Νόμος του Σαρλ

Πρότυπο:Πηγές Ο νόμος τού Charles (ή νόμος της ισόχωρης μεταβολής) λέει πως η πίεση P είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας T μιας ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου, υπό την προϋπόθεση ο όγκος να είναι σταθερός (V=σταθ.).

$\frac{P}{T}=\frac{nR}{V}$ =σταθ.

όπου $n$ ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και$R$ η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή

$R=8,314\frac{Joule}{mole\cdot {}^{o}K}$

Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισόχωρα (V=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση $A(P_A,V,T_A)$ στην κατάσταση $B(P_B,V,T_B),$ τότε ισχύει η σχέση:

$\frac{P_A}{T_A}=\frac{P_B}{T_B}$

Ο νόμος του Charles, όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια -αρκεί να είναι σχετικά θερμά και αραιά, (αν εξαιρέσουμε ακραίες καταστάσεις, σχεδόν πάντοτε).

Δείτε επίσης

• Ζακ Σαρλ
• Νόμος του Μπόιλ
• Νόμος Γκαι-Λυσάκ