Τετροξειδάνιο

Το τετροξειδάνιο (αγγλικά: tetraoxidane) είναι η ανόργανη χημική ένωση υδρογόνου και οξυγόνου με μοριακό τύπο Η₂Ο₄, αλλά χρησιμοποιήθηκαν γι' αυτό και οι τύποι H[O₄]H και H(μ-O₄)Η. Αποτελεί το τέταρτο μέλος των οξειδάνιων, δηλαδή των πολυοξειδανίων του υδρογόνου με γενικό τύπο H₂O_v. Τα τρία πρώτα είναι το νερό [(μον)οξειδάνιο], το υπεροξείδιο του υδρογόνου (διοξειδάνιο) και το τριοξειδάνιο. Το τετροξειδάνιο είναι σαφώς ασταθέστερο από τα προηγούμενα οξειδάνια. Η ρίζα που προκύπτει από την απόσπαση ενός ατόμου υδρογόνου από το τετροξειδάνιο ονομάζεται «υδροτετροξειδανύλιο» (HO₄^•). Ο όρος τετροξειδάνιο επεκτείνεται και πέραν της «μητρικής» ένωσης, σε μια σειρά «θυγατρικές» ενώσεις γενικού τύπου R₂O₄, όπου τα όχι απαραίτητα ίδια R παριστάνουν άτομα υδρογόνου, αλογόνου ή διάφορες ανόργανες και οργανικές μονοσθενείς ρίζες. Τα δύο R μαζί μπορούν να αντικατασταθούν με μια δισθενή ρίζα, οπότε υπάρχουν και ετεροκυκλικά τετροξειδάνια.

Παραγωγή

Παράγεται με χημική αντίδραση ανάμεσα σε υδροϋπεροξυ ρίζες (HO₂^•) σε χαμηλές θερμοκρασίες:

$\mathrm{2}\mathrm{H}{O}_{\mathrm{2}}^{\mathrm{\bullet }}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Ιονισμός

Το τετροξειδάνιο, όπως και τα υπόλοιπα οξειδάνια, αυτοϊονίζεται, όταν βρίσκεται σε υγρή μορφή:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\rightleftarrows }{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{H}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}$

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\rightleftarrows }{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{H}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}$