Τριοξείδιο του ξένου

Το τριοξείδιο του ξένου ή ξενοτριοξείδιο είναι είναι μια ασταθής χημική ένωση του ξένου, ενός ευγενούς αερίου με χημικό τύπο XeO₃. Είναι ένα πανίσχυρο οξειδωτικό αντιδραστήριο που, αν έρθει σε επαφή με το νερό, απελευθερώνει, με αργό ρυθμό που επιταχύνεται από το ηλιακό φως, οξυγόνο και ξένο. Είναι επικίνδυνα εκρηκτικό αν έρθει σε επαφή με οργανικές ενώσεις.

Παραγωγή

Το τριοξείδιο του ξένου παράγεται με υδρόλυση του τετραφθοριούχου ξένου (XeF₄). Από το διάλυμα που προκύπτει κρυσταλλώνονται άχρωμοι κρύσταλλοι XeO₃ με εξάτμιση:

$\mathrm{2}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{}{\to }\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{+}\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Οι κρύσταλλοι του τριοξειδίου του ξένου είναι σταθεροί για μέρες σε ξηρό αέρα, αλλά γρήγορα αποροφούν υγρασία από υγρό αέρα και σχηματίζουν ένα πυκνό διάλυμα.

Δομή

Η κρυσταλλική δομή είναι ορθορομβική με α = 616,3, β = 811,5 και 523,4 pm και τέσσερα (4) μόρια ανά κρυσταλλική μονάδα.

Χημική συμπεριφορά και εφαρμογές

Το τριοξείδιο του ξένου είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό αντιδραστήριο και μπορεί να οξειδώσει τις περισσότερες από τις ουσίες με τις οποίες έρχεται σε επαφή. Ωστόσο είναι (σχετικά) αργό στη δράση και αυτό μειώνει τη χρησιμότητά του.

Όταν διαλύεται στο νερό σχηματίζεται ένα όξινο διάλυμα ξενικού οξέος (H₂XeO₄):

$\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{}{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\rightleftarrows }\mathrm{[}\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}$

Αυτό το διάλυμα είναι σταθερό σε θερμοκρασία δωματίου και δεν έχει τις εκκρηκτικές ιδιότητες του τριοξειδίου του ξένου. Οξειδώνει ποσοτικά καρβονικά οξέα προς διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό.

$\mathrm{(}\mathrm{3}\mathrm{v}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{)}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{C}}_{\mathrm{v}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}\mathrm{v}\mathrm{+}\mathrm{1}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{}{\to }\mathrm{(}\mathrm{3}\mathrm{v}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{)}\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{3}\mathrm{v}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{)}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{6}\mathrm{v}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{)}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Εναλλακτικά, διαλύεται σε βασικά διαλύματα και παράγει ξενικά άλατα. Το ανιόν [HXeO₄]^- είναι το δομικό χημικό είδιος στα ξενικά διαλύματα. Αυτά δεν είναι σταθερά κι αρχίζουν να μετατρέπονται σε υπερξενικά ([XeO₆]^4-), ξένο (Xe) και οξυγόνο (O₂):

$\mathrm{2}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\stackrel{}{\to }\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{[}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{4}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Στερεά άλατα των δυο οξέων δεν έχουν απομονωθεί. Ωστόσο, το τριοξείδιο του ξένου αντιδρά με φθορίδια όπως το φθοριούχο κάλιο (KF), φθοριούχο ρουβήδιο (RbF) ή φθοριούχο καίσιο (CsF) σχηματίζοντας σταθερές ενώσεις του γενικού τύπου MXeO₃F:

$\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{F}\stackrel{}{\to }\mathrm{M}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{F}$

Ασφάλεια

Το τριοξείδιο του ξένου πρέπει να μεταχειρίζεται με μεγάλη προσοχή. Δείγματα έχουν εκραγεί όταν εκτίθενται σε θερμοκρασίες δωματίου. Ξηροί κρύσταλλοι αντιδρούν εκρηκτικά με την κυτταρίνη