Οξείδιο του διιωδίου

Το (μον)οξείδιο του διιωδίου [αγγλ. diiodine (mon)oxide] είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση με μοριακό τύπο I₂O. Είναι το ισοδύναμο με τον ανυδρίτη του υποϊωδιώδους οξέος. Είναι ασταθής ουσία και είναι πολύ δύσκολο να απομονωθεί.

Δομή

Η μοριακή γεωμετρία του οξειδίου του διιωδίου είναι γωνιακή, με μοριακή συμμετρία C_2V, όπως οι αντίστοιχες του νερού και του υποϊωδιώδους οξέος, εξαιτίας των δύο (2) μονηρών ζευγών ηλεκτρονίων του ατόμου του οξυγόνου. Η δεσμική γωνία είναι ελαφρώς μεγαλύτερη από το κανονικό, εξαιτίας της στερεοχημικής απώθησης μεταξύ των (σχετικά) ογκωδών ατόμων ιωδίου.

Δεσμοί
Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός	Ισχύς δεσμού
O-I	σ	2sp³-5p		14,4% Ι+ O–	234 kJ/mol
Γωνίες
IOI	105°
Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο
O	-0,288
I	+0,144

Παραγωγή

Το οξείδιο του διιωδίου μπορεί να παραχθεί σε 96% θειικό οξύ (ως διαλύτη) και να εκχυλιστεί σε χλωριωμένους διαλύτες:

$\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\underset{CC{l}_4}{\overset{96\mathrm{\%}{H}_{2}S{O}_4}{\to }}\mathrm{H}\mathrm{g}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Χημικές αντιδράσεις

Το οξείδιο του διιωδίου αντιδρά με το νερό, σχηματίζοντας υποϊωδιώδες οξύ:

${\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{I}$

Δείτε επίσης

• Υποϊωδιώδες οξύ
• Μονοξείδιο του διβρωμίου
• Μονοξείδιο του διχλωρίου
• Διφθοριούχο οξυγόνο