Χλωρυδραζίνη

Η χλωρυδραζίνη (αγγλικά: chlorohydazine) είναι είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει άζωτο, υδρογόνο και χλώριο, με μοριακό τύπο N₂H₃Cl, αν και ενίοτε παριστάνεται με τον ημισυντακτικό τύπο NH₂NHCl. Μπορεί να θεωρηθεί ότι παράγεται από την υδραζίνη (NH₂NH₂), αν αντικατασταθεί ένα από τα άτομα υδρογόνου της από ένα άτομο χλωρίου. Ο όρος «χλωρυδραζίνη» επεκτείνεται επίσης και σε μια σειρά χλωριωμένες ανόργανες και οργανικές υδραζίνες. Πιο συγκεκριμένα, στις χλωρυδραζίνες ανήκουν, εκτός από τη («μητρική») χλωρυδραζίνη, ενώσεις του γενικού τύπου N₂R₃Cl, όπου τα όχι απαραίτητα ίδια R μπορεί να είναι υδρογόνα, αλογόνα ή μονοσθενής ανόργανη ή οργανική ομάδα. Επίσης, τα δυο (2) R μπορούν να αντικατασταθούν από μια δισθενή ομάδα, σχηματίζοντας μια ετεροκυκλική ένωση.

Παραγωγή

Η χλωρυδραζίνη μπορεί να παραχθεί από την υδραζίνη και υποχλωριώδες νάτριο:

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}\stackrel{}{\to }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Το δραστικό χλωριωτικό μέσο στην αντίδραση αυτή είναι το υποχλωριώδες οξύ (HOCl), που παράγεται από την πρωτονίωση των υποχλωριωδών ανιόντων του υποχλωριώδους νατρίου.

Χημική συμπεριφορά

Διάσπαση

Ο ομοιοπολικός δεσμός N-Cl που περιέχουν οι χλωρυδραζίνες (μητρική και θυγατρικές) υδρολύεται γρήγορα απελευθερώνοντας υποχλωριώδες οξύ:

${\mathrm{R}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{N}\mathrm{R}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftarrows }{\mathrm{R}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{R}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Σε υδατικό διάλυμα, η χλωραμίνη διασπάται αργά σε ουδέτερο ή σε ελαφρά αλκαλικό (pH ≤ 11) περιβάλλον:

$\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\rightleftarrows }{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Παραπομπές και σημειώσεις

Πρότυπο:Ανόργανες ενώσεις αζώτου Πρότυπο:Ανόργανες ενώσεις υδρογόνου