Μονοξείδιο του διβρωμίου

Το μονοξείδιο του διβρωμίου (αγγλ. dibromine monoxide) είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση με μοριακό τύπο Br₂O. Είναι ένα σκούρο καφέ στερεό, που είναι σταθερό κάτω από τους −40 °C, που χρησιμοποιήθηκε σε αντιδράσεις βρωμίωσης. Είναι παρόμοιο με το μονοξείδιο του διχλωρίου.

Δομή

Η μοριακή γεωμετρία του μονοξειδίου του διβρωμίου είναι γωνιακή, με μοριακή συμμετρία C_2V, όπως οι αντίστοιχες του νερού και του υποβρωμιώδους οξέος, εξαιτίας των δύο (2) μονήρων ζευγών ηλεκτρονίων του ατόμου του οξυγόνου. Η δεσμική γωνία είναι ελαφρώς μεγαλύτερη από το κανονικό, εξαιτίας της στερεοχημικής απώθησης μεταξύ των (σχετικά) ογκωδών ατόμων βρωμίου.

Δεσμοί
Δεσμός	τύπος δεσμού	ηλεκτρονική δομή	Μήκος δεσμού	Ιονισμός	Ισχύς δεσμού
O-Br	σ	2sp³-4p	185,0 pm	5,6% Br+ O–	201 kJ/mol
Γωνίες
BrOBr	112°
Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο
O	-0,112
Br	+0,056

Παραγωγή

Το μονοξείδιο του διβρωμίου μπορεί να παρασκευαστεί με επίδραση ατμού (στοιχειακού) βρωμίου ή διαλύματος (στοιχειακού) βρωμίου σε τετραχλωράνθρακα (CCl₄) σε οξείδιο του υδραργύρου (HgO), σε χαμηλές θερμοκρασίες:

$\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\stackrel{}{\to }\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Μπορεί επίσης να σχηματιστεί με θερμική αποσύνθεση διοξειδίου του βρωμίου (BrO₂) ή με διέλευση ηλεκτρικού ρεύματος μέσω αερίου μείγματος βρωμίου και οξυγόνου, σε αναλογία 1:5:

$\mathrm{4}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{\mathrm{△}}{\to }\mathrm{2}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$$\mathrm{2}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Χημικές αντιδράσεις

Αντιδρά με το (στοιχειακό) ιώδιο, σχηματίζοντας πεντοξείδιο του ιωδίου (I₂O₅):

${\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{}{\to }{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}$

Αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου, σχηματίζοντας υποβρωμιώδες νάτριο NaOBr:

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{△}}{\to }\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Δείτε επίσης

• Υποβρωμιώδες οξύ
• Οξείδιο του διιωδίου
• Μονοξείδιο του διχλωρίου
• Διφθοριούχο οξυγόνο