλο εύρος από τύπους μικτών γυαλιών και γενικότερα υαλώδους δικτύου στερεών, με διάφορες ιδιότητες.<ref>Greenwood 1997, p. 344.</ref> Παραδείγματα τέτοιων υλικών αποτελούν το [[γυαλί ασβέστου-σόδας]], το [[βοροπυριτικό γυαλί]] και το [[μολυβδοκρυσταλλικό γυαλί]].
# Το [[διθειούχο πυρίτιο]] (SiS<sub>2</sub>) είναι ένα πολυμερικό στερεό, ανόμοια με τον «ανάλογο» [[Διθειάνθρακας|διθειάνθρακα]] (CS<sub>2</sub>), που είναι ένα υγρό.<ref>Greenwood 1997, p. 359-360.</ref>
# Το πυρίτιο σχηματίζει, ακόμη, ένα [[νιτρίδιο]], το [[αζωτούχο πυρίτιο]] (Si<sub>3</sub>N<sub>4</sub>), που είναι ένα κεραμικό υλικό.<ref name="Lickiss3">{{cite book|title=Inorganic Compounds of Silicon, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry|last=Lickiss|first=Paul D.|date=1994|publisher=John Wiley & Sons|isbn=0-471-93620-0|pages=3770–3805}}</ref>
# Υπάρχουν, ακόμη, τα σιλιτράνια, μια ομάδα τρικυκλικών ενώσεων που περιέχουν πυρίτιο με αριθμό συναρμογής 5, και που μπορεί να έχουν φυσιολογικές ιδιότητες.<ref name="Lickiss3"/>
# Πολλά μέταλλα μετάπτωσης σχηματίζουν γνωστά σύμπλοκα που περιέχουν δεσμό M-Si (δηλαδή μεταλλοπυριτικό δεσμό). Σε αυτά συμπεριλαμβάνονται σύμπλοκα με συναρμοτές SiH<sub>n</sub>X<sub>3-n</sub>, SiX<sub>3</sub> ή και Si(OR)<sub>3</sub>.<ref name="Lickiss3" />
# Είναι γνωστές πολλές [[οργανοπυριτικές ενώσεις]], που περιέχουν έναν (τουλάχιστον) δεσμό Si-C. Πολλές από αυτές βασίζονται σε ένα κεντρικό τετραεδρικό άτομο πυριτίου, ενώ σε αυτές εμπεριέχονται και κάποιες οπτικά ενεργές, όταν υπάρχει ένα (τουλάχιστον) [[Χειρομορφία (χημεία)|χειρόμορφο]] κέντρο. Μακρομοριακά πολυμερή που περιέχουν ως «ραχοκοκκαλιά» αρκετά άτομα πυριτίου, επίσης είναι γνωστά, όπως το πολυδιμεθυλοσιλένιο [(SiMe<sub>2</sub>)<sub>n</sub>].<ref name="mark">{{cite book|title=Inorganic polymers|url=https://archive.org/details/inorganicpolymer00mark_763|last=Mark|first=James. E|date=2005|publisher=Oxford University Press|isbn=0-19-513119-3|pages=[https://archive.org/details/inorganicpolymer00mark_763/page/n214 200]–245}}</ref>. Το πολυκαρβοσιλάνιο {[(SiMe<sub>2</sub>)<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>]<sub>n</sub>}, περιέχει μια «ραχοκοκκαλιά» επαναλαμβανόμενης μονάδας -Si-Si-C-, και είναι πρόδρομη ένωση για τα φύλλα καρβιδίου του πυριτίου.<ref name="mark" />

===Σιλικόνες===
Σιλικόνη είναι η συνοπτική ονομασία πολυμερών ενώσεων από άτομα οξυγόνου και πυριτίου. Ο γενικός τους τύπος είναι –R1R2SiO-. Οι σιλικόνες παρουσιάζουν αξιοσημείωτη σταθερότητα κατά τις μεταβολές της θερμοκρασίας. Χαρακτηρίζονται επίσης από αξιόλογη αντοχή στις μεταβολές των καιρικών συνθηκών. Οι σιλικόνες έχουν αποκτήσει μια τεράστια πρακτική και βιομηχανική σημασία σε πολλούς τομείς, όπως στον ηλεκτρονικό, υφαντικό, μηχανικό, οικοδομικό, στην παραγωγή βερνικιών, λιπαντικών και πλαστικών υλών. Παρόλο που μερικές οργανικές πυριτικές ενώσεις ήταν γνωστές από την αρχή του αιώνα μας, η πραγματική έρευνα που εφαρμόστηκε με την ανακάλυψη των σιλικονών ως πρακτικά χρήσιμων ουσιών οφείλεται σε δύο μεγάλες αμερικανικές βιομηχανίες, την [[Dow Corning]] και την [[General Electric]], που πραγματοποίησαν πρώτες τη βιομηχανική σύνθεση μιας εκτεταμένης σειράς σιλικονικών προϊόντων που εξαπλώθηκε ταχύτατα. Οι πρώτες συνθετικές σιλικόνες ήταν τα ελαιώδη ή σιλικονικά υγρά, ακολούθησαν τα λιπώδη, τα τυποποιημένα ελαιώδη και ύστερα τα ελαστικά, οι ρητίνες και τα συμπολυμερή.

==== Σιλικονικά υγρά ====
Τα σιλικονικά υγρά είναι άχρωμα και άοσμα και χαρακτηρίζονται από εξαιρετική στεγανότητα και χημική αδράνεια. Τα σιλικονικά υγρά έχουν μεγάλη αντοχή στην οξείδωση και μια εξαιρετική θερμική σταθερότητα. Χάρη στα χαρακτηριστικά τους χρησιμοποιούνται ως:
* Λιπαντικά
* Στεγανοποιητικά
* Διηλεκτρικά υγρά
* Μονωτικά έλαια
* και εναλλακτικές θερμότητας

Οι φθοριωμένες σιλικόνες χρησιμοποιούνται στα ηλεκτρονικά όργανα των τεχνητών δορυφόρων και ως γενικά λιπαντικά των διαστημικών οχημάτων. Επιπλέον ορισμένα υγρά χρησιμοποιούνται ως υλικά αναπλήρωσης και συγκράτησης κατά τις πλαστικές εγχειρίσεις στο γυναικείο στήθος. Οι επιφάνειες που υφίστανται επεξεργασία εκτός της αδιαβροχοποίησης αποκτούν έντονη λαμπρότητα, για αυτό και διατηρούνται καθαρές, δεν κηλιδώνονται και βελτιώνουν την αντοχή της στίλβωσης. Λόγω αυτού χρησιμοποιούνται ως προσθετικά υλικά στα στιλβωτικά και ως στερεωτικά στην υφαντική επεξεργασία.

==== Σιλικονικά λίπη ====
Αποτελούνται από υγρά με υψηλό ιξώδες. Οι εφαρμογές τους είναι οι τυπικές των λιπαντικών λιπών και χρησιμοποιούνται όταν οι συνθήκες χρήσης είναι ιδιαίτερα έντονες. Για υψηλότερες αποδόσεις εμπλουτίζονται με κολλοειδή, γραφίτη και μολυβδαίνιο.

==== Σιλικονικά Ελαστικά ====
Τα σιλικονικά ελαστικά σε σύγκριση με τα φυσικά ή τεχνητά εμφανίζουν σημαντικά πλεονεκτήματα το κυριότερο από τα οποία συνιστάται στο γεγονός ότι αυτά διατηρούν σχεδόν αναλλοίωτη την ελαστικότητα τους από τους 100®C έως τους 200®C. Αυτό επιτρέπει να λυθούν διάφορα προβλήματα που μπορούν να εμφανιστούν στη βιομηχανία, στις πολικές περιοχές και στο Διάστημα. Άλλα ενδιαφέροντα χαρακτηριστικά αυτών των ελαστικών είναι αξιοσημείωτη αντοχή τους στην παλαίωση, στην οξείδωση και στα ορυκτά έλαια που διαστέλλουν και αλλοιώνουν τα άλλα ελαστικά.

==== Σιλικονικές ρητίνες ====
Η κύρια εφαρμογή τους είναι ως υλικά επένδυσης υπό μορφή είτε βερνικιών είτε προστατευτικών μεμβρανών. Τροποποιημένες δίνουν χαρακτηριστικές επενδύσεις με εξαιρετική αντοχή στο ψύχος, στη θερμότητα, στους διαλύτες και στα άλλα χημικά αντιδραστήρια. Λόγω της υψηλής διηλεκτρικής σταθερότητας τους, εφαρμόζονται στην κατασκευή ηλεκτρονικών εξαρτημάτων.

==== Άλλα σιλικονικά προϊόντα ====
Σε αυτή την κατηγορία συμπεριλαμβάνονται οι κόλλες καθώς και τα στεγανοποιητικά του ύδατος στην οικοδομική.

== Εφαρμογές ==
Το καθαρό πυρίτιο είναι στερεό σε θερμοκρασία δωματίου και χρησιμοποιείται ευρέως στους [[Ημιαγωγός|ημιαγωγούς]], καθώς παραμένει ημιαγωγός σε υψηλές θερμοκρασίες, σε αντίθεση με το γερμάνιο, και επειδή τα οξείδιά του υφίστανται επεξεργασία εύκολα σε κλίβανο και σχηματίζουν καλύτερες διεπιφάνειες ημιαγωγού/διηλεκτρικού από σχεδόν όλους τους άλλους συνδυασμούς στοιχείων.

==Πηγές==
<references />

== Εξωτερικοί σύνδεσμοι ==
* {{commonscat2}}
* {{βικιλεξικό-σύντομο}}


{{Ανόργανες ενώσεις του πυριτίου}}
{{Οργανικές ενώσεις με πυρίτιο}}
{{Περιοδικός πίνακας}}
{{Authority control}}

{{DEFAULTSORT:Πυριτιο}}
[[Κατηγορία:Πυρίτιο| ]]
[[Κατηγορία:Χημικά στοιχεία]]