Νόμος Γκαι-Λυσάκ

Πρότυπο:Πηγές Ο νόμος Γκαι-Λουσάκ (ή νόμος της ισοβαρούς μεταβολής) διατυπώθηκε από τον Γάλλο φυσικό Ζοζέφ Λουί Γκαι-Λυσάκ (Joseph Louis Gay-Lussac) και αναφέρει πως υπό σταθερή πίεση ($P$) και για ορισμένη μάζα αερίου, ο όγκος ($V$) είναι ανάλογος της απόλυτης θερμοκρασίας ($T$).

$\frac{V}{T}=\frac{nR}{P}$ = σταθ.

όπου $n$ ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και $R$ η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή

$R=8,314\frac{Joule}{mole\cdot {}^{o}K}$

Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισοβαρώς ($P=$ σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση $A(P,V_A,T_A)$ στην κατάσταση $B(P,V_B,T_B)$ τότε ισχύει η σχέση:

$\frac{V_A}{T_A}=\frac{V_B}{T_B}$

Ο νόμος του Γκαι-Λυσάκ (Gay Lussac), όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια -αρκεί να είναι σχετικά θερμά και αραιά, (αν εξαιρέσουμε ακραίες καταστάσεις, σχεδόν πάντοτε).

Δείτε επίσης

• Νόμος του Μπόιλ
• Νόμος του Σαρλ

Παραπομπές

Πρότυπο:Θερμοδυναμική-επέκταση