Αποτελέσματα αναζήτησης

...]][[Ιώδιο|I]]'''. Ανήκει στις «διαλογονιακές ενώσεις», δηλαδή στις χημικές ενώσεις μεταξύ [[Αλογόνα|αλογόνων]]. ...περιβάλλοντος]], είναι [[Κρύσταλλος|κρυσταλλικό]] [[στερεό]]. Όπως όλες οι ενώσεις τους αστατίου, το ιωδιούχο αστάτιο είναι [[Ραδιενέργεια|ραδιενεργό]]. Λίγα ...

...η|ανόργανη]] δυαδική [[χημική ένωση]] του [[βόριο|βορίου]] και του [[ιώδιο|ιωδίου]] με [[χημικός τύπος|μοριακό τύπο]] BI₃. Έχει μια [[τριγωνική επ ...αντίδραση [[Λιθιοβοριοϋδρίδιο|λιθιοβοριοϋδρίδιου]] (LiBH₄) και ιωδίου, οπότε συμππαράγονται [[ιωδιούχο λίθιο]] (LiI), τριιωδιούχο βόριο, [[υδρογό ...

...ο (2) άτομα [[υδρογόνο]]υ από ένα άτομο [[χλώριο|χλωρίου]] και ένα [[ιώδιο|ιωδίου]]. Έτσι προκύπτει ο χημικός του τύπος: CH₂ClI στη θέση αυτού του ...ρο να ληφθούν σχετικά μεγάλες αποδόσεις σε προϊόντα υποκατάστασης μόνο του ιωδίου. Αν είναι επιθυμητή η υποκατάσταση δυο αλογόνων είναι καλύτερα να προτιμηθε ...

...με τις αντίστοιχες του μονοχλωριούχου ιωδίου και του ίδιου του στοιχειακού ιωδίου, σύμφωνα με το [[μοντέλο ECW]]. Η [[Μόριο|μοριακή]] δομή του μονοβρωμιούχου ιωδίου, όπως σε όλες τις διατομικές [[Χημική ουσία|ουσίες]], είναι αναγκαστικά [[Γ ...

...][[Φθόριο|F]]'''. Ανήκει στις «διαλογονιακές ενώσεις», δηλαδή στις χημικές ενώσεις μεταξύ [[Αλογόνα|αλογόνων]]. Το (σχετικά χημικά καθαρό) μονοφθοριούχο ιώδιο Η [[Μόριο|μοριακή]] δομή του μονοφθοριούχου ιωδίου, όπως σε όλες τις διατομικές [[Χημική ουσία|ουσίες]], είναι αναγκαστικά [[Γ ...

...ό, εξαιτίας της στερεοχημικής απώθησης μεταξύ των (σχετικά) ογκωδών ατόμων ιωδίου. {{Eνώσεις ιωδίου}}{{Ανόργανες ενώσεις οξυγόνου}} ...

...νιες στη φύση. Ωστόσο, οι [[θυροξίνη|θυροξινορμόνες]] είναι οργανιωδιούχες ενώσεις που είναι απαραίτητες για την υγεία και γι' αυτόν το λόγο φροντίζεται από τ ...οξείδωσης|βαθμίδα οξείδωσης]] -1. Υπάρχουν, ωστόσο, μερικές οργανιωδιούχες ενώσεις με το ιώδιο σε υψηλότερους βαθμούς οξείδωσης<ref>Alex G. Fallis, Pierre E. ...

=== Με απόσπαση ιωδίου === ...ιενυλιδένιο μπορεί να παραχθεί με [[Αντίδραση απόσπασης|απόσπαση]] [[Ιώδιο|ιωδίου]] από 3,3-διιωδοπροπαδιενίου με μεταλλικό [[Ψευδάργυρος|ψευδάργυρο]], παρου ...

Με την επίδραση [[ιώδιο|ιωδίου]] (I₂) σε [[μεθανόλη]] (CH₃OH) παράγεται ασταθές διάλ Αποτελεί ηλεκτρονιόφιλο αντιδραστήριο θετικού ιωδίου (I⁺) σε συνδυασμό με το πυρηνόφιλο αρνητικό μεθοξύλιο (CH<sub>3< ...

...ές (27,2&nbsp;°C). Εξαιτίας της διαφοράς [[ηλεκτραρνητικότητα]]ς χλωρίου - ιωδίου (3,16 - 2,66 = 0,50 κατά Paouling), η ένωση αυτή είναι πολύ πολική και συμπ Η [[Μόριο|μοριακή]] δομή του μονοχλωριούχου ιωδίου, όπως σε όλες τις διατομικές [[Χημική ουσία|ουσίες]], είναι αναγκαστικά [[Γ ...

...ησιμοποιείται κατά την οργανική και την ανόργανη σύνθεση ως μια κύρια πηγή ιωδίου, αλλά και ως [[οξειδοαναγωγή|αναγωγικό]] [[αντιδραστήριο]]. ...χανική παραγωγή του υδροϊωδίου περιλαμβάνει [[χημική αντίδραση|αντίδραση]] ιωδίου με [[υδραζίνη]], που παράγει επίσης αέριο [[άζωτο]]<ref>Greenwood, N. N.; E ...

|λεζάντα=Το άτομο του ιωδίου ...[αριθμός οξείδωσης|αριθμό οξείδωσης]] -1. Γενικά, οι χημικές ιδιότητες του ιωδίου προσομοιάζουν με αυτές των άλλων αλογόνων ([[φθόριο]], [[χλώριο]], [[βρώμιο ...

...ης και το ακολουθούμενο «ιωδ(ο)-» δηλώνει την παρουσία ενός ατόμου [[ιώδιο|ιωδίου]] ανά μόριο της ένωσης. Το «διφθορο-» μπαίνει πρώτο, γιατί τα προθέματα υπο === Με υποκατάσταση ιωδίου από φθόριο === ...

...ωδίδιου διαφέρει από του [[κυκλοπροπάνιο]]υ στο ότι έχει ένα άτομο [[ιώδιο|ιωδίου]] αντί ενός [[άτομο|ατόμου]] [[υδρογόνο]]υ. === Αντιδράσεις υποκατάστασης ιωδίου === ...

To '''ιωδοβενζόλιο''' ή '''ιωδοβενζένιο''' ή '''φαινυλιωδίδιο''' [[αρωματικές ενώσεις|αρωματική]] [[χημική ένωση]] με [[χημικός τύπος|χημικό τύπο]] C₆ ==== Υποκατάσταση ιωδίου από φθόριο ==== ...

=== Υποκατάσταση ιωδίου από υδροξύλιο === [[Κατηγορία:Οργανικές ενώσεις ιωδίου]] ...

...ομα [[υδρογόνο]]υ από ένα (1) άτομο [[φθόριο|φθορίου]] και ένα (1) [[ιώδιο|ιωδίου]]. Έτσι προκύπτει ο χημικός του τύπος: CH₂FI στη θέση αυτού του ...ην παρουσία ενός (1) ατόμου [[φθόριο|φθορίου]] και ενός (1) ατόμου [[ιώδιο|ιωδίου]] ανά μόριο της ένωσης. Το «ιωδο-» μπαίνει πρώτο (στα ελληνικά), γιατί τα π ...

...ΰδη]], δηλαδή [[αλογόνα|αλογονούχος]] αλδεΰδη. Όπως και κάποιες συγγενικές ενώσεις, η ιωδαιθανάλη είναι ένα ισχυρό [[ακυλίωση|ακυλιωτικό]] [[αντιδραστήριο]] κ Με επίδραση [[ιώδιο|ιωδίου]] σε [[φορμυλοαιθανικό οξύ|φορμυλοαιθανικό άργυρο]] παράγεται ιωδαιθανάλη - ...

Αντιδρά με το (στοιχειακό) [[ιώδιο]], σχηματίζοντας [[πεντοξείδιο του ιωδίου]] (I₂O₅): {{Ανόργανες ενώσεις βρωμίου}} ...

...ανά μόριο της ένωσης. Τέλος, ο αριθμός θέσης «2-» δηλώνει ότι το άτομο του ιωδίου ενώνεται το ακραίο (#2) άτομο άνθρακα της ανθρακικής του αλυσίδας. Με επίδραση [[ιώδιο|ιωδίου]] σε [[μεθυλοπροπανικό οξύ|μεθυλοπροπανικό άργυρο]] παράγεται 2-ιωδοπροπάνι ...