Προβολή πηγαίου κώδικα για τη σελίδα Τριφθοριούχο άζωτο

{{Πληροφορίες χημικής ένωσης
|όνομα                          = Τριφθοριούχο άζωτο
|χρώμα τίτλου                   = #5D8AA8
|χρώμα                          = #5D8AA8
|εικόνα δομή                    = Nitrogen-trifluoride-2D-dimensions.png
|μέγεθος εικόνας δομή           = 120
|λεζάντα εικόνας δομή           = 
|εικόνα χημική                  = Nitrogen-trifluoride-3D-vdW.png
|μέγεθος εικόνα χημική          = 120
|λεζάντα εικόνα χημική          =
|εικόνα 3D                      = 
|μέγεθος εικόνας 3D             = 
|λεζάντα εικόνας 3D             = 
|εικόνα 2                       = 
|μέγεθος εικόνας 2              = 
|λεζάντα εικόνας 2              =
|εικόνα 3                       =
|μέγεθος εικόνας 3              = 
|λεζάντα εικόνας 3              = 
|όνομα IUPAC                    = Τριφθοριούχο άζωτο
|άλλη ονομασία                  = Τριφθοραμίνη<br>Τριφθοραμμωνία
<!-------Ενότητα : Χημικά Αναγνωριστικά------>
|χημικός τύπος                  = ΝF<sub>3</sub>
|μοριακή μάζα                   = 71,00 [[amu]]
|σύντομος συντακτικός τύπος     = 
|συντομογραφίες                 = 
|CAS numb.                      = 7783-54-2
|SMILES ident.                  = FN(F)F
|InChI ident.                   = 1S/F3N/c1-4(2)3
|EINECS numb.                   = 232-007-1
|RTECS num.                     = QX1925000
|UN num.                        = 2451
|PubChem CID                    = 24553
|ChemSpiderID                   = 22959 
|κωδικός προσθέτου τροφίμων     = 
|αντίστοιχες τριπλέτες          = 
<!-------- Ενότητα : Ισομέρεια ------->
|ισομέρεια                      = όχι
|ισομερή θέσης                  = 
|γεωμετρικά ισομερή             =
|οπτικά ισομερή                 = 
<!-------- Ενότητα : Δομή ----------->
|δομή                           = ναι
|διπολική ροπή                  = 0,234 D
|κρυσταλλική δομή στερεού       = 
|μήκος δεσμού                   = 137 [[πικόμετρο|pm]]
|είδος δεσμού                   = πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός
|πόλωση δεσμού                  = 20% Ν<sup>+</sup> F<sup>-</sup>
|γωνία δεσμού                   = 102,5°
|μοριακή γεωμετρία              = [[τρίγωνο|τριγωνική]] [[πυραμίδα|πυραμιδική]]
<!-------- Ενότητα : Φυσικές ιδιότητες----------->
|σημείο τήξης                   = −207,15&nbsp;°C
|σημείο βρασμού                 = −129,06&nbsp;°C 
|κρίσιμη θερμοκρασία            = 
|κρίσιμη πίεση                  =
|κρίσιμος όγκος                 =
|σταθερά α                      =
|σταθερά β                      =
|πυκνότητα                      = 3,003 kg/m³ (1 atm, 15&nbsp;°C)<br>1.885 kg/m³ (σημείο βρασμού)
|διαλυτότητα στο νερό           = 210 kg/m³ 
|διαλυτότητα σε διαλύτες        = 
|ιξώδες                         = 
|δείκτης διάθλασης              = 1,0004
|τάση ατμών                     = >1 atm (20&nbsp;°C)<ref>NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0455". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).</ref>
|εμφάνιση                       = 
<!---------Ενότητα : Χημικες ιδιότητες--------->
|οξύτητα                        = 
|pI                             = 
|θερμότητα πλήρους καύσης       = 
|βαθμός οκτανίου                = 
|ελάχιστη θερμοκρασία ανάφλεξης = 
|σημείο αυτανάφλεξης            =
|αυτοδιάσπαση                   = 
|αυτοδιμερισμός                 =
|αυτοϊσομερίωση                 =
<!--------Ενότητα : Επικινδυνότητα ---------------->
|επικινδυνότητα                 = ναι
|εικόνα κινδύνου 1              = 
|εικόνα κινδύνου 2              =
|εικόνα κινδύνου 3              =
|εικόνα κινδύνου 4              =
|προσδιορισμός κινδύνων         = Άφλεκτο
|φράση-R                        = 
|φράση-S                        = 
|LD50                           = 2.000 ppm (ποντίκια, 4 ώρες)<br>9.600 ppm (σκύλοι, 1 ώρα)<br>7.500 (πίθηκοι, 1 ώρα)<br>6.700 ppm (αρουραίοι, 1 ώρα)<br>7.500 (ποντίκια, 1 ώρα)<ref>"Nitrogen trifluoride". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).</ref>
|MSDS                           = 
|NFPA1                          = 1
|NFPA2                          = 0
|NFPA3                          = 0
|NFPA4                          = OX
|άλλοι κίνδυνοι                 = 
<!------Ενότητα : Εκρηκτικό------>
|εκρηκτικό                      = 
|ευαισθησία στην κρούση         =
|ευαισθησία στην τριβή          =
|ταχύτητα έκρηξης               =
<!------Υποσημειώσεις ----->
|υποσημειώσεις                  = 
}}

To '''τριφθοριούχο άζωτο''' ή '''τριφθοραμίνη''' ([[αγγλική γλώσσα|αγγλικά]]: ''nitrogen trifluoride'') είναι [[ανόργανη ένωση|ανόργανη]] [[χημική ένωση]], που περιέχει [[άζωτο]] και [[φθόριο]], με [[χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] '''NF<sub>3</sub>'''. Μπορεί να θεωρηθεί ότι παράγεται από την [[αμμωνία]] (NH<sub>3</sub>), αν όλα τα [[άτομο|άτομα]] [[υδρογόνο]]υ της άτομα [[φθόριο|φθορίου]]. Ανήκει στις [[φθοραμίνη|φθοραμίνες]]. Το χημικά καθαρό τριφθοριούχο άζωτο, στις [[κανονικές συνθήκες|συνθήκες αναφοράς]], δηλαδή σε [[θερμοκρασία]] 25&nbsp;°C και υπό [[πίεση]] 1 [[Ατμόσφαιρα (μονάδα)|atm]], είναι [[χρώμα|άχρωμο]], [[οσμή|άοσμο]] και [[ευφλεκτότητα|άφλεκτο]] [[αέριο]]. Βρίσκει αυξανόμενη εφαρμογή ως χαρακτικό μέσο για κατασκευή [[ηλεκτρονική|μικροηλεκτρονικών]] συσκευών.

== Μοριακή δομή ==
Η [[Μόριο|μοριακή]] δομή του τριφθοριούχου αζώτου αντιστοιχεί [[Γεωμετρία|γεωμετρικά]] στο [[γεωμετρικό στερεό]] της [[Τρίγωνο|τριγωνικής]] [[πυραμίδα]]ς, με το [[άτομο]] του αζώτου στην κορυφή και τα άτομα του φθορίου στη βάση της. Επειδή το φθόριο είναι [[Ηλεκτραρνητικότητα|ηλεκτραρνητικότερο]] του αζώτου, ο [[Οξειδοαναγωγή|βαθμός οξείδωσης]] του αζώτου στη [[διφθοραμίνη]] είναι +3.
{| class="wikitable"
| colspan="5" align="center" |'''Δεσμοί'''<ref>Τα δεδομένα προέρχονται εν μέρει από το «Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company, με βάση τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας των στοιχείων, από τα οικεία λήμματα της ελληνόφωνης Βικιπαίδειας.</ref>
|-
![[Χημικός δεσμός|Δεσμός]]
!τύπος δεσμού
!ηλεκτρονική δομή
!Μήκος δεσμού
!Ιονισμός
|-
|N-F
|σ
|2sp³-2sp³
|137 pm
|20% N<sup>+</sup> F<sup>-</sup>
|-
| colspan="2" align="center" |'''Κατανομή φορτίων'''σε ουδέτερο μόριο
|-
|F
| -0,20
|-
|N
| +0,60
|-
|}

== Παραγωγή ==

Το τριφθοριούχο άζωτο είναι δυαδικό φθορίδιο που μπορεί να παραχθεί απευθείας με ολική σύνθεση από τα [[Χημικό στοιχείο|χημικά στοιχεία]] που το αποτελούν (άζωτο και φθόριο, δηλαδή), αλλά μόνο υπό ασυνήθιστες συνθήκες, όπως ηλεκτρική εκκένωση:<ref name="mmmtheresaproblem">{{cite book|last=Lidin|last2=Molochko|first2=V. A.|year=1995|isbn=1-56700-041-X|pages=[https://archive.org/details/constantsofinorg0000lidi/page/442 442]–455|first1=P. A.|last3=Andreeva|first3=L. L.|title=Constants of Inorganic Substances|url=https://archive.org/details/constantsofinorg0000lidi|script-title=ru:Химические свойства неорганических веществ|language=ru}}</ref><div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{N_2 + 3F_2 \xrightarrow{\eta \lambda \epsilon \kappa \tau \rho \iota \kappa \acute{\eta} \; \epsilon \kappa \kappa \acute{\epsilon} \nu \omega \sigma \eta} 2NF_3 }</math>
</div>Μετά από την πρώτη απόπειρα σύνθεσης της ένωσης, το [[1903]], ο [[Όττο Ρουφφ]] (''Otto Ruff'') παρασκεύασε τριφθοριούχο άζωτο με [[ηλεκτρόλυση]] [[Τήξη|λυωμένου]] [[μείγμα]]τος από [[φθοριούχο αμμώνιο]] (NH<sub>4</sub>F) και [[Υδροφθόριο|υδροφθορίου]].<ref>{{cite journal|title=Das Stickstoff-3-fluorid|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|issue=1|doi=10.1002/zaac.19281720132|year=1928|volume=172|pages=417–425|author=[[Otto Ruff]], Joseph Fischer, Fritz Luft}}</ref>. Στις μέρες μας, το τριφθοριούχο άζωτο παράγεται τόσο απευθείας με φθορίωση της [[αμμωνία]]ς, όσο και με κάποια παραλλαγή της μεθόδου Ρουφφ: <ref name="Kirk2">Philip B. Henderson, Andrew J. Woytek "Fluorine Compounds, Inorganic, Nitrogen" in Kirk‑Othmer ''Encyclopedia of Chemical Technology'', 1994, John Wiley & Sons, NY. {{DOI|10.1002/0471238961.1409201808051404.a01}} Article Online Posting Date: December 4, 2000</ref> <div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2NH_3 + 6F_2 \xrightarrow{} 2NF_3 + 6HF }</math>
</div>Η προμήθειά του γίνεται στη μορφή αερίου συμπιεσμένου μέσα σε [[Κύλινδρος (γεωμετρία)|κυλίνδρους]].

== Ιδιότητες ==

Το τριφθοριούχο άζωτο αποδείχθηκε ότι είναι πολύ λιγότερο δραστικό από τα άλλα τριαλογονίδια του αζώτου, δηλαδή από το [[τριχλωριούχο άζωτο]] (NCl<sub>3</sub>), από το [[τριβρωμιούχο άζωτο]] (NBr<sub>3</sub>) και από το [[τριιωδιούχο άζωτο]] (NI<sub>3</sub>), που όλα τους είναι [[Έκρηξη|εκρηκτικά]]. Κι αυτό συμβαίνει γιατί το τριφθοριούχο άζωτο είναι το μόνο από τα τριαλογονίδια του αζώτου που έχει αρνητική [[ενθαλπία]] σχηματισμού.

Το τριφθοριούχο άζωτο είναι ελαφρά διαλυτό στο νερό και χωρίς να υφίσταται [[υδρόλυση]]. Είναι μη [[Βάση|βασικό]], με [[Διπολική ροπή δεσμού|διπολική ροπή]] 0,2340 D έναντι 1,47 D της αμμωνίας, που είναι βασική. <ref>[[Thomas M. Klapötke]] "Nitrogen–fluorine compounds" ''Journal of Fluorine Chemistry'' Volume 127, 2006, pp. 679–687. {{doi|10.1016/j.jfluchem.2006.03.001}}</ref> Αυτή η διαφορά προκύπτει από το γεγονός ότι τα άτομα φθορίου λειτουργούν ως ηλεκτρονιόφιλες ομάδες, που έλκουν ουσιαστικά ολόκληρο το μονήρες ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο του αζώτου. Ωστόσο, το τριφθοριούχο άζωτο έχει δυναμικό υποτονικού (έστω) [[Οξειδοαναγωγικά σώματα|οξειδωτικού]]. Για παράδειγμα, οξειδώνει το [[υδροχλώριο]] σε (στοιχειακό) χλώριο:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2NF_3 + 6HCl \xrightarrow{} 6HF + N_2 + 3Cl_2}</math>
</div>Ακόμη, αν έρθει σε επαφή με [[μέταλλα]], μετατατρέπεται σε [[τετραφθορυδραζίνη]], αλλά αυτό γίνεται μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες. Για παράδειγμα:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{2NF_3 + Cu \xrightarrow{} N_2F_4 + CuF_2}</math>
</div>Το τριφθοριούχο άζωτο αντιδρά με (στοιχειακό) φθόριο και [[πενταφθοριούχο αντιμόνιο]], δίνοντας [[Τετραφθοραμμωνιακό ιόν|τετραφθοραμμωνιακό]] [[άλας]]:<div style="text-align: center;">
<math>\mathrm{NF_3 + F_2 + SbF_5 \xrightarrow{} NF_4SbF_6}</math>
</div>

== Εφαρμογές ==

Το τριφθοριούχο άζωτο χρησιμοποιήθηκε σε [[χάραγμα με πλάσμα]] γκοφρεττών [[Πυρίτιο|πυριτίου]]. Στις μέρες μας, το φθοριούχο άζωτο χρησιμοποιείται κυρίως για καθαρισμό των θαλάμων [[Χημική χάραξη με πλάσμα απόθεσης ατμών|χημικής χάραξης με πλάσμα απόθεσης ατμών]] (''Plasma-Εnhanced'' ''Chemical Vapor Deposition,'' PECVD) σε παραγωγή υψηλού όγκου [[Οθόνη υπολογιστή|οθονών]] [[Υγρός κρύσταλλος|υγρού κρυστάλλου]] και σε [[φωτοβολταϊκά]] λεπτού στρώματος πυριτίου. Σε αυτές οι εφαρμογές τριφθοριούχου αζώτου τελικά διάσπάται ''[[in situ]]'' με χρήση [[Πλάσμα (φυσική)|πλάσματος]]. Τα άτομα φθορίου που παράγονται με την παραπάνω διεργασία λειτουργούν ως καθαριστικά μέσα που επιδρούν σε [[Πολυκρυσταλλικό πυρίτιο|πολυπυρίτιο]] , σε [[αζωτούχο πυρίτιο]] (Si<sub>3</sub>N<sub>4</sub>) και σε [[οξείδια του πυριτίου]] (SiO<sub>x</sub>). Το τριφθοριούχο άζωτο μπορεί να χρησιμοποιηθεί επίσης καλά μαζί με [[διπυριτιούχο βολφράμιο]] (WSi<sub>2</sub>) και [[βολφράμιο]] παραγμένο με χημική απόθεση ατμών (''Chemical Vapor Deposition,'' CVD). Το τριφθοριούχο άζωτο θεωρείται [[Περιβάλλον|περιβαντολλογικά]] προτιμητέο υποκατάστατο του [[Εξαφθοριούχο θείο|εξαφθοριούχου θείου]] (SF<sub>6</sub>) ή [[Φθοράνθρακες|περιφθοράνθρακες]], όπως το [[εξαφθοραιθάνιο]] (C<sub>2</sub>F<sub>6</sub>). Η διαδικασία χρησιμοποίησης χημικών με διεργασίες πλάσματος έχει τυπικά απόδοση κάτω του 20%. Για το λόγο αυτό, κάποιο ποσοστό από τα αναφερόμενα χρησιμοποιούμενα υλικά, συμπεριλαμβανομένου κάποιου ποσοστού τριφθοριούχου αζώτου, πάντα απελευθερώνεται στην [[Ατμόσφαιρα της Γης|ατμόσφαιρα]]. Τα σύγχρονα συστήματα χειρισμού αερίου μπορούν να μειώσουν (σχετικά) αυτές τις εκπομπές. Το στοιχειακό φθόριο έχει προταθεί ως περιβαντολλοντικά φιλικότερο από το τριφθοριούχο άζωτο σε κατασκευές επίπεδων οθονών και φωτοβολταϊκά λεπτού στρώματος.<ref name="Kirk">Philip B. Henderson, Andrew J. Woytek "Fluorine Compounds, Inorganic, Nitrogen" in Kirk‑Othmer ''Encyclopedia of Chemical Technology'', 1994, John Wiley & Sons, NY. {{DOI|10.1002/0471238961.1409201808051404.a01}} Article Online Posting Date: December 4, 2000</ref>

Το τριφθοριούχο άζωτο χρησιμοποιήθηκε επίσης σε [[λέιζερ]] υδροφθορίου (HF) και δευτεριοφθορίου (DF), που είναι τύπο [[Χημικό λέιζερ|χημικών λέιζερ]]. Προτιμάται, σε σύγκριση με το στοιχειακό φθόριο, εξαιτίας των ιδιοτήτων του που σχετίζονται με το (σχετικά) πιο βολικό χειρισμό του τριφθοριούχου αζώτου (σε σύγκριση πάντα με το στοιχειακό φθόριο), συνεκτιμώντας και την αξιοσημείωτη σταθερότητα (του τριφθοριούχου αζώτου).

Το τριφθοριούχο άζωτο είναι συμβατό με το [[Χάλυβας|χάλυβα]], το [[μονέλ]], καθώς και με αρκετά [[Πλαστικό|πλαστικά]] υλικά.

== Ασφάλεια ==

Η επαφή του [[δέρμα]]τος με τριφθοριούχο άζωτο δεν είναι βλαβερή και προκαλεί σχευικά μικρό ερεθισμό στις [[Βλεννογόνος|βλεννογόνες μεμβράνες]] και στα [[μάτι]]α. Είναι, όμως, ερεθιστικό για τους [[Πνεύμονας|πνεύμονες]], με [[τοξικότητα]] ανάλογη με αυτήν των [[Οξείδια του αζώτου (NOx)|οξειδίων του αζώτου]]. Υπερέκθεση σε τριφθοριούχο άζωτο μέσω της [[Αναπνοή|εισπνοής]] του προκαλεί μετατροπή της [[Αιμοσφαιρίνη|αιμογλοβίνης]] του [[αίμα]]τος σε μεταιμογλοβίνη, που μπορεί να οδηγήσει σε κατάσταση [[μεταιμογλοβαιμία]]ς.<ref name="gasworld082">{{cite web|url=http://www.gasworld.com/news.php?a=2896|title=Nitrogen trifluoride – Cleaning up in electronic applications|last=Malik|first=Yogender|date=2008-07-03|publisher=[[Gasworld]]|accessdate=2008-07-15|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080804170411/http://www.gasworld.com/news.php?a=2896|archivedate=2008-08-04|url-status=dead}}</ref> Το Εθνικό Ίδρυμα Επαγγελματικής Ασφάλειας και Υγείας (''National Institute for Occupational Safety and Health'', ''NIOSH'') των [[Ηνωμένες Πολιτείες Αμερικής|ΗΠΑ]], εξειδικεύει ότι η συγκέντρωση που είναι άμεσα επικίνδυνη για τη ζωή ή την υγεία (''Immediately Dangerous to Life or Health, IDLH value'') για το τριφθοριούχο άζωτο ανέρχεται σε 1.000 [[Ppm (μονάδα μέτρησης)|ppm]].<ref>{{cite web|url=http://www.cdc.gov/niosh/idlh/7783542.html|title=Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Nitrogen Trifluoride|publisher=[[National Institute for Occupational Safety and Health]]|accessdate=2016-04-04|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160422074814/http://www.cdc.gov/niosh/idlh/7783542.html|archivedate=2016-04-22|url-status=dead}}</ref>

== Αέριο θερμοκηπίου ==

Το τριφθοριούχο άζωτο είναι [[Φαινόμενο του θερμοκηπίου|αέριο θερμοκηπίου]], με παγκόσμιο δυναμικό θέρμανσης (''Global Warming Potential'', ''GWP'') 17.200 φορές μεγαλύτερο του [[Διοξείδιο του άνθρακα|διοξειδίου του άνθρακα]], όταν το τελευταίο συγκρίνεται σε μια χρονική περίοδο 100 ετών.<ref name="WG1Full2">{{Cite journal|url=http://www.ipcc.ch/pdf/assessment-report/ar4/wg1/ar4-wg1-chapter2.pdf|title=Climate Change 2007: The Physical Sciences Basis|publisher=[[Intergovernmental Panel on Climate Change|IPCC]]|accessdate=2008-07-03|postscript=<!--None-->}}</ref><ref name="CAT.INIST2">{{cite journal|url=http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=17893800|title=Revised IR spectrum, radiative efficiency and global warming potential of nitrogen trifluoride|last=Robson|first=J. I.|journal=[[Geophysical Research Letters|Geophys. Res. Lett.]]|issue=10|doi=10.1029/2006GL026210|year=2006|volume=33|pages=L10817|bibcode=2006GeoRL..3310817R|author2=Gohar, L. K.|author3=Hurley, M. D.|author4=Shine, K. P.|author5=Wallington, T.|accessdate=2016-04-04|archivedate=2012-03-29|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120329061300/http://cat.inist.fr/?aModele=afficheN&cpsidt=17893800|deadurl=}}</ref><ref name="NYTimes200809012">{{cite news|url=http://www.nytimes.com/2008/09/02/science/02nitr.html?ref=science|title=Beyond Carbon: Scientists Worry About Nitrogen’s Effects|date=2008-09-01|newspaper=[[The New York Times]]|quote=|author=Richard Morgan|accessdate=2008-09-07|archive-url=https://www.webcitation.org/query?url=http%3A%2F%2Fwww.nytimes.com%2F2008%2F09%2F02%2Fscience%2F02nitr.html%3Fref%3Dscience&date=2008-09-07|archive-date=2008-09-07|url-status=bot: unknown}}</ref> Αυτό το παγκόσμιο δυναμικό θέρμανσης είναι δεύτερο, μετά από μόνο το εξαφθοριούχο θείο (SF<sub>6</sub>), στη ομάδα των αναγνωρισμένων από τη σύνοδο του Κυότο αερίων θερμοκηπίου. Το τριφθοριούχο άζωτο εντάχθηκε στην παραπάνω αναφερόμενη ομάδα αερίων από το [[2013]] και την έναρξη της δεύτερης περιόδου δέσμευσης του [[Πρωτόκολλο του Κιότο|Πρωτοκόλλου του Κυότο]]. Εκτιμήθηκε ότι η ατμοσφαιρική διάρκεια ζωής του τριφθοριούχου αζώτου είναι 740 χρόνια,<ref name="WG1Full2" /> παρόλο που άλλες εργασίες προτείνουν ότι διάρκεια ατμοσφαιρικής ζωής του τριφθοριούχου αζώτου είναι 550 χρόνια, που αντιστοιχούν σε GWP = 16.800.<ref name="prather082">{{cite journal|url=http://www.agu.org/journals/gl/gl0812/2008GL034542/|title={{chem|NF|3}}, the greenhouse gas missing from Kyoto|last=Prather|first=M.J.|journal=[[Geophysical Research Letters|Geophys. Res. Lett.]]|issue=12|doi=10.1029/2008GL034542|year=2008|volume=35|pages=L12810|bibcode=2008GeoRL..3512810P|author2=Hsu, J.}}</ref>

== Αναφορές και σημειώσεις ==
<references />

{{Αμίνες}}
{{Ανόργανες ενώσεις αζώτου}}
{{Ανόργανες ενώσεις υδρογόνου}}
{{Ανόργανες ενώσεις φθορίου}}

[[Κατηγορία:Ανόργανες ενώσεις φθορίου]]
[[Κατηγορία:Ανόργανες αμίνες]]